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    以①2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O ②2Na+Cl2═2NaCl ③2Fe3++2I-═2Fe2++I2 ④2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-这四个反应为例，我们来探究氧化还原反应．
    （1）氧化还原反应的本质是
    电子的转移
    电子的转移
    ．
    （2）对于反应①，氧化剂是
    Cl2
    Cl2
    ．
    （3）对于反应②，Na的化合价由0价变成+1价，化合价升高的原因是
    失去1个电子
    失去1个电子
    ．
    （4）由③、④两反应，可以推断Fe3+、Br2、I2的氧化性强弱顺序为
    Br2＞Fe3+＞I2
    Br2＞Fe3+＞I2
    ．
    分析：氧化还原反应的本质为电子的转移，其特征为化合价的升降，
    ①2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O中，Cl元素的化合价既升高又降低；
    ②2Na+Cl2═2NaCl中，Na元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低；
    ③2Fe3++2I-═2Fe2++I2中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高；
    ④2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-中，Fe元素的化合价升高，Br元素的化合价降低，结合氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来解答．
    解答：解：（1）氧化还原反应的本质为电子的转移，其特征为化合价的升降，
    故答案为：电子的转移；
    （2）反应①2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O中，Cl元素的化合价既升高又降低，则氧化剂为Cl2，
    故答案为：Cl2；
    （3）②2Na+Cl2═2NaCl中，Na元素的化合价由0升高为+1价，是因钠失去1个电子，
    故答案为：失去1个电子；
    （4）③2Fe3++2I-═2Fe2++I2中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则氧化性为Fe3+＞I2，
    ④2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-中，Fe元素的化合价升高，Br元素的化合价降低，氧化性为Br2＞Fe3+，
    则Fe3+、Br2、I2的氧化性强弱顺序为Br2＞Fe3+＞I2，
    故答案为：Br2＞Fe3+＞I2．
    点评：本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意氧化性比较的规律即可解答，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?江苏三模）以粗盐（主要成分为NaCl，含少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
     
    2-
    4
    等）为原料制备亚氯酸钠（NaClO2）的工艺如下（试剂A为依次加入的过量BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液）：

    回答下列问题：
    （1）“精制”过程中，加入过量的Na2CO3的作用是
    除去Ca2+和过量的Ba2+
    除去Ca2+和过量的Ba2+
    ．
    （2）电解时发生主要反应的离子方程式为
    Cl-+3H2O
     电解 
    .
     
    ClO3-+3H2↑
    Cl-+3H2O
     电解 
    .
     
    ClO3-+3H2↑
    ；该过程中有少量有毒气体单质产生．可用碱液吸收，该气体为
    Cl2
    Cl2
    （填化学式）．
    （3）二氧化氯发生器中发生的化学反应，其氧化剂和还原剂的物质的量之比为
    2：1
    2：1
    ．
    （4）吸收塔中发生反应的化学方程式为
    2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+2H2O+O2
    2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+2H2O+O2
    ；二氧化氯气体和H2O2需稍过量，其目的是
    使NaOH完全反应，便于产物提纯
    使NaOH完全反应，便于产物提纯
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A由C、H、O、Cl四种元素组成，其相对分子质量为198.5，Cl在侧链上．当A与Cl2分别在Fe作催化剂和光照条件下以物质的量之比为1：1反应时，分别是苯环上一氯取代产物有两种和侧链上一氯取代产物有一种；A与NaHCO3溶液反应时有气体放出．已知A经下列反应可逐步生成B～G．

    请你按要求回答下列问题：
    （1）A的化学式为
    C10H11O2Cl
    C10H11O2Cl
    ；D的结构简式为
    ．
    （2）上述反应中属于取代反应的是
    ①⑥
    ①⑥
    （填编号）；
    （3）C中含氧官能团的名称分别为
    羧基、羟基
    羧基、羟基
    ；
    （4）E的同分异构体中，满足下列条件：①含有苯环，苯环上只有一个侧链，且侧链上只含有一个一CH3；②能发生银镜反应；③属于酯类．请写出一种符合上述条件E的同分异构体的结构简式：
    ．
    （5）写出下列指定反应的化学方程式（有机物写结构简式）：
    A与NaOH的醇溶液共热：
    +2NaOH
    醇
    △
    +NaCl+2H2O
    +2NaOH
    醇
    △
    +NaCl+2H2O
    ；
    E在一定条件下生成F：
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?晋中三模）A～J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示．已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F化合生成，J可作杀菌消毒剂．

    （1）写出B的电子式
    ．
    （2）写出反应⑤的化学方程式：
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑
    ．
    （3）写出反应⑦的离子方程式：
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    ．
    （4）向AlCl3溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式：
    6Na2O2+4AlCl3+6H2O=4Al（OH）3↓+12NaCl+3O2↑
    6Na2O2+4AlCl3+6H2O=4Al（OH）3↓+12NaCl+3O2↑
    ．
    （5）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则
    阴
    阴
    极（填“阴”或“阳”）附近溶液先由无色变为红色，请说明理由：
    在阴极氢离子不断放电，破坏了水的电离平衡，促使水继续电离，导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以阴极附近溶液变红
    在阴极氢离子不断放电，破坏了水的电离平衡，促使水继续电离，导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以阴极附近溶液变红
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?宁波模拟）“化学与技术”模块
    海洋是一座巨大的宝藏，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源．而以海水为主要原料的海洋化学工业，又被称为“蓝色化工”．
    （1）常用的海水淡化方法有
    蒸馏
    蒸馏
    法、
    膜
    膜
    法（电渗析、反渗透）、冷冻法、离子交换法等．
    （2）如图是电渗析法淡化海水的原理图．其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极．
    ①隔膜A是
    阴离子交换膜
    阴离子交换膜
    （填：阴离子交换膜或阳离子交换膜）
    ②从宁波港采集的海水样品，经分析含有大量的Na+、Cl-，以及少量的K+、SO42-．
    若用上述装置对采自宁波港的海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pHa、pHb、
    pHc，则其大小顺序为
    pHa＜pHb＜pHc
    pHa＜pHb＜pHc
    ．
    ③请写出用电渗析法对采自宁波港的海水进行淡化处理时所发生的化学反应方程式
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    ．
    （3）具有暂时硬度的硬水在长时间加热煮沸后，生成沉淀的主要成分是
    CaCO3、Mg（OH）2
    CaCO3、Mg（OH）2
    ．
    （4）为获得纯净水（去离子水），某同学在实验室将含Mg2+、Ca2+、Cl-的硬水先后通过阴离子交换树脂[如RN（CH3）3OH]和阳离子交换树脂[如RSO3H]，写出Cl-与上述离子交换反应的方程式
    RN（CH3）3OH+Cl-═RN（CH3）3Cl+OH∴-
    RN（CH3）3OH+Cl-═RN（CH3）3Cl+OH∴-
    ；结果实验未获得成功，其可能原因是
    阴离子交换树脂交换出的OH-和Mg2+、Ca2+等反应生成沉淀堵塞了离子交换柱
    阴离子交换树脂交换出的OH-和Mg2+、Ca2+等反应生成沉淀堵塞了离子交换柱
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯碱工业是用电解饱和食盐水的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品．总反应为：2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑
    （1）用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑该反应中氧化剂是
    H2O
    H2O
    ，还原剂是
    NaCl
    NaCl
    ．
    （2）NaOH、Cl2和H2都是重要的化工生产原料，工业上可用它们中的两种物质生产漂白液，其反应的离子方程式为：
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    ；此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
    1：1
    1：1
    ．

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