Question

决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题：

（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能/kJ·mol－1	I1	I2	I3	I4
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

 

A通常显       价，A的电负性            B的电负性(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（2）已知：波长为300 nm的紫外光的光子，光子的能量与光的频率的关系为E＝hv，式中h＝6.63×10^－34J·s，光的波长与光的频率v的关系为，其中光速c=3×10⁸m·s^-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，求波长为300 nm的紫外光的光子所具有的能量         kJ·mol^－1，说明人体长时间照射紫外光后皮肤是否会受伤害的原因：                          。（未说明原因不给分）

共价键	C—C	C—N	C—S
键能/kJ·mol－1	347	305	259

 

（3）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似。下表是3种离子晶体的晶格能数据：

离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ·mol－1	786	715	3401

 

离子键的强弱可以用离子晶体的晶格能来衡量，KCl、CaO、TiN 3种离子晶体熔点从高到低的顺序是          。MgO晶体中一个Mg^2＋周围和它最邻近且等距离的Mg^2＋有        个。

（4）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，适合作录音带磁粉原料的是               。

（5）某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有       (填字母)。

A．离子键      B．共价键    C．配位键     D．氢键

 

Answer 1

【答案】

（1）＋3（1分）     ＞（1分）

（2）399（1分）     紫外光具有的能量足以使蛋白质分子中的化学键断裂，从而破坏蛋白质分子（1分）

（3）TiN＞CaO＞KCl（1分）     12（1分）

（4）CrO₂（1分）

（5）A（1分）

【解析】

试题分析：（1）根据电离能A容易失去3个电子，显+3价；B最外层有2个电子，根据元素周期律A的电负性大于B；

（2）E＝hv=hc/，带入数据可得E，光子的能量大于蛋白质中的C-C、C-S、C-N，破坏了共价键；

（3）TiN为原子晶体，熔点最高，CaO晶格能大于KCl，CaO熔点高于KCl；

（4）CrO₂中铬离子未成对电子数多，磁记录性能好；

（5）分子内没有阴阳离子，无离子键。

考点：本题考查了化学键、电子排布及晶体结构。