【题目】[物质结构与性质一选修3]
种类繁多的碳族元素的单质及其化合物，有着重要的研究价值。
(1)锗(Ge)的含量十分稀少，但它被广泛应用于电子、光学、化工、生物医学、能源及其他高新科技领域。
①现代化学中，常利用__________上的特征谱线来鉴定元素。基态锗原子中，核外能级最高的原子轨道上，具有的电子数为___________。
②通常状况下GeCl4是无色液体，易挥发，其熔点为-51.50C，沸点为86.55℃，能溶于乙醚。由此可推知GeCl4应属于共价化合物，其理由是_______，也即氯和锗两元素的电负性相差应该_______1.7(填“小于”或“大于”)。
(2)在硅酸盐中，
如图a所示为四面体结构，它可以通过公用顶角0原子，形成链状层状、岛状和网状结构的不同硅酸盐。图b表示由n个四面体连接成的硅酸根，其中Si的杂化形式为_____，Si与O的原子个数比为________，化学式可表示为__________。
(3)石墨晶体由层状石墨“分子”按ABAB方式堆积而成，如图(a)所示。图(b)是一个石墨的六方晶胞示意图。
①请在图
中画出晶胞沿c轴的投影 (用“·”标出碳原子位置即可)_________。
②假设石墨晶胞高为h cm，C-C键长为r cm，则石墨晶体密度的表达式为__________g.cm-3(阿伏加德罗常数为NA)。
【答案】原子光谱 2 其熔沸点较低，能溶于有机溶剂 小于 sp3 1:3 
（或
） 
【解析】
（1）①现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素；
Ge是32号元素，Ge的外围电子排布式为4s24p2，故核外能级最高的原子轨道上，具有的电子数为2；
②GeCl4熔沸点较低，能溶于有机溶剂，所以GeCl4应属于共价化合物；
根据信息，电负性差值若小于1.7，则形成共价键，即氯和锗两元素的电负性相差应该小于1.7；
（2）该离子中每个Si原子价层电子对个数都是4，所以Si原子采用sp3杂化；
根据图（b）的一个结构单元中含有1个硅、3个氧原子，化学式为（或）；
（3）①晶胞（b）沿C轴的投影，其中有两个C原子是重叠的影，投影为；
②一个晶胞的体积为底面积×高，注意到，计算底面积时，题中C-C键键长是指晶胞（b）中层C以sp2杂化与其他C原子成键的键长，需要借助几何关系计算底面菱形中C与C之间的长度，记C-C键键长为b，由余弦定理可得
cos120°=
=
，解得底面C与C之间的长度为a=
,则一个晶胞底面积为S=a2sin120°=
，因此一个晶胞的体积为V0=Sh=×h×2=
pm3，1mol晶胞含有4molC原子，则1mol晶胞的质量为m0=48g，1mol晶胞含有NA个晶胞，则石墨晶体的密度为ρ=
=
g.cm-3。
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【题目】现有四组分散系：①汽油和水形成的乳浊液；②含有泥沙的食盐水；③溶有碘(I2)的酒精溶液；④乙二醇和丙三醇的混合溶液(乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表)。
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g·cm－3 | 溶解性 |
乙二醇 | －11.5 | 198 | 1.11 | 易溶于水和乙醇 |
丙三醇 | 17.9 | 290 | 1.26 | 能跟水、酒精以任意比互溶 |
请用下图所示的仪器分离以上各混合液，仪器和方法不能对应的是( )
A. ①―c―分液 B. ②―b―过滤 C. ③―d―蒸发结晶 D. ④―a―蒸馏
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【题目】如图所示进行乙醇的催化氧化实验，试管A中盛有无水乙醇，B中装有CuO(用石棉绒作载体)。请回答下列问题：
（1）向试管A中鼓入空气的目的是______________________________________。
（2）试管A上部放置铜丝的作用是______________________________。
（3）玻璃管中可观察到的现象是__________________；相关化学方程式是_____________。
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【题目】下列关于胶体的说法正确的是（ ）
A. 依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
B. 向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3+＋3H2O
Al(OH)3(胶体)＋3H+
C. Na+、K+、SO42-、Br-能在Fe(OH)3胶体中大量共存
D. 沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
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【题目】重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是
A.氘(D)原子核外有1个电子B.H2O与D2O互称同素异形体
C.1H与D互称同位素D.1H218O与D216O的相对分子质量相同
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【题目】一氯甲烷是-种重要的化工原料，常温下它是无色有毒气体，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等。
(1)甲组同学在实验室用如图所示装置模拟催化法制备和收集一氯甲烷。①无水ZnCl2为催化剂，a瓶中发生反应的化学方程式为_______，如果实验时a瓶加热时间过长，最终在瓶底得到一种白色物质，该物质的化学式是__________。
②装置B的主要作用是___________。
(2)收集到的CH3Cl气体在氧气中充分燃烧，产物用过量的
溶液充分吸收，以甲基橙作指示剂，用
盐酸标准液对吸收液进行滴定(发生的反应为:NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O)，当观察到___________时即达到滴定终点，消耗V2 mL盐酸。则所收集CH3Cl的物质的量为____________mol. (已知: 
)
(3)乙组同学选用甲组装置A、B和如图所示的部分装置检验CH3Cl中的氯元素。 (已知：
)
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A.B、__。
②通人一段时间的CH3Cl气体，打开装置D中分液漏斗的活塞观察实验现象。分液漏斗中盛放的试剂是________________。
③能证明CH3Cl中含有氯元素的实验现象是______________。
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【题目】氧族元素碲(Te)是当今高新技术新材料的主要成分之一。已知：TeO2是两性氧化物。工业上常用“铜阳极泥”(主要含Cu2Te，还含少量Ag、Au)为原料制备单质碲，其工艺流程如图所示。
回答下列问题：
(1)碲（Te）位于元素周期表第_________周期第ⅥA族；下列有关确的性质的叙述错误的是______。
A.碲的单质在常温下是固态 B.碲的常见化合价有-2、+4、+6
C.碲可能用作半导体材料 D.碲的氢化物H2Te很稳定
(2)实验室中“操作I”的名称是________，下列仪器与该实验操作无关的是________。
A.长颈漏斗 B.烧杯 C.锥形瓶 D.玻璃棒 E.容量瓶
(3)在“加压硫酸浸出”过程中，每消耗1mol Cu2Te反应生成TeOSO4，转移的电子数为________mol；“含硫浸出液”的溶质主要成分除TeOSO4外，还含有________（写化学式）。
(4)“电解沉积除铜”时，将“含酶浸出液”置于电解槽中，铜、确沉淀的关系如图所示。电解初始阶段阴极的电极反应式是__________。
(5)①向“含确硫酸铜溶液”中通入SO2还原TeOSO4生成磅的化学方程式为__________。
②上述反应在加入少量NaCl后，反应速率大幅度加快，则NaCl的主要作用为_____________。
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【题目】聚甲基丙烯酸羟乙酯(HEMA)是一种隐形眼镜的仿生材料，其单体的结构简式为：
回答下列问题：
(1)写出合成路线中C4H8的结构简式____________，写出它的系统命名法名称___________。
(2)D分子中含有的官能团名称为___________。
(3)反应②的试剂及条件为___________，反应⑤的反应类型为___________。
(4)写出反应⑥的化学方程式___________。
(5)写出由单体合成聚甲基丙烯酸羟乙酯（HEMA）的化学方程式___________。
(6)写出同时符合下列条件的C的同分异构体：___________。
①能与NaHCO3溶液反应放出气体 ②核磁共振氢谱中有3组吸收峰
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A. 共价化合物中一定含有共价键，可能含有离子键
B. 离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键
C. 熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物
D. 只含有非金属元素的物质一定是共价化合物
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