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(2011?晋中三模)A~J是中学化学中常见的几种物质,它们之间的转化关系如图所示.已知常温下A为固体单质,B为淡黄色粉末,C、F、I为气态单质,E在常温下为液体,且E可由C、F化合生成,J可作杀菌消毒剂.

(1)写出B的电子式

(2)写出反应⑤的化学方程式:
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2

(3)写出反应⑦的离子方程式:
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

(4)向AlCl3溶液中加入少量固体B,写出反应的化学方程式:
6Na2O2+4AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+12NaCl+3O2
6Na2O2+4AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+12NaCl+3O2

(5)以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液,则
极(填“阴”或“阳”)附近溶液先由无色变为红色,请说明理由:
在阴极氢离子不断放电,破坏了水的电离平衡,促使水继续电离,导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,所以阴极附近溶液变红
在阴极氢离子不断放电,破坏了水的电离平衡,促使水继续电离,导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,所以阴极附近溶液变红
分析:常温下A为固体单质,B为淡黄色粉末,C是气体,A和C反应生成B,则B是过氧化钠,A是钠,C是氧气;E在常温下为液体,E是水,钠和水反应生成 氢氧化钠和氢气,过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气,C是氧气,D是氢氧化钠,F是氢气;
H的水溶液通电生成氢气、I气体和氢氧化钠,且J可作杀菌消毒剂,为次氯酸盐,所以I是氯气,电解饱和食盐水制取氯气,所以H是氯化钠,氢气和氯气反应生成G,所以G是氯化氢;氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,所以J是次氯酸钠;
根据反应物和产物写出相应的化学方程式或离子方程式,溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度导致溶液呈碱性,酚酞遇碱性溶液变红色.
解答:解:常温下A为固体单质,B为淡黄色粉末,C是气体,A和C反应生成B,则B是过氧化钠,A是钠,C是氧气;E在常温下为液体,E是水,钠和水反应生成 氢氧化钠和氢气,过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气,C是氧气,D是氢氧化钠,F是氢气;H的水溶液通电生成氢气、I气体和氢氧化钠,且J可作杀菌消毒剂,为次氯酸盐,所以I是氯气,电解饱和食盐水制取氯气,所以H是氯化钠,氢气和氯气反应生成G,所以G是氯化氢;氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,所以J是次氯酸钠.
(1)通过以上分析知,B是过氧化钠,电子式为,故答案为:
(2)电解饱和氯化钠溶液生成氯气、氢气和氢氧化钠,电解方程式为:2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑,
故答案为:2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑;
(3)氯气和强碱反应生成氯化物、次氯酸盐和水,离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,故答案为:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;
(4)过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气,少量氢氧化钠和氯化铝反应生成氢氧化铝和氯化钠,反应方程式为:
6Na2O2+4AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+12NaCl+3O2↑,故答案为:6Na2O2+4AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+12NaCl+3O2↑;
(5)电解饱和氯化钠溶液时,阳极上氯离子放电生成氯气,在阴极氢离子不断放电,破坏了水的电离平衡,促使水继续电离,导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,所以阴极附近溶液变红,
故答案为:阴;在阴极氢离子不断放电,破坏了水的电离平衡,促使水继续电离,导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,所以阴极附近溶液变红.
点评:本题考查元素化合物的特性和反应,用框图设问可以考查学生正向思维、逆向思维、发散和收敛思维,能根据题眼正确判断化合物是解本题的关键,本题的题眼为“B为淡黄色粉末,E在常温下为液体”,据此.展开判断即可分析解答本题,难度较大
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(2011?晋中三模)下列反应的离子方程式正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?晋中三模)根据下列实验现象,所得结论不正确的是(  )
实验 实验现象 结论
A 左烧杯中铁表面有气泡,右边烧杯中铜表面有气泡 活动性:Al>Fe>Cu
B 左边棉花先变橙色再变无色,右边棉花先变蓝色后变无色 氧化性:Cl2>Br2,Cl2>I2
C 白色固体先变为淡黄色,后变为黑色 溶解性:AgCl>AgBr>Ag2S
D 锥形瓶中有气体产生,烧杯中液体有浑浊现象 非金属性:Cl>C>Si

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?晋中三模)下列关于有机物的说法中,正确的一组是 (  )
①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应  
②“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料,它是一种新型化合物  
③除去乙酸乙酯中残留的乙酸,可加过量饱和Na2CO3溶液振荡后,静置分液  
④石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化  
⑤淀粉遇碘酒变蓝色,葡萄糖能与新制Cu(OH)2发生反应  
⑥塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2011?晋中三模)请回答下列问题:
(1)现代工业将煤炭气化,既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放,又可以扩大水煤气的广泛用途.
①已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H1,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H2
则反应C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g);△H=
H1-△H 2
2
H1-△H 2
2
.(用含△H1、△H2的代数式表示)
②CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g);△H3.现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体,控温,进行实验,测得相关数据如下图1和图2.

a.该反应的△H3
0(选填“<”、“>”或“=”,下同),K1
K2
b.将容器d中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态,可采取的措施有
升温、减压
升温、减压

(2)某燃料电池以熔融态K2CO3为电解质,一极通入CO,另一极通入空气和CO2的混合气体.已知该燃料电池正极反应为2CO2+O2+4e-=2CO32-;则其负极的电极反应式为
CO+CO32--2e-=2CO2
CO+CO32--2e-=2CO2

(3)图3为某温度下,Fe(OH)3(s)、Mg(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液的pH,金属阳离子浓度变化情况.据图分析:

该温度下,溶度积常数的关系为:Ksp[Fe(OH)3]
Ksp[Mg(OH)2]
(填:>、=、<);如果在新生成的Mg(OH)2浊液中滴入足量的Fe3+,振荡后,白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀,原因是
由于Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2],浊液中存在溶解平衡:Mg(OH)2?Mg2++2OH-,当加入Fe3+后与OH-生成更难溶解的Fe(OH)3,使平衡继续向右移动,最后Mg(OH)2全部溶解转化为红棕色的Fe(OH)3
由于Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2],浊液中存在溶解平衡:Mg(OH)2?Mg2++2OH-,当加入Fe3+后与OH-生成更难溶解的Fe(OH)3,使平衡继续向右移动,最后Mg(OH)2全部溶解转化为红棕色的Fe(OH)3

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