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    下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中c（H＋）＝10－1 mol·L－1时有气体产生；而当溶液中c（H＋）＝10－13 mol·L－1时又能生成沉淀。则该组离子可能是

    A．Na＋、Ba2＋、NO3-、CO32- B．Fe2＋、Na＋、SO42-、NO3-

    C．Mg2＋、NH4+、SO42-、Cl－ D．Ba2＋、K＋、Cl－、NO3-

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高二上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知0．1mol/L的二元酸H2A溶液的pH=4，则下列说法中正确的是

    A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

    B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

    C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+2c（A2-）

    D．在Na2A溶液中一定有：c（Na+）>c（A2-）>c（H+）>c（OH-）

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省衡阳市高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是

    A．NaCl、BaSO4 、SO2 B．Cu、CH3COOH、酒精

    C．氯化钠晶体、水、酒精 D．KNO3、NH3·H2O、CaCO3

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一上第一次段考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    若50滴水正好是m mL，则1滴水所含的分子数是

    A．m×50×18×6．02×1023 B．

    C． D．

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知100℃时,水的离子积常数KW=1×10-12,对于该温度下pH为1的硫酸,下列叙述正确的是

    A．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和

    B．该溶液中硫酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比为10-10

    C．等体积的该硫酸与室温下pH为1的硫酸中和碱的能力相同

    D．该溶液中水电离出的c（H+）是pH为3的硫酸中水电离出的c（H+）的100倍

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    科目：高中化学 来源：2016届重庆市高三上学期第二次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是

    ①遇到苯酚显紫色的溶液：SCN－、Na＋、SO42－、Fe2+

    ②pH＝13的溶液中：Na＋、AlO2-、NO3-、S2－、SO32-

    ③加入Fe能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、Cl－、K＋、NO3-

    ④使pH试纸呈红色的溶液中：Fe3＋、MnO4-、Na＋、SO42-

    ⑤酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、SO42-、I－

    A．①②④ B．②③④ C．②④⑤ D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源：名师精品推荐（解析版） 题型：?????

    甲乙两种固体的溶解度曲线如图所示．有一个大烧杯中装着含有甲和乙的两种饱和溶液，而且杯中还有少量甲和乙的固体存在．现将温度由80℃降到20℃．下列说法错误的是

    A．杯中固体甲增多、固体乙减少

    B．杯中一定有固体甲而不一定有固体乙

    C．溶液中溶质甲减少、溶质乙增多

    D．甲和乙的两种溶液仍然是饱和溶液

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省牡丹江市高三9月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题：

    实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按如图装置进行制取。

    已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

    （1）装置C的作用是 ；

    （2）已知装置B中的产物有ClO2气体，则装置B中反应的化学方程式为 ；装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为 ；反应后的溶液中阴离子除了ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、OH－外还可能含有的一种阴离子是 ；检验该离子的方法是 ；

    （3）请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。

    ①减压，55℃蒸发结晶；② ；③ ；④ 得到成品。

    （4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是 ；

    实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定

    （5）测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验：

    准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2－+4I－+4H+=2H2O+2I2+Cl－，将所得混合液稀释成100 mL待测溶液。取25.00 mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L－1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32－= 2I－+S4O62－）。请计算所称取的样品中NaClO2的物质的量为 。

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省高三第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是

    A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在

    B．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在

    C．加入Ba(NO3)2，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42－存在

    D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32－存在

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