常温下.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．H2S溶液中: Br-.Na+ .SO42-.Hg2+B．c(H+)=l×l0-13mol/L的溶液中:K+ .Cl-.SO42-. C6H5O-C．与铝反应产生大量氢气的溶液中: NO3-.I- .Al3+.Na+D．含有0.1mol/L Fe3+的溶液中: CO32-.NH4+. NO3-. Na+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．H₂S溶液中： Br^－、Na⁺、SO₄^2-、Hg²⁺

B．c（H+）=l×l0^-13mol/L的溶液中：K⁺、Cl^－、SO₄^2-、 C₆H₅O^－

C．与铝反应产生大量氢气的溶液中： NO₃^-、I^－、Al³⁺、Na⁺

D．含有0.1mol/L Fe³⁺的溶液中： CO₃^2-、NH₄⁺、 NO₃^-、 Na⁺

试题分析：A、生成HgS沉淀，错误；C、如果溶液为酸性会氧化l^-(碘离子)，如果为碱性会生成Al(OH)₃，错误；D、Fe³⁺与 CO₃^2-发生双水解，错误；

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表达不正确的是

A．在NaHCO₃溶液中加入与其等物质的量的NaOH ,溶液中的阴离子只有CO₃^2-和OH^-

B．NaHCO₃溶液中:c(HCO₃^-) +c(H₂CO₃) +c(CO₃^2-)＝c(Na⁺)

C．相同温度下，l0mL 0.lmol·L^-1的醋酸与100mL 0.01 mol·L^-1的醋酸中H⁺的物质的量不相等

D．相同温度下，中和体积与pH都相同的HCI溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH的物质的量，后者多

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

（1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	HSCN	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数	1.3×10^—1	1.8×10^—5	4.9×10^—10	K₁=4.3×10^—7 K₂=5.6×10^—11

①等物质的量浓度的a.CH₃COONa、b.NaCN、c.Na₂CO₃、d.NaHCO₃溶液的pH由大到小的顺序为
（填序号）。
②25℃时，将20 mL 0.1 mol·L^—1CH₃COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L^—1HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L^—1NaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是。反应结束后所得两溶液中，c（CH₃COO^—） c（SCN^—）（填“＞”、“＜”或“＝”）

③若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是______（填序号）。
a. c(CH₃COO^－) b. c(H⁺) c. K_wd. 醋酸电离平衡常数
（2）下图为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S^2—浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是（填化学式）。向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb²⁺、Fe²⁺的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为（填化学式）沉淀。

（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol·L^—1的氯化铜溶液的装置示意图：

请回答：
① 甲烷燃料电池的负极反应式是。
② 当线路中有0.1 mol电子通过时，极增重________g

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂。在钠碱循环法中，Na₂SO₃溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO₂制得。当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：

下列有关上述过程的说法错误的是

A．NaOH溶液吸收SO₂制得Na₂SO₃溶液的离子方程式：2OH^－＋SO₂＝SO₃²^－＋H₂O

B．当吸收液呈中性时,溶液中的离子浓度满足：c(Na^＋)＝2c(SO₃²^－)＋c(HSO₃^－)

C．吸收液吸收SO₂的过程中，pH与

的大小成反比

D．HSO₃^-在阳极放电时的电极反应式：HSO₃^-+H₂O-2e^-＝S0₄^2- +3H⁺

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使紫色石蕊试液变红的溶液：NH₄^＋、Al³^＋、SO₄²^－、Br^－

B．明矾溶液：K^＋、C1^－、S²^－、OH^－

C．pH=1的溶液：Ag(NH₃)₂⁺、Fe³^＋、ClO₄^－、NO₃^-

D．能溶解Al₂O₃的溶液：Na^＋、Mg²^＋、HCO₃^－、SO₄²^－

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

Ⅰ．某溶液中仅含下表离子中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且离子的物质的量均为1mol。

阴离子	SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-
阳离子	Fe³⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、Al³⁺

①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化。②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变。③若向原溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。试回答下列问题
（1）若先向原溶液中加入过量的盐酸，再加入KSCN溶液，现象是            。
（2）原溶液中含有的阳离子是               。
（3）向原溶液中加入足量的盐酸，发生反应的离子方程式为                  。
（4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体用托盘天平称量质量为            。
Ⅱ. 草酸亚铁晶体（FeC₂O₄·2H₂O）、碳酸锂和二氧化硅在氩气中高温反应可制备锂电池的正极材料硅酸亚铁锂（Li₂FeSiO₄）。草酸亚铁晶体在氩气气氛中进行热重分析，结果如右图所示（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）,请回答下列问题：

（5）草酸亚铁晶体中碳元素的化合价为：
（6）A→B发生反应的化学方程式为                   。
（7）精确研究表明，B→C实际是分两步进行的，每一步只释放一种气体，第二步释放的气体的相对分子质量较第一步的大，则第一步释放的气体化学式为：         ；释放第二种气体时，反应的化学方程式为                               。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在溶液中能大量共存的一组离子或分子是

A．K⁺、Al³⁺、SO₄^2―、NH₃·H₂O	B．NH₄⁺、H⁺、NO₃^―、HCO₃^―
C．Na⁺、CH₃COO^―、CO₃^2―、OH^―	D．Na⁺、K⁺、SO₃^2―、Cl₂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

工业上以软锰矿为原料，利用烧结烟气中的SO₂制备MnSO₄·H₂O的流程如下：

某软锰矿的主要成分为MnO₂，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。酸浸过程发生反应：Me_mO_n+H⁺→Me^（2n/m）++H₂O，Me表示Fe、 Al、 Zn、 Cu等。25℃时部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Al(OH)₃	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Mn(OH)₂	Cu(OH)₂	Zn(OH)₂	CuS	ZnS	MnS	FeS
pH	5.2	3.2	9.7	10.4	6.7	8.0	≥-0.42	≥2.5	≥7	≥7

回答下列问题：
（1）酸浸时SO₂将MnO₂还原为MnSO₄，其离子方程式为　　。
酸浸时SO₂的吸收率与pH和温度的关系如下图，为提高SO₂的吸收率，酸浸适宜的条件是　　　　　　　　　。

图1： SO₂的吸收率与 pH值的关系  　   图2： SO₂的吸收率与温度的关系
（2）滤渣B的主要成分是                 　　  。
（3）加入MnS的目的是             　  　　　　　　  。
（4）操作IV的步骤为　　　　　　、　　　　　　　、过滤、洗涤、干燥。
（5）MnO₂的生产方法之一是以石墨为电极，在不断搅拌情况下，电解酸化的MnSO₄溶液，阳极的电极反应式为：　　　               　　　　　　　　。
（6）已知金属离子浓度小于1.0×10^－⁵mol/L时认为已经完全沉淀，根据表格数据，计算25℃时Zn(OH)₂溶度积K_sp为            （不需计算过程，计算结果保留两位有效数字）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

能在溶液中大量共存，加入绿矾后仍能大量存在的离子组是

A．K⁺、Ba²⁺、OH^—、I^—	B．Na⁺、Mg²⁺、Cl^—、SO₄²^—
C．Na⁺、H⁺、Cl^—、NO₃^—	D．Cu²⁺、S²^—、Br^—、ClO^—

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