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    【题目】在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡时c (NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是

    A.该反应的△H>0

    B.在T2时，若 反 应 体 系 处于 状 态D ，则 此 时v正＞v逆

    C.若状态B、C、D的压强分别为PB、PC 、PD ，则PC=PD>PB

    D.若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2

    【答案】B

    【解析】

    A、随温度升高NO浓度升高，平衡逆向移动，该反应的△H<0，A错误；

    B、在T2时，若反应体系处于状态D，则此时要达到平衡状态，反应需正向进行，所以v正＞v逆，B正确；

    C、温度越高压强越大，PC>PD=PB，C错误；

    D、随温度升高NO浓度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，K1>K2，D错误。

    答案选B。

    练习册系列答案
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    【题目】肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是：

    A. 194 B. 391 C. 516 D. 658

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    【题目】在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是

    A. Mg2+、Al3+、Fe3+ B. H+、Mg2+、Al3+

    C. H+、Ba2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+

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    【题目】Ⅰ．一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化如图所示。已知达平衡后，降低温度，A的体积分数将减小。

    (1)该反应的化学方程式为__________。

    (2)该反应的反应速率v随时间t的关系如图所示：

    ①根据上图判断，在t3时刻改变的外界条件是____________。

    ②A的转化率最大的一段时间是________。

    ③各阶段的平衡常数如下表所示：

    t2～t3

    t4～t5

    t5～t6

    K1

    K2

    K3

    K1、K2、K3之间的大小关系为________(用“>”、“<”或“＝”连接)。

    Ⅱ．在密闭容器中充入一定量的H2S，发生反应2H2S(g) 2H2(g)＋S2(g)　ΔH，如图所示为H2S气体分解生成H2(g)和S2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系。

    (1)△H___ (填“>”“<”或“ = ”)0。

    (2)图中压强(p1、p2、p3)的大小顺序为____。

    (3)图中M点的平衡常数Kp =____MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)

    (4)如果想进一步提高H2S的转化率,除改变温度、压强外，还可以采取的措施有___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应mA（固）+nB（气）pC（气）+qD（气），反应过程中其它条件不变时C的百分含量C%与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，下列叙述中正确的是

    A. 达到平衡后，使用催化剂，C%将增大

    B. 达到平衡后，若升高温度、化学平衡向逆反应方向移动

    C. 方程式中n>p+q

    D. 达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是（ ）

    A.W与X元素的单质在常温下不反应

    B.X、Y、Z、W的原子半径依次减小

    C.W的气态氢化物的沸点一定低于Z的气态氢化物的沸点

    D.若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3H2O NH4+＋OH-，若想增大NH4+的浓度，而不增加OH-的浓度，应采取的措施是__。（填序号）

    ①适当升高温度②加入NH4Cl固体③通入NH3④通入少量HCl气体

    （2）常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，产生等量的氢气时，所需要的时间：醋酸_____盐酸(填“>”、“＝”或“<”)。

    （3）已知电离平衡常数，H2SO3：K1 = 1.54×10-2，K2 = 1.02×10-7；H2CO3：K1 = 4.3×10-7，K2 = 5.6×10-11； CH3COOH：Ka=1.8×105。

    ① HSO3-的电离平衡常数表达式为：______。

    ② H2SO3溶液与NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_________。

    ③在25℃的条件下，向0.1mol·L1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO)=5∶9，此时溶液pH=___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    铁及其氧化物是日常生活生产中应用广泛的材料。请回答下列问题：

    （l）基态铁原子的价电子轨道表达式为__________。

    （2）铁元素常见的离子有Fe2+和Fe3+，稳定性Fe2+_______Fe2+（填“大于”或“小于”)，原因是________________。

    （3）纳米氧化铁能催化火箭推进剂NH4ClO4的分解，NH4+的结构式为______（标出配位键），空间构型为_________，其中氮原子的杂化方式为_______；与ClO4-互为等电子体的分子或离子有__________（任写两种）。

    （4）金属铁晶体原子采用________堆积．铁晶体的空间利用率为______（用含π的式子表示）。

    （5）某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。则该权化物中Fe2+、Fe3+、O2-的个数比为_______（填最简整数比）；己知该晶体的密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则品胞参数a 为_______nm（用含d 和NA的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】LiH是制备有机合成的重要还原剂LiAlH4的反应物，氢化锂遇水蒸气剧烈反应。某小组设计如图装置制备LiH。

    下列说法正确的是

    A. 装置B、C依次盛装浓硫酸、饱和食盐水B. 装置A中加入硫酸铜越多，反应速率越大

    C. 装置E用于吸收尾气，避免污染环境D. 实验中，先通入H2，后点燃酒精灯

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