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【题目】下列物质中,只含有离子键的是

A. KCl B. NaOH C. NH4Cl D. CO2

【答案】A

【解析】A. KCl中只有离子键,A正确;B. NaOH中含有离子键和共价键,B错误;C. NH4Cl中含有离子键和共价键,C错误;D. CO2中只有共价键,D错误;答案选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列元素中原子半径最大的是(
A.F
B.O
C.Mg
D.Al

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述中正确的是( )

A.分子式相同,元素百分含量也相同的物质是同种物质

B.通式相同的不同物质一定属于同系物

C.分子式相同的不同物质一定是同分异构体

D.相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】[化学------选修3:物质结构与性质]

MRXY为原子序数依次增大的短周期主族元素,Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍,R是同周期元素中最活泼的金属元素,XM形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物,Z的基态原子4s3d轨道半充满。请回答下列问题:

1R基态原子的电子排布式是 XY中电负性较大的是 (填元素符号)

2X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物,其原因是___________

3XM形成的XM3分子的空间构型是__________

4MR所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如图所示,

则图中黑球代表的离子是_________(填离子符号),该离子的配位数为 。该晶胞参数a="b=c=d" pm ,列式计算R2M晶体的密度为 g/cm

5)在稀硫酸中,Z的最高价含氧酸的钾盐(橙色)氧化M的一种氢化物,Z被还原为+3价,该反应的化学方程式是__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】随着科学技术的发展和环保要求的不断提高,CO2的捕集利用技术成为研究的重点。完成下列填空:

(1)目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原,所涉及的反应方程式为:

CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)

已知H2的体积分数随温度升高而增加。

若温度从300升至400,重新达到平衡,判断下列表格中各物理量的变化。(选填“增大”、“减小”或“不变”)

v

v

平衡常数K

转化率α(H2)

(2)相同温度,上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡,各物质的平衡浓度如下表:

[CO2]/mol·L-1

[H2]/mol·L-1

[CH4]/mol·L-1

[H2O]/mol·L-1

平衡

a

b

c

d

平衡

m

n

x

y

a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_________。(用含有a、b、c、d、m、n、x、y的一个代数式表示)

(3)碳酸H2CO3,K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11,草酸H2C2O4,K1=5.9×10-2,K2=6.4×10-50.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH(选填“大于”、“小于”或“等于”)等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中,氢离子浓度较大的是___________。

若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合,溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____________。(选填编号)

A.[H+]>[HC2O4-]>[HCO3-]>[CO32-]

B.[HCO3-]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-]

C.[H+]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-]

D.[H2CO3] >[HCO3-]>[HC2O4-]>[CO32-]

(4)人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡:H++ HCO3-H2CO3,当有少量酸性或碱性物质进入血液中时,血液的pH变化不大,用平衡移动原理解释上述现象。___________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是( )

A.木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色

B.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应

C.包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃

DPX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃

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【题目】下列物质中只含有共价键的是(  )

A. HCl B. MgCl2

C. KBr D. NaOH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】过氧化氢其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。

.过氧化氢性质实验

(1)酸性条件下H2O2可将水中的Fe2+转化成Fe3+,由此说明H2O2具有___________性。请写出该反应离子方程式:

(2)已知H2O2是一种二元弱酸,其中Ka1=1.0×10-12、Ka2=1.05×10-25;则H2O2的电离方程式为 ,常温下1mol·L-1的H2O2溶液的pH为

.过氧化氢含量的实验测定

兴趣小组同学用0.1000 mol·L-1酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中过氧化氢的含量,反应原理为:2MnO+5H2O2+6H=2Mn2++8H2O+5O2↑。

(3)滴定到达终点的现象是____________________。

(4)用移液管吸取25.00 mL试样置于锥形瓶中,重复滴定四次,每次消耗的KMnO4标准溶液体积如下表所示:

第一次

第二次

第三次

第四次

体积(mL)

17.10

18.10

18.00

17.90

计算试样中过氧化氢的浓度为__________mol·L-1

(5)若滴定前尖嘴中有气泡,滴定后消失,则测定结果________(“偏高”“偏低”或“不变”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】0.1molL﹣1KI溶液和0.05molL﹣1 Fe2(SO43溶液等体积混合后,取混合液分别完成下列实验,能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I2Fe2++I2的是(

实验编号

实验操作

实验现象

滴入KSCN溶液

溶液变红色

滴入AgNO3溶液

有黄色沉淀生成

滴入K3[Fe(CN6]溶液

有蓝色沉淀生成(用于证明Fe2+存在

滴入淀粉溶液

溶液变蓝色

A B C D

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