【题目】下表为元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
完成下列填空：
（1）硫原子的核外电子排布式为__，硫原子的核外电子占有__个轨道，Z元素在元素周期表中的位置为__，Y原子核外有______种能量不同的电子。
（2）H2S分子中H-S键键角为92°，说明H2S分子是__（填“极性”“非极性”）分子。
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是__。
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1mol硫单质得电子多
c．Y和硫两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）X与Z两元素的单质反应生成0.1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热68.7kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式___。
（5）碳酸钠溶液中滴入酚酞，溶液显红色，请用离子方程式解释产生该现象的原因：___；在上述红色的溶液中加入少许氯化钙固体，溶液颜色变浅，请用平衡理论解释产生该现象的原因___。
【答案】1s22s22p63s23p4 9 第三周期ⅦA族 17 极性 ac Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H= -687kJ/mol CO32-+H2OHCO3-+OH- Ca2++CO32-=CaCO3↓，导致溶液中碳酸根离子浓度减少，水解平衡向逆反应方向移动，氢氧根离子浓度减少，碱性减弱
【解析】
根据元素周期表结构可知，X为Si元素，Y为O元素，Z为Cl元素；
(1)硫原子的核电荷数是16，则核外电子数是16；Cl原子结构示意图为
；
(2)非极性分子的结构往往具有很强的对称性，据此判断；
(3)说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强，可以根据元素单质氧化性强弱或生成气体氢化物稳定性分析，而与得失电子数没有必然关系；
(4)X(Si)与Z(Cl)两元素的单质反应生成0.1molX的最高价化合物SiCl4，恢复至室温，放热68.7kJ，由于该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，则常温下SiCl4为液态，据此结合热化学方程式的书写原则解答；
(5)碳酸根离子部分水解，溶液呈碱性；碳酸根离子与钙离子反应生成碳酸钙沉淀，导致碳酸根离子浓度减小，溶液碱性减弱。
根据元素周期表结构可知，X为Si元素，Y为O元素，Z为Cl元素；
(1)硫原子核外电子数是16，其电子排布式为1s22s22p63s23p4,核外电子占有9个轨道；Cl原子结构示意图为，在元素周期表中的位置为第三周期ⅦA族，核外共有17个电子，则有17种能量不同的电子；
(2)H2S分子中H-S键的键角为92°，非对称性结构，说明H2S分子是极性分子；
(3)a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊，说明氧气的氧化性比硫强，则说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强，故a正确；
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多，氧化性强弱与得失电子数没有必然关系，故b错误；
c．元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明Y的非金属性较强，故c正确；
故答案为：ac；
(4)X(Si)与Z(Cl)两元素的单质反应生成0.1molX的最高价化合物SiCl4，恢复至室温，放热68.7kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，则常温下SiCl4为液态，该反应的热化学方程式为：Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H= -687kJ/mol；
(5)碳酸根离子水解溶液呈碱性，所以碳酸钠溶液中滴入酚酞，溶液显红色发生反应为：CO32-+H2OHCO3-+OH-；在上述红色的溶液中加入少许氯化钙固体，溶液颜色变浅，由于发生反应：Ca2++CO32-=CaCO3↓，导致溶液中碳酸根离子浓度减少，水解平衡向逆反应方向移动，氢氧根离子浓度减少，碱性减弱，所以溶液颜色变浅。
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【题目】某研究小组按下列路线合成镇痛药哌替啶M。
已知：ⅰ.R—NH2+
RNHCH2CH2OH
ⅱ.
（1）A→B的化学方程式是__。
（2）B→C的反应类型是__。
（3）D的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，其结构简式是__。
（4）D→E的化学方程式是__。
（5）G中含有两个六元环，其结构简式是__。
（6）I和H反应生成镇痛药哌替啶M的化学方程式是__。
（7）写出同时符合下列条件的C的同分异构体的结构简式__（写出一种即可）。
①分子中有苯环且是苯的邻位二取代物；
②核磁共振氢谱表明分子中有6种氢原子；红外光谱显示存在碳氮双键（C＝N）。
（8）以C为原料可以合成重要的医药中间体对氨基苯乙酸，合成路线如下：
①写出Y的结构简式__。
②合成路线中反应条件Fe/HCl的作用是__。
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【题目】醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)
H＋(aq)+CH3COO－(aq) ΔH＞0。25℃时，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述关系：Ka=c(H＋).c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75×10-5，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数（Ka）。下列说法正确的是
A. 向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H＋)减小
B. 向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动
C. 该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5
D. 升高温度，c(H＋)增大，Ka变大
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【题目】在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是
A. Mg2+、Al3+、Fe3+ B. H+、Mg2+、Al3+
C. H+、Ba2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+
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【题目】观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题。
(1)与离子相对应的元素的符号是_________，与原子相对应的离子的结构示意图是__________
(2)电子层结构相同的是（填写代号，在本小题中下同）_______，性质最稳定的是______，最容易失去电子的是_______，最容易得到电子的是_______。
(3)可直接相互结合形成化合物的化学式是_______，可经过得失电子后再相互结合形成化合物的化学式是__________。
(4)在核电荷数1～10的元素内，列举两个与B电子层结构相同的离子，写出离子的符号_______________
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【题目】Ⅰ．一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化如图所示。已知达平衡后，降低温度，A的体积分数将减小。
(1)该反应的化学方程式为__________。
(2)该反应的反应速率v随时间t的关系如图所示：
①根据上图判断，在t3时刻改变的外界条件是____________。
②A的转化率最大的一段时间是________。
③各阶段的平衡常数如下表所示：
t2～t3 | t4～t5 | t5～t6 |
K1 | K2 | K3 |
K1、K2、K3之间的大小关系为________(用“>”、“<”或“＝”连接)。
Ⅱ．在密闭容器中充入一定量的H2S，发生反应2H2S(g) 
2H2(g)＋S2(g) ΔH，如图所示为H2S气体分解生成H2(g)和S2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系。
(1)△H___ (填“>”“<”或“ = ”)0。
(2)图中压强(p1、p2、p3)的大小顺序为____。
(3)图中M点的平衡常数Kp =____MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)
(4)如果想进一步提高H2S的转化率,除改变温度、压强外，还可以采取的措施有___。
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【题目】可逆反应mA（固）+nB（气）
pC（气）+qD（气），反应过程中其它条件不变时C的百分含量C%与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，下列叙述中正确的是
A. 达到平衡后，使用催化剂，C%将增大
B. 达到平衡后，若升高温度、化学平衡向逆反应方向移动
C. 方程式中n>p+q
D. 达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动
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【题目】（1）某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3H2O
NH4+＋OH-，若想增大NH4+的浓度，而不增加OH-的浓度，应采取的措施是__。（填序号）
①适当升高温度②加入NH4Cl固体③通入NH3④通入少量HCl气体
（2）常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，产生等量的氢气时，所需要的时间：醋酸_____盐酸(填“>”、“＝”或“<”)。
（3）已知电离平衡常数，H2SO3：K1 = 1.54×10-2，K2 = 1.02×10-7；H2CO3：K1 = 4.3×10-7，K2 = 5.6×10-11； CH3COOH：Ka=1.8×105。
① HSO3-的电离平衡常数表达式为：______。
② H2SO3溶液与NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_________。
③在25℃的条件下，向0.1mol·L1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO)=5∶9，此时溶液pH=___。
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【题目】[化学——选修5:有机化学基础]有机物E是医药合成中间体。其合成路线如下：
（1）
的官能团名称为____________。
（2）已知
的系统命名为2-丙酮酸，则A的名称是 。
（3）D为二元酯，则B→D的化学方程式为 。
（4）D→E的反应历程如下：
其中属于取代反应的是_________（填序号）
中能与稀NaOH溶液反应的官能团是 。检验该官能团的方法是_________。
（5）写出满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式 。
a．核磁共振氢谱有4组峰
b．常温下能与NaHCO3按1:2反应并释放出气体
（6）由化合物A经过两步便可以合成环境友好型高聚物聚3-羟基丁酸酯
请写出反应合成线路______________。（无机试剂任用）
合成线路示例如下：
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