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    8．往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中，逐滴加入HNO3时，溶液的颜色变化应该是（　　）
    A．颜色褪成无色B．浅绿色逐渐加深C．没有变化D．变为棕黄色

    分析 硝酸具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子生成三价铁离子，据此判断．

    解答 解：往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀硝酸时，发生反应的离子方程式为：Fe+NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H20，三价铁离子为棕黄色，
    故选：D．

    点评 本题考查了不同价态铁之间的转化，题目难度不大，明确硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性是解题关键，熟记常见金属阳离子的颜色．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料．
    （1）实验室利用反应TiO2（s）+2CCl4（g）═TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧条件下，制取TiCl4实验装置示意图如下：

    有关性质如表：
    物质熔点/℃沸点/℃其他
    CCl4-2376与TiCl4互溶
    TiCl4-25136遇潮湿空气产生白雾
    仪器A的名称是干燥管，装置E中的试剂是浓硫酸．反应开始前依次进行如下操作：①停止通氮气②熄灭酒精灯③冷却至室温．正确的顺序为②③①（填序号）．欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是蒸馏．
    （2）工业上由钛铁矿（FeTiO3）（含Fe2O3、SiO2等杂质）制备TiO2的有关反应包括：
    酸溶FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）═FeSO4（aq）+TiOSO4（aq）+2H2O（l）
    水解TiOSO4（aq）+2H2O（l）═H2TiO3（s）+H2SO4（aq）
    简要工艺流程如下：
    ①试剂A为铁粉．钛液Ⅰ需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产品收率降低，原因是由于TiOSO4容易水解，若温度过高，则会有较多TiOSO4水解为固体H2TiO3而经过滤进入FeSO4•7H2O中导致TiO2产率降低．
    ②取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是Fe2+．这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是Fe2O3（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相对位置如图所示，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等．下列说法正确的是（　　）
    X
    Z
    A．原子半径：r（Y）＞r （Z）＞r （W）
    B．Y、Z、W的简单离子的电子层结构相同
    C．XWm与YWn中化学键类型相同（m、n为正整数）
    D．元素Z 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素．已知：①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物；④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍．

    （1）写出常温下C的单质和强碱溶液反应的离子方程式Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
    （2）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B4气态分子．B4分子结构与白磷分子结构相似  ，已知断裂1mol B-B键吸收167kJ的热量，生成1mol B≡B键放出942kJ热量．试判断相同条件下B4与B2的稳定性顺序是：N4＜N2．
    （3）由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则X与水反应的化学方程式是NCl3+3H2O═NH3+3HClO．
    （4）A、B两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y．在化合物Y中，A、B原子间以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构．则Y的化学式为C3N4，其熔沸点比金刚石高（填“高”、“低“或“无法比较”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学与生产、生活、社会密切相关，下列物质性质与应用对应关系正确的是（　　）
    A．明矾溶液具有酸性，可用于清除铜镜表面的铜锈
    B．晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料
    C．氨气能使酚酞试液变红，可用于设计喷泉实验
    D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色颜料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．原子序数依次增大的X，Y，Z，W四种段周期元素，X，W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X，Z的最外层电子数之和与Y，W的最外层电子数之和相等．甲的化学式为YX3，是一种刺激性气味的气体，乙的化学式为YZ3，丙是由X、Y、Z组成的盐．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：W＞Y＞Z，而离子半径：Z＞Y＞W
    B．化合物丙中只存在共价键
    C．测得丙的水溶液呈酸性，则溶液中丙盐阳离子浓度大于酸根离子浓度
    D．甲沸点远高于乙，可能是甲分子存在氢键所致

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到化合物B和C．C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色Cu2O沉淀．

    （1）写出下列物质的化学式：BSO2、EH2SO4；
    （2）已知1mol/L的B的水溶液中水电离的c（H+）为2×10-13mol/L，则其pH=1.3；．
    （3）反应②的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
    （4）将0.23mol B和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12mol D，则反应的平衡常数K=23.8L/mol．若温度不变，再加入0.50mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度减小（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率降低（填“升高、不变或降低”），D的体积分数减小（填“增大”、“不变”或“减小”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量，某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道：①2NO+Na2O2=2NaNO2②2NO2+Na2O2=2NaNO3
    ③酸性KMnO4溶液可将NO2-氧化为NO3-，MnO4-还原成Mn2+．
    Ⅰ．产品制备与检验：用如图1装置制备NaNO2：

    （1）写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目
    （2）B装置的作用是将NO2转化为NO，同时Cu与稀硝酸反应生成NO（或制取NO）
    （3）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有硝酸钠、碳酸钠、氢氧化钠，为制备纯净NaNO2应在B、C装置间增加一个装置，请在右框内画出增加的装置图2，并标明盛放的试剂．
    （4）试设计实验检验装置C中NaNO2的存在（写出操作、现象和结论）取少量装置C中产物置于试管中，加入适量蒸馏水溶解，（加入稀硫酸酸化）滴加入1-2滴（少量）酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，说明C中产物含有NaNO2
    Ⅱ．含量的测定
    称取装置C中反应后的固体4.00g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
    滴定次数1234
    KMnO4溶液体积/mL20.6020.0220.0019.98
    （5）第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是AC（双项选择）．
    A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗   B．锥形瓶洗净后未干燥
    C．滴定结束仰视读数                         D．滴定结束俯视读数
    （6）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数86.25%或0.8625（结果保留4位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是（　　）
    ①金属性最强的是铯
    ②氧化性最强的是锂离子
    ③在自然界中均以化合态形式存在
    ④Li的密度最小，熔点最高
    ⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸
    ⑥它们的氧化物都只有M2O和M2O2两种形式
    ⑦粒子半径：Rb+＞K+＞Na+，Cs＞Cs+．
    A．①②③④B．④⑤⑥⑦C．②⑥D．①②③④⑤⑦

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