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    氯碱工业是用电解饱和食盐水的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品．总反应为：2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑
    （1）用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑该反应中氧化剂是______，还原剂是______．
    （2）NaOH、Cl2和H2都是重要的化工生产原料，工业上可用它们中的两种物质生产漂白液，其反应的离子方程式为：______；此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______．
    （1）电解氯化钠溶液时，生成1mol氯气需要2mol电子，生成1mol氢气需要2mol电子，所以其转移电子数是2，

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    ，该反应中，氯元素失电子化合价升高，所以氯化钠是还原剂，氢元素得电子化合价降低，所以水是氧化剂，
    故答案为：H2O、NaCl；
    （2）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，该反应中氯元素的化合价既有升高的也有降低的，所以氯气既是氧化剂又是还原剂，生成1mol氯离子需要1mol电子，生成1mol次氯酸根离子需要1mol电子，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：1，
    故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，1：1．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一．
    （1）请写出电解饱和食盐水制备氯气的化学反应原理，并用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目

    （2）工业上用电解饱和食盐水得到的产物来生产消毒液（主要成分是NaClO），其反应的化学方程式为：
    2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
    2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
    ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
    1：1
    1：1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯碱工业是用电解饱和食盐水的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品．总反应为：2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑
    （1）用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑该反应中氧化剂是
    H2O
    H2O
    ，还原剂是
    NaCl
    NaCl
    ．
    （2）NaOH、Cl2和H2都是重要的化工生产原料，工业上可用它们中的两种物质生产漂白液，其反应的离子方程式为：
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    ；此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
    1：1
    1：1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    氯碱工业是用电解饱和食盐水的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品．总反应为：2NaCl+2H2O数学公式2NaOH+Cl2↑+H2↑
    （1）用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：2NaCl+2H2O数学公式2NaOH+Cl2↑+H2↑该反应中氧化剂是______，还原剂是______．
    （2）NaOH、Cl2和H2都是重要的化工生产原料，工业上可用它们中的两种物质生产漂白液，其反应的离子方程式为：______；此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年四川省成都市望子成龙学校高一（上）期末化学模拟试卷（解析版） 题型：解答题

    氯碱工业是用电解饱和食盐水的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品．总反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑
    （1）用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑该反应中氧化剂是______，还原剂是______．
    （2）NaOH、Cl2和H2都是重要的化工生产原料，工业上可用它们中的两种物质生产漂白液，其反应的离子方程式为：______；此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______．

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