Question

（2011?朝阳区二模）下列说法不正确的是（　　）

A．标准状况下，等体积的CH₄和CO₂所含的共用电子对数相等

B．与NaOH溶液、H₂S0₄溶液反应产生等量的H₂，所需铝粉的质量相等

C．明矾溶液中K⁺和Al³⁺的物质的量浓度相等

D．1mol OH^-和17g NH₃所含的电子数相等

Answer 1

分析：A．同温同压下，同体积，则气体的物质的量相同，气体的分子数相同以及利用1个CH₄和CO₂中含有的公用电子对数4；
B．根据铝跟盐酸或氢氧化钠溶液都能发生反应，利用反应的化学方程式确定铝与氢气的质量关系，进而进行分析判断即可；
C．根据Al³⁺能够发生水解；
D．根据质量换算成物质的量以及1个OH^-和NH₃所含的电子数都为10来计算．

解答：解：A．标准状况下，等体积的CH₄和CO₂的物质的量相同，1个CH₄和CO₂中含有的公用电子对数4，所以标准状况下，等体积的CH₄和CO₂所含的共用电子对数相等，故A正确；
B．铝与稀盐酸反应的化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，由上述两个反应可知，参加反应的铝与生成的氢气的质量关系均为2Al～3H₂，即与NaOH溶液、H₂S0₄溶液反应产生等量的H₂，所需铝粉的质量相等，故B正确；
C．Al³⁺能够发生水解，所以明矾溶液中K⁺的物质的量浓度大于Al³⁺的物质的量浓度，故C错误；
D．1mol OH^-所含的电子数为10N_A；17g NH₃的物质的量为1mol，所以1molNH₃所含的电子数为10N_A，两者所含的电子数相等，故D正确；
故选C．

点评：本题主要考查了物质的量的计算，掌握微粒内部粒子数目的计算是解题的关键，题目难度中等．