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    （2011?晋中三模）下列关于有机物的说法中，正确的一组是 （　　）
    ①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应  
    ②“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物  
    ③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液  
    ④石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化  
    ⑤淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制Cu（OH）2发生反应  
    ⑥塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料．
    分析：①根据淀粉、油脂、蛋白质的性质分析；
    ②根据乙醇汽油的成分判断；
    ③根据乙酸乙酯和乙酸的性质分析；
    ④化学变化是有新物质生成；
    ⑤根据淀粉和葡萄糖的性质分析；
    ⑥天然高分子化合物有淀粉、纤维素和蛋白质．
    解答：解：①淀粉、油脂、蛋白质都是有小分子物质经过化学反应形成的，所以能水解，故正确．
    ②乙醇汽油是一种由粮食及各种植物纤维加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源，所以是混合物，故错误．
    ③乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到纯净的乙酸乙酯，故正确．
    ④石油的分馏没有新物质生成，属于物理变化，煤的干馏有新物质生成属于化学变化，故错误．
    ⑤碘遇淀粉变蓝色是碘的特性，葡萄糖含有醛基所以能和新制得的氢氧化铜反应生成醛，故正确．
    ⑥纤维素属于天然高分子化合物，故错误．
    故选A．
    点评：本题考查了有机化合物的性质，难度不大，注意煤的干馏和石油的分馏的区别．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?晋中三模）下列反应的离子方程式正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?晋中三模）A～J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示．已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F化合生成，J可作杀菌消毒剂．

    （1）写出B的电子式
    ．
    （2）写出反应⑤的化学方程式：
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑
    ．
    （3）写出反应⑦的离子方程式：
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    ．
    （4）向AlCl3溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式：
    6Na2O2+4AlCl3+6H2O=4Al（OH）3↓+12NaCl+3O2↑
    6Na2O2+4AlCl3+6H2O=4Al（OH）3↓+12NaCl+3O2↑
    ．
    （5）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则
    阴
    阴
    极（填“阴”或“阳”）附近溶液先由无色变为红色，请说明理由：
    在阴极氢离子不断放电，破坏了水的电离平衡，促使水继续电离，导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以阴极附近溶液变红
    在阴极氢离子不断放电，破坏了水的电离平衡，促使水继续电离，导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以阴极附近溶液变红
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?晋中三模）根据下列实验现象，所得结论不正确的是（　　）
    实验 实验现象 结论
    A 左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡 活动性：Al＞Fe＞Cu
    B 左边棉花先变橙色再变无色，右边棉花先变蓝色后变无色 氧化性：Cl2＞Br2，Cl2＞I2
    C 白色固体先变为淡黄色，后变为黑色 溶解性：AgCl＞AgBr＞Ag2S
    D 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体有浑浊现象 非金属性：Cl＞C＞Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?晋中三模）请回答下列问题：
    （1）现代工业将煤炭气化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的广泛用途．
    ①已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H1，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2．
    则反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；△H=
    △H1-△H 2
    2
    △H1-△H 2
    2
    ．（用含△H1、△H2的代数式表示）
    ②CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H3．现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2．

    a．该反应的△H3
    ＜
    ＜
    0（选填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1
    ＞
    ＞
    K2．
    b．将容器d中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有
    升温、减压
    升温、减压
    ．
    （2）某燃料电池以熔融态K2CO3为电解质，一极通入CO，另一极通入空气和CO2的混合气体．已知该燃料电池正极反应为2CO2+O2+4e-=2CO32-；则其负极的电极反应式为
    CO+CO32--2e-=2CO2
    CO+CO32--2e-=2CO2
    ．
    （3）图3为某温度下，Fe（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度变化情况．据图分析：

    该温度下，溶度积常数的关系为：Ksp[Fe（OH）3]
    ＜
    ＜
    Ksp[Mg（OH）2]
    （填：＞、=、＜）；如果在新生成的Mg（OH）2浊液中滴入足量的Fe3+，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是
    由于Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]，浊液中存在溶解平衡：Mg（OH）2?Mg2++2OH-，当加入Fe3+后与OH-生成更难溶解的Fe（OH）3，使平衡继续向右移动，最后Mg（OH）2全部溶解转化为红棕色的Fe（OH）3．
    由于Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]，浊液中存在溶解平衡：Mg（OH）2?Mg2++2OH-，当加入Fe3+后与OH-生成更难溶解的Fe（OH）3，使平衡继续向右移动，最后Mg（OH）2全部溶解转化为红棕色的Fe（OH）3．
    ．

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