Question

氯碱工业是用电解饱和食盐水的方法来制取NaOH、Cl₂和H₂，并以它们为原料生产一系列化工产品．总反应为：2NaCl+2H₂O

电解  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
（1）用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：2NaCl+2H₂O

电解  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑该反应中氧化剂是

H₂O

，还原剂是

NaCl

．
（2）NaOH、Cl₂和H₂都是重要的化工生产原料，工业上可用它们中的两种物质生产漂白液，其反应的离子方程式为：

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

；此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为

1：1

．

Answer 1

分析：（1）在反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂；
（2）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，根据离子方程式的书写规则书写，根据得失电子确定氧化剂和还原剂的物质的量之比．

解答：解：（1）电解氯化钠溶液时，生成1mol氯气需要2mol电子，生成1mol氢气需要2mol电子，所以其转移电子数是2，
，该反应中，氯元素失电子化合价升高，所以氯化钠是还原剂，氢元素得电子化合价降低，所以水是氧化剂，
故答案为：H₂O、NaCl；
（2）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应离子方程式为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，该反应中氯元素的化合价既有升高的也有降低的，所以氯气既是氧化剂又是还原剂，生成1mol氯离子需要1mol电子，生成1mol次氯酸根离子需要1mol电子，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：1，
故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，1：1．

点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，并注意氧化剂、还原剂中元素的变化来解答，难度不大．