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    （14分）亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题：

    实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按如图装置进行制取。

    已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

    （1）装置C的作用是 ；

    （2）已知装置B中的产物有ClO2气体，则装置B中反应的化学方程式为 ；装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为 ；反应后的溶液中阴离子除了ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、OH－外还可能含有的一种阴离子是 ；检验该离子的方法是 ；

    （3）请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。

    ①减压，55℃蒸发结晶；② ；③ ；④ 得到成品。

    （4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是 ；

    实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定

    （5）测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验：

    准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2－+4I－+4H+=2H2O+2I2+Cl－，将所得混合液稀释成100 mL待测溶液。取25.00 mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L－1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32－= 2I－+S4O62－）。请计算所称取的样品中NaClO2的物质的量为 。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式的书写及评价均合理的是

    选项

    离子方程式

    评价

    A

    将1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2溶液中：

    2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2

    正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化

    B

    Mg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：

    Mg2＋＋HCO3-＋OH－===MgCO3↓＋H2O

    正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水

    C

    过量SO2通入到NaClO溶液中：

    SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3-

    正确；说明酸性：

    H2SO3强于HClO

    D

    1 mol·L－1的NaAlO2溶液和2．5 mol·L－1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al（OH）3↓＋H2O

    正确；AlO2-与Al（OH）3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中c（H＋）＝10－1 mol·L－1时有气体产生；而当溶液中c（H＋）＝10－13 mol·L－1时又能生成沉淀。则该组离子可能是

    A．Na＋、Ba2＋、NO3-、CO32- B．Fe2＋、Na＋、SO42-、NO3-

    C．Mg2＋、NH4+、SO42-、Cl－ D．Ba2＋、K＋、Cl－、NO3-

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    科目：高中化学 来源：名师精品推荐（解析版） 题型：选择题

    实验室常用于保存钠的液体是

    A．煤油 B．水 C．汽油 D．四氯化碳

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某课外活动小组设计了以下实验验证Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下：

    （1）测定硝酸的物质的量反应结束后，从如图装置B中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为______ mol，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2在标准状况下的体积为___________mL。

    （2）测定NO的体积

    ①从如图所示的装置中，你认为应选用________装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是_______。

    ②选用如图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是__________(填各导管口编号)。

    ③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置_______(填“下降”或“升高”)，以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。

    （3）气体成分分析

    若实验测得NO的体积为112.0 mL(已折算到标准状况)，则Ag与浓硝酸反应的过程中______(填“有”或“没有”)NO产生，作此判断的依据是_________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年吉林省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(Cu元素的相对原子质量为64)。按照实验步骤依次回答下列问题：

    （1）导线中电子流向为____________(用a、b表示)。

    （2）若装置中铜电极的质量增加0.64 g，则导线中转移的电子数目为________ (用“NA”表示) ；

    （3）装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K＋、Cl－的移动方向的表述正确的是________。

    A．盐桥中的K＋向左侧烧杯移动、Cl－向右侧烧杯移动

    B．盐桥中的K＋向右侧烧杯移动、Cl－向左侧烧杯移动

    C．盐桥中的K＋、Cl－都向左侧烧杯移动

    D．盐桥中的K＋、Cl－几乎都不移动

    （4）若将反应2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋设计成原电池，写出电极反应式。

    正极反应_____________；

    （5）下列是用化学方程式表示的化学变化，请在每小题后的横线上注明能量的转化形式。

    ①电池总反应：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag：__________。

    ②2C2H2＋5O24CO2＋2H2O：_____________。

    ③6H2O＋6CO2 C6H12O6(葡萄糖)＋6O2：__________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年吉林省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1~5小题每空2分，6小题3分，共17分）

    以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题

    （1）序号为⑥和⑩的仪器的名称分别为________、________。

    （2）在过滤操作中，必须用到上述仪器中的___(填序号)，次外，上图中还缺少的玻璃仪器 （填名称）。

    （3）能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的________(填名称)。

    （4）仪器上标有温度的是_______(填序号)。

    （5）如图是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数(虚线刻度)及说法正确的是

    A．①是量筒，读数为2.5 mL

    B．②是量筒，读数为2.5 mL

    C．③是滴定管，读数为2.5 mL

    D．②是温度计，读数是2.5 ℃

    （6）丙同学想用如图装置以大理石和稀盐酸反应制取CO2。教师指出，这需要太多的稀盐酸，造成浪费。该同学选用了上述①～⑩中的一种仪器，加在装置上，解决了这个问题。请你把该仪器画在图中合适的位置。

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省富阳市高三上学期第二次质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学是人类创造新物质的工具。下列各种物质的现代工业生产原理或过程的描述与事实不相符的是

    A．用电解法制取Na、Mg、Al

    B．电解熔融NaCl制Cl2

    C．以硫或硫铁矿为原料通过接触法制硫酸

    D．制硅：

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省邯郸市高一上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．在标准状况下，1 mol酒精的体积是22．4 L

    B．1 mol氢气所占的体积一定是22．4 L

    C．标准状况下，6．02×1023个水分子所占有的体积约是22．4 L

    D．标准状况下，28 g N2与CO的混合气体，体积为22．4 L

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