【题目】氧族元素碲(Te)是当今高新技术新材料的主要成分之一。已知：TeO2是两性氧化物。工业上常用“铜阳极泥”(主要含Cu2Te，还含少量Ag、Au)为原料制备单质碲，其工艺流程如图所示。
回答下列问题：
(1)碲（Te）位于元素周期表第_________周期第ⅥA族；下列有关确的性质的叙述错误的是______。
A.碲的单质在常温下是固态 B.碲的常见化合价有-2、+4、+6
C.碲可能用作半导体材料 D.碲的氢化物H2Te很稳定
(2)实验室中“操作I”的名称是________，下列仪器与该实验操作无关的是________。
A.长颈漏斗 B.烧杯 C.锥形瓶 D.玻璃棒 E.容量瓶
(3)在“加压硫酸浸出”过程中，每消耗1mol Cu2Te反应生成TeOSO4，转移的电子数为________mol；“含硫浸出液”的溶质主要成分除TeOSO4外，还含有________（写化学式）。
(4)“电解沉积除铜”时，将“含酶浸出液”置于电解槽中，铜、确沉淀的关系如图所示。电解初始阶段阴极的电极反应式是__________。
(5)①向“含确硫酸铜溶液”中通入SO2还原TeOSO4生成磅的化学方程式为__________。
②上述反应在加入少量NaCl后，反应速率大幅度加快，则NaCl的主要作用为_____________。
【答案】5 D 过滤 ACE 10 CuSO4和H2SO4 Cu2++2e-=Cu TeOSO4+2SO2+3H2O=Te+3H2SO4 催化剂
【解析】
制备单质碲流程为：氧气氧化、硫酸浸取“铜阳极泥”(主要含Cu2Te，还含少量Ag、Au)得到TeOSO4、H2SO4、CuSO4溶液和Ag、Au固体，过滤得到TeOSO4、H2SO4、CuSO4溶液，电解沉铜过滤得到粗铜和TeOSO4溶液(含有少量CuSO4)，用NaCl作催化剂、SO2还原TeOSO4生成粗碲，据此解答。
(1)碲位于周期表第五周期第ⅥA族，根据同族元素的性质相似性和递变性分析；
(2) 操作I是分离难溶性固体和溶液的操作；过滤操作中需要的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗；
(3)Cu2Te中Te的化合价为-2、Cu的化合价为+1，反应生成CuSO4、TeOSO4时，所以有Cu2Te～(TeOSO4+2CuSO4)～10e-，结合电解沉铜可知，“含碲浸出液”的溶质主要成分为TeOSO4、H2SO4、CuSO4；
(4)由铜、碲沉淀的关系图可知，电解初始阶段Cu2+含量高，当Cu沉淀率达到13%左右时碲开始沉淀析出；
(5)①SO2还原TeOSO4生成碲和H2SO4；
②反应在加入少量NaCl后，反应速率大幅度加快，所以NaC1的主要作用为催化剂。
(1)碲是52号元素，原子核外有5个电子层，最外层6个电子，因此碲元素位于周期表第五周期第ⅥA族；
A．Te和S位于同一主族，结合元素变化规律可知O→S→Se→Te的形态由气体→固体，所以碲的单质在常温下是固态，A正确；
B．Te和S位于同一主族，化学性质有相似点，S元素的常见化合价有-2、+4、+6，所以Te的常见化合价有-2、+4、+6，B项正确；
C．碲(Te)是当今高新技术新材料的主要成分之一，用途类似于Si，所以碲可能用作半导体材料，C正确；
D．S的非金属性大于碲，H2S的稳定性不强，所以Te的氢化物H2Te稳定性比H2S弱，即H2Te不稳定，D错误；
故合理选项是D；
(2)分离难溶性固体和溶液混合物的操作名称是“过滤”， 操作I为过滤，过滤操作中需要的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗，所以不需要长颈漏斗、锥形瓶、容量瓶，选项合理的为ABF；
(3)“加压硫酸浸出”过程中Cu2Te中的Te、Cu均被氧化，即Cu2Te～(TeOSO4+2CuSO4)～10e-，所以消耗1molCu2Te反应生成TeOSO4时，转移的电子数为10mol；结合电解沉铜可知，“含碲浸出液”的溶质主要成分还有H2SO4、CuSO4；
(4)由铜、碲沉淀图可知，电解初始阶段Cu2+含量高，所以首先是Cu2+先在阴极放电，电极反应式为Cu2++2e-=Cu；
(5)①SO2还原TeOSO4生成碲和H2SO4，根据电子守恒、原子守恒，可得反应的化学方程式为2SO2+3H2O+TeOSO4=Te+3H2SO4；
②反应在加入少量NaCl后，反应速率大幅度加快，并且NaCl不参与反应，说明NaC1的主要作用应该为催化剂。
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【题目】（1）在______ molAl2(SO4)3中含0.3 mol SO42–，含Al3+约_______________个。
（2）同温同压下，相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为_________，密度之比为_________。
（3）质量同为46 g的两种气体，NO2和N2O4，物质的量之比为________，二者所含O原子个数之比为_______。
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【题目】通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。
（1）X的分子式是________；
（2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是____________(有机物用结构简式表达)；
（3）X与空气中的氧气在铜或银催化作用下反应生成Y，Y的结构简式是________；
（4）X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z，Z的名称为________。
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【题目】[物质结构与性质一选修3]
种类繁多的碳族元素的单质及其化合物，有着重要的研究价值。
(1)锗(Ge)的含量十分稀少，但它被广泛应用于电子、光学、化工、生物医学、能源及其他高新科技领域。
①现代化学中，常利用__________上的特征谱线来鉴定元素。基态锗原子中，核外能级最高的原子轨道上，具有的电子数为___________。
②通常状况下GeCl4是无色液体，易挥发，其熔点为-51.50C，沸点为86.55℃，能溶于乙醚。由此可推知GeCl4应属于共价化合物，其理由是_______，也即氯和锗两元素的电负性相差应该_______1.7(填“小于”或“大于”)。
(2)在硅酸盐中，
如图a所示为四面体结构，它可以通过公用顶角0原子，形成链状层状、岛状和网状结构的不同硅酸盐。图b表示由n个四面体连接成的硅酸根，其中Si的杂化形式为_____，Si与O的原子个数比为________，化学式可表示为__________。
(3)石墨晶体由层状石墨“分子”按ABAB方式堆积而成，如图(a)所示。图(b)是一个石墨的六方晶胞示意图。
①请在图
中画出晶胞沿c轴的投影 (用“·”标出碳原子位置即可)_________。
②假设石墨晶胞高为h cm，C-C键长为r cm，则石墨晶体密度的表达式为__________g.cm-3(阿伏加德罗常数为NA)。
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【题目】某化学课外活动小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗方正；
E．旋开活塞，用烧杯接收下层液体；
F．从分液漏斗口倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔；
H．静置、分层。
（1）上述E步骤的操作中应注意：________。
（2）上述G步骤的操作的目的是：________。
（3）能用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_____。
（4）若利用装置I分离四氯化碳和碘的混合物，还缺少的仪器有______，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为：_____，仪器③和④的名称：③______④______；现需配制250ml0.2 mol/LNaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是_______ ，________
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【题目】在10℃时某化学反应速率为0.1mol/ (L·s)，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6 mol/(L·s)，则该反应需在什么温度下进行
A. 30℃ B. 40℃ C. 50℃ D. 60℃
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【题目】在体积为2L的真空密闭容器中加人1 mol CaCO3，发生反应：CaCO3(s) 
CaO(s)+CO2(g)。测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化如图所示。图中曲线A表示CO2的平衡浓度与温度的关系；B是不同温度下，反应经过相同的时间时，CO2物质的量浓度的变化曲线.
请回答下列问题：
（1）已知：①CaO(s)+SO2(g)==CaSO3(s) △H1=－402kJ·mol－1
②2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)==2CaSO4(s)+2CO2(g) △H2=－2762kJ·mol－1
③2CaSO3(s)+O2(g)==2CaSO4(s) △H3=－2315kJ·mol－1
则：CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)的△H=____kJ·mol－1
（2）①温度为T5℃时，反应CaCO3(s) CaO(s)十CO2(g)耗时20s达到平衡，则20s内该反应的反应速率为v(CO2)=____；反应的平衡常数为____mol·L－1。
②如果该反应的平衡常数K值变大，该反应____(选填编号)。
A.一定向逆反应方向移动 B.在平衡移动时正反应速率先增大后减小
C.一定向正反应方向移动 D.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
（3）在T5℃下，维持温度和容器体积不变，充入CO2气体，则达到平衡时CaCO3的质量____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4）在T5℃下，反应达到平衡状态后，再压缩容器为1L，重新达到平衡时，CO2的浓度____(填“增大”、“减小”或“不变”)
（5）随着温度的升高，曲线B向曲线A逼近的原因是____。
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【题目】常温下有①0.112L水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6 g H2S气体；④0.2 mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是（ ）
A. 分子数：①③②④B. 密度：④①③②
C. 质量①④③D. 氢原子数：②④③①
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A. 分子固体中只存在分子间作用力，不含有其它化学键
B. 形成共价键的元素一定是非金属元素
C. 共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关
D. σ 键可以单独形成且可以绕键轴旋转，π 键不行
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