Question

【题目】已知下列热化学方程式：

① H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285 kJ/mol

② H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol

③ C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol

④ C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol

回答下列各问题：

（1）上述反应中属于放热反应的是_______________。

（2）H2的燃烧热为____________________；C的燃烧热为__________________。

（3）燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为___________________。

（4）CO的燃烧热为_________________；其热化学方程式为___________________。

Answer 1

【答案】①②③④285 kJ/mol393.5 kJ/mol1425 kJ151.7 kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－151.7 kJ/mol

【解析】

(1)热化学方程式中△H为负值的反应为放热反应，△H为正值的为吸热反应：①H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285kJmol-1，②H2(g)+ O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJmol-1，③C(s)+ O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJmol-1，④C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJmol-1，以上4个反应均为放热反应，故答案为：①②③④；

(2)1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量为燃烧热，H2的燃烧热为285kJmol-1，C的燃烧热为393.5kJ/mol，故答案为：285kJmol-1；393.5kJ/mol；

(3)依据反应①进行计算燃烧10gH2生成液态水放出的热量；

H2(g)+ O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJmol-1

2g 285kJ

10g Q

Q==1425kJ，故答案为：1425kJ；

(4)③ C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol，④ C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol，根据盖斯定律，将④-③得：CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－151.7 kJ/mol，故答案为：151.7 kJ/mol；CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－151.7 kJ/mol。