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    （1）请将正确选项的序号填在对应的横线上（每小问可能有1个或多个选项符合题意）
    A、气体混合物的密度不变      B、气体混合物的平均分子量不变
    C、气体混合物的质量不变      D、容器中的压强不变
    E、混合气体的颜色不变        F、容器的体积不变
    ①一定温度下，恒容密闭的容器中充入一定量的C（s）和H2O（g），发生反应：C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g），上述选项①～⑥中，可以证明该反应已经达到平衡状态的是
     
    ；
    ②一定温度，恒容密闭的容器中发生反应：I2（g）+H2（g）?2HI（g），上述选项①～⑥中，可以证明该反应已经达到平衡状态的是
     
    ；
    ③一定温度，恒压密闭的容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），上述选项①～⑥中，可以证明该反应已经达到平衡状态的是
     

    （2）将3mol A和2.5mol B混合于2L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：
    3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），5min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，已知D的平均反应速率为0.1mol/（L?min），填写下列空白：
    ①平衡时B的转化率为
     
    ；
    ②平衡时容器内的压强与原容器内压强的比值为
     
    ．
    考点：化学平衡状态的判断,化学平衡的计算
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；
    （2）①根据转化率的定义计算；
    ②根据压强之比等于物质的量之比计算．
    解答： 解：（1）①一定温度下，恒容密闭的容器中充入一定量的C（s）和H2O（g），发生反应：C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g），上述选项①～⑥中，可以证明该反应已经达到平衡状态的是气体混合物的密度不变、气体混合物的平均分子量不变、气体混合物的质量不变、容器中的压强不变都说明达平衡状态，
    故答案为：ABCD；
    ②一定温度，恒容密闭的容器中发生反应：I2（g）+H2（g）?2HI（g），上述选项①～⑥中，可以证明该反应已经达到平衡状态的是混合气体的颜色不变，故选E；
    ③一定温度，恒压密闭的容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），上述选项①～⑥中，可以证明该反应已经达到平衡状态的是气体混合物的密度不变、气体混合物的平均分子量不变、容器的体积不变，都说明达平衡状态，故答案为：ABF；
    （2）达到平衡时，容器内的压强变小，所以x+2＜3+1，且x为整数，所以=1．
    平衡时，生成的D的物质的量为 0.1mol/（L﹒min）×5min×2L=1mol，
    3A（气）+B（气）?C（气）+2D（气），
    开始（mol）：3 2.5 0 0
    变化（mol）：1.5 0.5 0.5 1
    平衡（mol）：1.5  2 0.5 1
    ①平衡时B的转化率为
    0.5mol
    2.5mol
    ×100%=20%，故答案为：20%；
    ②根据压强之比等于物质的量之比，平衡时，容器内的压强与原容器内压强的比值为
    1.5mol+2mol+0.5mol+1mol
    3mol+2.5mol
    =
    10
    11
    =10：11，故答案为：10：11．
    点评：本题考查了化学平衡状态的判断，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，化学平衡的有关计算，难度不大，关键确定x的值，注意基础知识的掌握．
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    常温时，将10ml PH=a烧碱溶液加水稀释10b倍后，下列说法正确的是（　　）
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    B、溶液仍然显碱性，其pH值一定为a-b
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    D、水的电离程度增大，溶液中由水电离出的C（H+）=1×1014-ab

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    已知KH跟水反应的方程式为：KH+H2O→KOH+H2↑，下列有关KH的叙述错误的是（　　）
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    研究燃料的燃烧和对污染气体产物的无害化处理，对于防止大气污染有重要意义．
    （1）将煤转化为清洁气体燃料：
    已知：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
    写出焦炭与水蒸气反应制H2和CO的热化学方程式
     
    ．
    （2）一定条件下，在密闭容器内，SO2被氧化成SO3的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；
    △H=-a kJ/mol，在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是
     

    A．4mol SO2和2mol O2　　　　　 B．4mol SO2、2mol O2和2mol SO3
    C．4mol SO2和4mol O2　　　     D．6mol SO2和4mol O2
    （3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化：
    ①已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0
    在一定温度下的定容密闭容器中，能说明此反应已达平衡的是
     

    A．压强不变                   B．混合气体平均相对分子质量不变
    C．2v正（N2）=v逆（NO）           D．N2的体积分数不再改变
    ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0，
    简述该设想能否实现的依据
     
    ．
    （4）燃料CO、H2在一定条件下可以相互转化：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．在420℃时，平衡常数K=9．若反应开始时，CO、H2O的浓度均为0.1mol/L，则CO在此反应条件下的转化率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的离子方程式
    （1）大理石溶于醋酸
     
    ．
    （2）碳酸钠溶液与足量稀硝酸混合
     
    ．
    （3）氢氧化钡溶液与稀硫酸混合
     
    ．
    （4）氨气通入盐酸溶液
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知下列两个热化学方程式：
    C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ?mol-1
    H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1
    则0.5mol丙烷燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为
     
    ．
    （2）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ?mol-1
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
    写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：
     

    （3）科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似．已知断裂1molN-N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为2molN2时要放出
     
     kJ能量．
    （4）阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为：2H2+O2═2H2O，电解质溶液为稀H2SO4溶液，电池放电时是将
     
    能转化为
     
    能．其电极反应式分别为：负极
     
    ，正极
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3，所用试剂为
     
    ，离子方程式为
     
    ；
    （2）除去NaCl溶液中的少量NaHCO3，所用试剂为
     
    ，离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.090mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应．请回答下列问题：
    （1）该反应的离子方程式为
     
    ；
    （2）根据离子方程式，计算该反应的平衡常数（水视为纯液体，列式计算，保留2位有效数字）
    （3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向
     
    移动；（填“正”、“逆”或“不”）
    （4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向
     
    移动．（填“正”、“逆”或“不”）
    （5）新制氯水经光照一段时间后溶液c（H+）增大，请运用平衡移动原理进行解释：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，反应H2（g）+X2（g）?2HX（g）的平衡常数为4．若将1.0mol的HX（g）通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX（g）的最大分解率接近于（　　）
    A、17%B、25%
    C、33%D、50%

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