[题目]下列说法正确的是( )A. 共价化合物中一定含有共价键.可能含有离子键B. 离子化合物中一定含有离子键.可能含有共价键C. 熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物D. 只含有非金属元素的物质一定是共价化合物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列说法正确的是（）

A. 共价化合物中一定含有共价键，可能含有离子键

B. 离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键

C. 熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物

D. 只含有非金属元素的物质一定是共价化合物

【答案】B

【解析】

A、共价化合物只含有共价键，如果含有离子键，则该化合物为离子化合物，故A错误；

B、离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH、Na2O2、铵盐等，故B正确；

C、熔融状态下能够导电的物质不一定是离子化合物，可能是金属单质，故C错误；

D、只含有非金属元素的物质不一定是共价化合物，还可能为离子化合物，如NH4NO3等，故D错误。

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【题目】[物质结构与性质一选修3]

种类繁多的碳族元素的单质及其化合物，有着重要的研究价值。

(1)锗(Ge)的含量十分稀少，但它被广泛应用于电子、光学、化工、生物医学、能源及其他高新科技领域。

①现代化学中，常利用__________上的特征谱线来鉴定元素。基态锗原子中，核外能级最高的原子轨道上，具有的电子数为___________。

②通常状况下GeCl4是无色液体，易挥发，其熔点为-51.50C，沸点为86.55℃，能溶于乙醚。由此可推知GeCl4应属于共价化合物，其理由是_______，也即氯和锗两元素的电负性相差应该_______1.7(填“小于”或“大于”)。

(2)在硅酸盐中，如图a所示为四面体结构，它可以通过公用顶角0原子，形成链状层状、岛状和网状结构的不同硅酸盐。图b表示由n个四面体连接成的硅酸根，其中Si的杂化形式为_____，Si与O的原子个数比为________，化学式可表示为__________。

(3)石墨晶体由层状石墨“分子”按ABAB方式堆积而成，如图(a)所示。图(b)是一个石墨的六方晶胞示意图。

①请在图中画出晶胞沿c轴的投影 (用“·”标出碳原子位置即可)_________。

②假设石墨晶胞高为h cm，C-C键长为r cm，则石墨晶体密度的表达式为__________g.cm-3(阿伏加德罗常数为NA)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】常温下有①0.112L水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6 g H2S气体；④0.2 mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是（）

A. 分子数：①③②④B. 密度：④①③②

C. 质量①④③D. 氢原子数：②④③①

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】甲同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2的固体混合物，试回答下列问题：

供选择的试剂有：盐酸、硫酸钾溶液、碳酸钾溶液、碳酸钠溶液

（1）操作①的名称是_____，操作②的名称是_____。

（2）试剂a是_____，试剂b是_____，固体B化学式_____。

（3）加入试剂a所发生的化学反应方程式为：____。加入试剂b所发生的化学反应方程式为：___。

（4）乙同学认为该方案不能达到实验目的，理由是：_____ ；应如何改进____。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】A、B、C、D、E 是前四周期原子序数依次增大的五种元素。A元素原子的核外电子数等于其电子层数，B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同，A与D 可形成两种常见液态化合物G、H，其原子数之比分别为1：1和2：1。E 元素原子的K、L层电子数之和等于其M 、N 层电子数之和。请回答下列各题(涉及元素请请用相应化学符号表示)：

(1)B、C、D 三种元素中电负性由大到小的排序为__________(用元素符号回答)，其中D 元素基态原子的电子排布图为________________。

(2)在B的基态原子中，核外存在___________对自旋相反的电子。

(3)由E和D形成的晶胞如图1所示。晶体中E2+周围等距且最近的E2+有__________个； E 和B 可形成的晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图2 所示)，但该晶体中含有B22-的存在，晶体中E2+的配位数为__________，该化合物的电子式为______________。