Question

常温时，将10ml PH=a烧碱溶液加水稀释10^b倍后，下列说法正确的是（　　）

• A、溶液中所有的离子浓度均减小，但Kw不变
• B、溶液仍然显碱性，其pH值一定为a-b
• C、向稀释后烧碱溶液加10ml PH=14-a的醋酸溶液混合后，溶液显酸性
• D、水的电离程度增大，溶液中由水电离出的C（H⁺）=1×10^14-ab

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．碱溶液稀释时，c（OH^-）减小，但c（H⁺）增大；
B．注意溶液稀释时，pH减小，但大于7；
C．醋酸为弱酸，不能完全电离，pH=14-a的醋酸，溶液中c（H⁺）等于烧碱的c（OH^-）；
D．当pH接近7时，由水电离生成的c（H⁺）=1×10^-7mol/L．

解答： 解：A．碱溶液稀释时，c（OH^-）减小，由于Kw不变，则c（H⁺）增大，故A错误；
B．注意溶液稀释时，pH减小，但大于7，所以pH不一定为a-b，故B错误
C．醋酸为弱酸，不能完全电离，pH=14-a的醋酸，溶液中c（H⁺）等于烧碱的c（OH^-），等体积混合后，酸过量，溶液呈酸性，故C正确；
D．当pH接近7时，由水电离生成的c（H⁺）=1×10^-7mol/L，故D错误．
故选C．

点评：本题考查酸碱混合及碱溶液稀释的定性分析，把握弱电解质在水溶液中存在电离平衡及稀释时强弱电解质pH的变化为解答的关键，注意等pH稀释相同倍数时强电解质变化大，明确电解质稀释时电离平衡移动即可解答，题目难度中等．