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    氧化还原反应的本质是
    电子转移
    电子转移
    ，通常可用元素化合价的升降来判断氧化剂、还原剂．所含元素化合价升高的物质是
    还原剂
    还原剂
    剂，发生的是
    氧化
    氧化
    反应．
    分析：氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，本质是电子的转移，反应中，氧化剂得电子被还原，所含元素化合价降低，还原剂失电子被氧化，所含元素化合价升高，以此解答．
    解答：解：氧化还原反应的本质是电子的转移，反应中，所含元素化合价升高的是还原剂，被氧化而失去电子，
    故答案为：电子转移；还原剂；氧化．
    点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，为高频考点，注意从元素化合价的角度认识相关概念和物质的性质，把握氧化还原反应的实质和特征，难度不大．
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    以下说法正确的是（　　）

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    下列叙述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以①2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O ②2Na+Cl2═2NaCl ③2Fe3++2I-═2Fe2++I2 ④2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-这四个反应为例，我们来探究氧化还原反应．
    （1）氧化还原反应的本质是
    电子的转移
    电子的转移
    ．
    （2）对于反应①，氧化剂是
    Cl2
    Cl2
    ．
    （3）对于反应②，Na的化合价由0价变成+1价，化合价升高的原因是
    失去1个电子
    失去1个电子
    ．
    （4）由③、④两反应，可以推断Fe3+、Br2、I2的氧化性强弱顺序为
    Br2＞Fe3+＞I2
    Br2＞Fe3+＞I2
    ．

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