Question

【题目】（1）某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3H2O NH4+＋OH-，若想增大NH4+的浓度，而不增加OH-的浓度，应采取的措施是__。（填序号）

①适当升高温度②加入NH4Cl固体③通入NH3④通入少量HCl气体

（2）常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，产生等量的氢气时，所需要的时间：醋酸_____盐酸(填“>”、“＝”或“<”)。

（3）已知电离平衡常数，H2SO3：K1 = 1.54×10-2，K2 = 1.02×10-7；H2CO3：K1 = 4.3×10-7，K2 = 5.6×10-11； CH3COOH：Ka=1.8×105。

① HSO3-的电离平衡常数表达式为：______。

② H2SO3溶液与NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_________。

③在25℃的条件下，向0.1mol·L1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO)=5∶9，此时溶液pH=___。

Answer 1

【答案】②④ < K2= H2SO3 + HCO3- = HSO3- + CO2↑+ H2O 5

【解析】

（1）①适当升高温度，平衡正向移动，c(NH4+)增大，c(OH-)增大，故错误；

②加入氯化铵固体，c(NH4+)增大，平衡逆向移动，c(OH-)减小，故正确；

③向氨水中通入氨气，c(NH4+)增大，c(OH-)增大，故错误；

④通入少量HCl气体，HCl电离产生的H+消耗OH-，平衡逆向移动，c(NH4+)增大，c(OH-)减小，故正确；

答案选②④；

（2）常温下，pH相等的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸，所以pH、体积相等的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，则分别与足量的锌反应醋酸放出的氢气多，且醋酸产生氢气的速率更快，产生等量的氢气时，所需要的时间：醋酸<盐酸；

（3）①根据电离方程式HSO3-H+ + SO32-可知，HSO3-的电离平衡常数表达式为：K2=；

②根据H2SO3：K1 = 1.54×10-2，K2 = 1.02×10-7；H2CO3：K1 = 4.3×10-7，K2 = 5.6×10-11；可知酸性：H2SO3> H2CO3> HSO3-，H2SO3溶液与NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为H2SO3 + HCO3- = HSO3- + CO2↑+ H2O；

③在25℃的条件下，向0.1mol·L1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO)=5∶9，此时溶液中Ka==×=1.8×105，故=1.0×105mol/L，pH=5。