【题目】某研究小组按下列路线合成镇痛药哌替啶M。
已知：ⅰ.R—NH2+
RNHCH2CH2OH
ⅱ.
（1）A→B的化学方程式是__。
（2）B→C的反应类型是__。
（3）D的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，其结构简式是__。
（4）D→E的化学方程式是__。
（5）G中含有两个六元环，其结构简式是__。
（6）I和H反应生成镇痛药哌替啶M的化学方程式是__。
（7）写出同时符合下列条件的C的同分异构体的结构简式__（写出一种即可）。
①分子中有苯环且是苯的邻位二取代物；
②核磁共振氢谱表明分子中有6种氢原子；红外光谱显示存在碳氮双键（C＝N）。
（8）以C为原料可以合成重要的医药中间体对氨基苯乙酸，合成路线如下：
①写出Y的结构简式__。
②合成路线中反应条件Fe/HCl的作用是__。
【答案】
+Cl2
+HCl 取代反应 
2
+CH3NH2
+CH3CH2OH
+H2O 
、
、
（任意一种） 
将硝基（-NO2）还原为氨基（-NH2）
【解析】
C与F发生信息中的反应生成G，G中含有-CN，G发生水解反应生成H，H中含有-COOH，结合H、I在酸性条件下生成物的结构简式
，可知H、I发生酯化反应，结合C、F含有碳原子数目可推知I为CH3CH2OH、H为
，结合有机物分子式逆推可知G为
、C为
、F为
、E为
；由C的结构可逆出A分子结构中含有苯环，则A为
，A再Cl2在光照条件下发生取代反应生成的B为
；乙烯与O2在催化剂的作用下发生氧化反应生成的D核磁共振氢谱只有一个吸收峰，则D应为
，D再和CH3NH2发生信息ⅰ的反应生成E，据此分析解题；
(8)以为原料合成的最终产物为对氨基苯乙酸，则C与浓HNO3和浓硫酸混合加热生成的X应为
，X在酸性溶液中水解生成的Y为
，Y再在Fe/HCl的作用下发生还原反应生成
。
(1)A再Cl2在光照条件下发生取代反应生成的B为，发生反应的化学方程式是
+Cl2
+HCl；
(2)和NaCN发生取代反应生成；
(3)由分析知，乙烯与O2在催化剂的作用下发生氧化反应生成的D结构简式为，
(4)D→E为与CH3NH2发生加成反应生成，反应方程式是2
+CH3NH2
；
(5)由分析可知，G的结构简式是；
(6)CH3CH2OH和发生酯化反应生成镇痛药哌替啶的化学方程式是
+CH3CH2OH
+H2O；
(7)C()的同分异构体符合：①分子中有苯环而且是苯环的邻位二取代物；②1H-NMR谱表明分子中有6种氢原子；IR谱显示存在碳氮双键(C=N)，可能的同分异构体有：
；
(8)①由分析知Y的结构简式为；
②在反应条件Fe/HCl的作用下，将硝基(-NO2)还原为氨基(-NH2)。
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【题目】黄铜矿(主要成分CuFeS2)是提取Cu的主要原料。
已知：2CuFeS2+4O2
Cu2S+3SO2+2FeO（Ⅰ）
产物Cu2S在1200 ℃高温下继续反应：2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2 （Ⅱ）
2Cu2O+Cu2S==6Cu +SO2↑ （Ⅲ）
假定各步反应都完全。则下列说法正确的是
A. 反应Ⅰ中CuFeS2仅作还原剂
B. 取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫，则矿样中CuFeS2质量分数一定为82.8%
C. 由6molCuFeS2生成6molCu消耗O2的物质的量为14.25mol
D. 6molCuFeS2和15.75molO2反应，理论上可得到铜的物质的量为3mol
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【题目】X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子的最外层电子数比Y多3。下列叙述正确的是（ ）
A.原子半径的大小顺序：Y＞Z＞X
B.Z单质与X单质直接反应可生成两种化合物
C.工业上，电解X和Y形成的化合物制取Y单质
D.Y、Z元素的最高价氧化物的水化物不能互相反应
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【题目】已知下列热化学方程式：
① H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285 kJ/mol
② H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol
③ C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol
④ C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol
回答下列各问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是_______________。
（2）H2的燃烧热为____________________；C的燃烧热为__________________。
（3）燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为___________________。
（4）CO的燃烧热为_________________；其热化学方程式为___________________。
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【题目】(Ⅰ)已知在448 ℃时，反应H2(g)＋I2(g)
2HI(g)的平衡常数K1为49，则该温度下反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常数K2为________；反应1/2H2(g)＋1/2I2(g)HI(g)的平衡常数K3为______________________________________。
(Ⅱ)在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。
(2)该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。
A．容器中压强不变
B．混合气体中c(CO)不变
C．v正(H2)＝v逆(H2O)
D．c(CO2)＝c(CO)
(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________ ℃。
(5)在800 ℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2 mol·L－1，c(H2)为1.5 mol·L－1，c(CO)为1 mol·L－1，c(H2O)为3 mol·L－1，则下一时刻，反应将________(填“正向”或“逆向”)进行。
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【题目】下列说法不正确的是( )
A.已知冰的熔化热为
，冰中氢键键能为20，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中
的氢键
B.已知：
石墨
，
．
，
．
石墨
，
．则
，
C.实验测得环己烷
、环己烯和苯的标准燃烧热分别为
、
和
，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键
D.已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为
，
若加入少量醋酸钠固体，则
向左移动，减小，Ka变小
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【题目】室温下,向10mL pH=11的NH3·H2O溶液中加入下列物质,对所得溶液的分析正确的是( )
加入的物质 | 对所得溶液的分析 | |
A. | 90mL H2O | 由水电离出的c(H+)=10-10mol·L-1 |
B. | 0.1mol NH4Cl固体 | c(H+)比原NH3·H2O溶液中的大 |
C. | 10mL pH=13的NaOH溶液 | NH3·H2O的电离程度不变 |
D. | 10mL pH=3的盐酸 | 溶液呈中性 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】固体A的化学式为NH5,其所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体元素原子的最外电子层结构,则下列有关说法不正确的是（ ）
A.1 mol NH5中含有5NA个N—H键（设NA表示阿伏加德罗常数的值）
B.NH5中既有共价键又有离子键
C.NH5的电子式为
D.NH5与水反应的离子方程式为NH4++H-+H2O=NH3·H2O+H2↑
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【题目】下表为元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
完成下列填空：
（1）硫原子的核外电子排布式为__，硫原子的核外电子占有__个轨道，Z元素在元素周期表中的位置为__，Y原子核外有______种能量不同的电子。
（2）H2S分子中H-S键键角为92°，说明H2S分子是__（填“极性”“非极性”）分子。
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是__。
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1mol硫单质得电子多
c．Y和硫两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）X与Z两元素的单质反应生成0.1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热68.7kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式___。
（5）碳酸钠溶液中滴入酚酞，溶液显红色，请用离子方程式解释产生该现象的原因：___；在上述红色的溶液中加入少许氯化钙固体，溶液颜色变浅，请用平衡理论解释产生该现象的原因___。
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