Question

物质的量浓度相同（0.2mol/L）的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液中微粒浓度关系错误的是（　　）

• A、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（X^-）+c（OH^-）
• B、c（HX）+c（X^-）=c（Na⁺）
• C、若混合液呈酸性，则c（X^-）＞c（Na⁺）＞c（HX）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、若混合液呈碱性，则c（Na⁺）＞c（HX）＞c（X^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A、根据溶液中的电荷守恒来回答判断；
B、根据溶液中的物料守恒知识的来回答；
C、若混合液呈酸性，则HX的电离程度大于NaX中阴离子的水解程度，据此回答；
D、若混合液呈碱性，则HX的电离程度小于NaX中阴离子的水解程度，据此回答．

解答： 解：A、HX与NaX溶液中的电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（X^-）+c（OH^-），故A正确；
B、溶液中的物料守恒：（HX）+c（X^-）=2c（Na⁺），故B错误；
C、若混合液呈酸性，则HX的电离程度大于NaX中阴离子的水解程度，即c（X^-）＞c（Na⁺）＞c（HX）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正确；
D、若混合液呈碱性，则HX的电离程度小于NaX中阴离子的水解程度，c（HX）＞c（Na⁺）＞c（X^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误．
故选BD．

点评：本题考查学生溶液中离子的浓度之间的大小关系知识，注意电离程度和水解程度的大小之间的关系是解题的关键，难度中等．