（2011?晋中三模）请回答下列问题：
（1）现代工业将煤炭气化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO
2等的排放，又可以扩大水煤气的广泛用途．
①已知：2C（s）+O
2（g）=2CO（g）；△H
1，2H
2（g）+O
2（g）=2H
2O（g）；△H
2．
则反应C（s）+H
2O（g）?CO（g）+H
2（g）；△H=
．（用含△H
1、△H
2的代数式表示）
②CO和H
2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO（g）+2H
2（g）?CH
3OH（g）；△H
3．现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H
2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2．
a．该反应的△H
3＜
＜
0（选填“＜”、“＞”或“=”，下同），K
1＞
＞
K
2．
b．将容器d中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有
升温、减压
升温、减压
．
（2）某燃料电池以熔融态K
2CO
3为电解质，一极通入CO，另一极通入空气和CO
2的混合气体．已知该燃料电池正极反应为2CO
2+O
2+4e
-=2CO
32-；则其负极的电极反应式为
CO+CO32--2e-=2CO2
CO+CO32--2e-=2CO2
．
（3）图3为某温度下，Fe（OH）
3（s）、Mg（OH）
2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度变化情况．据图分析：
该温度下，溶度积常数的关系为：Ksp[Fe（OH）
3]
＜
＜
Ksp[Mg（OH）
2]
（填：＞、=、＜）；如果在新生成的Mg（OH）
2浊液中滴入足量的Fe
3+，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是
由于Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]，浊液中存在溶解平衡：Mg（OH）2?Mg2++2OH-，当加入Fe3+后与OH-生成更难溶解的Fe（OH）3，使平衡继续向右移动，最后Mg（OH）2全部溶解转化为红棕色的Fe（OH）3．
由于Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]，浊液中存在溶解平衡：Mg（OH）2?Mg2++2OH-，当加入Fe3+后与OH-生成更难溶解的Fe（OH）3，使平衡继续向右移动，最后Mg（OH）2全部溶解转化为红棕色的Fe（OH）3．
．
第1卷单元月考期中期末系列答案
