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    【题目】现有四组分散系：①汽油和水形成的乳浊液；②含有泥沙的食盐水；③溶有碘(I2)的酒精溶液；④乙二醇和丙三醇的混合溶液(乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表)。

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/g·cm－3

    溶解性

    乙二醇

    －11.5

    198

    1.11

    易溶于水和乙醇

    丙三醇

    17.9

    290

    1.26

    能跟水、酒精以任意比互溶

    请用下图所示的仪器分离以上各混合液，仪器和方法不能对应的是( )

    A. ①―c―分液 B. ②―b―过滤 C. ③―d―蒸发结晶 D. ④―a―蒸馏

    【答案】C

    【解析】

    A. ①汽油和水形成的乳浊液，分层，利用分液法可分离，需要c分液漏斗，故A正确；B. 含有泥沙的食盐水，泥沙不溶于水，利用过滤法分离，需要a漏斗，故B正确；C. 溶有碘(I2)的酒精溶液，碘易升华，酒精易挥发，采用蒸发结晶的方法不能分离，故C错误；D. 乙二醇和丙三醇混合溶液，结合表中信息可知，二者沸点差异较大，可选蒸馏法分离，需要b蒸馏烧瓶，故D正确；本题选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备纳米Fe3O4，的流程示意图如下：

    下列叙述错误的是

    A. 为提高步骤①的反应速率，可采取搅拌、升温等措施

    B. 步骤②中，主要反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+

    C. 步骤④中，反应完成后剩余的H2O2无需除去

    D. 步骤⑤中，“分离”包含的操作有过滤、洗涤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（　　）

    A. 温度升高，正逆反应速率都增大

    B. 化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变

    C. 可逆反应只是代表少数反应

    D. 化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将反应Cu(s）＋2Ag＋(aq）===Cu2＋(aq）＋2Ag(s）设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计(G）指针偏转方向如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）

    A、KNO3盐桥中的K＋移向Cu(NO3）2溶液

    B、Cu作负极，发生还原反应

    C、电子由AgNO3溶液通过盐桥移向Cu(NO3）2溶液

    D、工作一段时间后，AgNO3溶液中c(Ag＋）减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.金属元素与非金属元素只能形成离子化合物

    B.离子化合物中的阳离子都是金属离子

    C.含离子键的化合物肯定是离子化合物

    D.溶于水后可以导电的化合物一定是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用所学知识回答下列问题：

    （1）已知常温下，Ksp[Mg(OH)2]＝5× ，若某溶液常温下刚 析出Mg(OH)2固体时，c(Mg2+)＝5× mol/L，则此时溶液的pH＝______。

    （2）已知CH3COONH4溶液呈中性，又知CH3COOH溶液加到NaHCO3溶液中有气体放出，试推断常温下NH4HCO3溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （3）25℃时，pH＝11的KOH溶液中，由水电离出的c(OH－)＝_______mol/L。

    （4）25℃时，pH＝11的K2CO3溶液中，由水电离出的c(OH－)＝_______mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在______ molAl2(SO4)3中含0.3 mol SO42–，含Al3+约_______________个。

    （2）同温同压下，相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为_________，密度之比为_________。

    （3）质量同为46 g的两种气体，NO2和N2O4，物质的量之比为________，二者所含O原子个数之比为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mg·m－3。某研究性学习小组欲利酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛的含量， (部分装置如图)，其反应原理及步骤如下：

    4MnO4-＋5HCHO＋H ＋＝Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O

    2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

    步骤：①量取5.00mL 1.00×10－3mol·L－1 KMnO4，溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀H2SO4，加水20mL稀释备用。

    ②取1.00×10－3mol·L－1草酸标准溶液于酸式滴定管中备用。

    ③用注射器抽取100mL新装修室内空气。再将注射器气体推入洗气瓶中充分反应。再重复4次。

    ④将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中(包括洗涤液)，再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。

    ⑤再重复实验2次(每次取高锰酸钾溶液5.00mL)。3次实验消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL。

    回答下列问题

    （1）此实验用指示剂____________（填字母）。A 甲基橙　b酚酞　c淀粉　d无需另外添加试剂

    （2）量取5.00mL KMnO4溶液应用______________滴定管

    （3）下列操作能引起室内甲醛浓度偏高的是________。

    a.滴定终点俯视读数 b.滴定前有气泡滴定后无气泡

    c.在高锰酸钾溶液中加入少量水 d.装草酸的滴定管未润洗

    （4）草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，如果向10 mL 0.01 molL-1 H2C2O4溶液中滴加0.0 1 molL-1 NaOH溶液

    ①当加入的NaOH溶液体积为10 mL，请你写出溶液中质子守恒关系式__________。

    ②当加入的NaOH溶液体积为20 mL，请你写出溶液中离子的浓度大小关系__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[物质结构与性质一选修3]

    种类繁多的碳族元素的单质及其化合物，有着重要的研究价值。

    (1)锗(Ge)的含量十分稀少，但它被广泛应用于电子、光学、化工、生物医学、能源及其他高新科技领域。

    ①现代化学中，常利用__________上的特征谱线来鉴定元素。基态锗原子中，核外能级最高的原子轨道上，具有的电子数为___________。

    ②通常状况下GeCl4是无色液体，易挥发，其熔点为-51.50C，沸点为86.55℃，能溶于乙醚。由此可推知GeCl4应属于共价化合物，其理由是_______，也即氯和锗两元素的电负性相差应该_______1.7(填“小于”或“大于”)。

    (2)在硅酸盐中，如图a所示为四面体结构，它可以通过公用顶角0原子，形成链状层状、岛状和网状结构的不同硅酸盐。图b表示由n个四面体连接成的硅酸根，其中Si的杂化形式为_____，Si与O的原子个数比为________，化学式可表示为__________。

    (3)石墨晶体由层状石墨“分子”按ABAB方式堆积而成，如图(a)所示。图(b)是一个石墨的六方晶胞示意图。

    ①请在图中画出晶胞沿c轴的投影 (用“·”标出碳原子位置即可)_________。

    ②假设石墨晶胞高为h cm，C-C键长为r cm，则石墨晶体密度的表达式为__________g.cm-3(阿伏加德罗常数为NA)。

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