Question

【题目】氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五种元素。

（1）下列关于氮族元素的说法正确的是___。

a.N2可用于填充霓虹灯。其发光原理是电子从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，以光的形式释放能量

b.P、Na、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是：P>S>Na

c.基态As原子中，电子占据的最高能级为4d

d.Bi原子中最外层有5个能量相同的电子

（2）NH3在水中的溶解度比PH3大得多，其原因是___向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体。该晶体中含有的化学键除普通的共价键外，还有___和___。

（3）PCl3分子中，Cl-P-Cl键的键角___109°28'(填“＞”“＜”或“2”。

（4）白磷(P4)是磷的一种单质，它属于分子晶体，其晶胞结构如图。已知该晶体的密度为ρg·cm-3，晶胞的边长为acm，则阿伏加德罗常数为___mol-1(用含p、a的式子表示。

Answer 1

【答案】b 氨分子与水分子之间可以形成氢键 离子键 配位键 ＜

【解析】

、根据能量守恒和电子能级跃迁原理，只有当电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道，才能以光的形式释放能量，故a错误；

b、根据元素周期律，P、Na、S三种元素位于同一周期，但P最外层处于半充满状态，故按Na、S、P的顺序第一电离能依次增大，故b正确；

c、基态As原子的核外电子排布式为，电子占据的最高能级为4p，故c错误；

d、Bi原子为第ⅤA族第六周期，它的最外层的电子排布为：，5个电子的能量不完全相同，故d错误；

故答案为：b；

根据氨分子与水分子之间可以形成氢键可知氨气易溶于水的原因；为配合物，根据配合物的结构特点可知里面氨分子与铜离子之间存在配位键，硫酸根与铜氨配离子之间是离子键，

故答案为：氨分子与水分子之间可以形成氢键；离子键；配位键；

分子中除了有三个键外还有一对孤电子对，根据价层电子对互斥理论可知，孤电子对与共价键之间的斥力大于共价键与共价键之间的斥力，所以键的键角小于，故答案为：；

因为在每个晶胞中包含白磷的分子数为，根据密度公式，可得，故答案为：。