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    【题目】一定条件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2===CH2(g)＋4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是( )

    A. 该反应的逆反应为吸热反应

    B. 平衡常数：KM>KN

    C. 生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)

    D. 当温度高于250 ℃，升高温度，催化剂的催化效率降低

    【答案】C

    【解析】A、升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，故A正确；B、升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，所以M化学平衡常数大于N，故B正确；C、化学反应速率随温度的升高而加快，催化剂的催化效率降低，所以v(N)有可能小于v(M)，故C错误；D、根据图象，当温度高于250℃，升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则催化剂的催化效率降低，故D正确；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中新社三亚2017年10月8日电，“深海勇士”号载人深潜试验队在中国南海完成“深海勇士”号载人潜水器的全部海上试验任务。Na2O2、KO2都可以作潜水员的供氧剂。

    回答下列问题:

    （1）KO2中氧元素化合价为_____________。

    （2）在过氧化钠与二氧化碳反应中。氧化剂，还原剂的质量之比为________。39g过氧化钠吸收CO2产生氧气体积为_______L(标准状况)。

    （3）等物质的量的Na2O2、KO2吸收足量CO2产生O2体积比为_____(同温同压)。

    （4）将30g H2、CO的混合气体(平均相对分子质量为15)充入真空密闭容器中，再充入足量氧气，用电火花引燃气体使H2、CO完全反应。将其产物全部通入足量的过氧化钠粉末中、固体质量净增______g，转移电子的个数约为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新型抗溃疡药瑞巴匹特，可保护胃肠黏膜免受各种致溃疡因子的危害，其合成路线如下：

    (1)A的化学名称为______________，C的核磁共振氢谱具有_________________组峰

    (2)A与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为______________

    (3)化合物F中含氧官能团的名称为__________________，化合物F的分子式为_____________

    (4)反应①~③中，属于取代反应的是__________________(填序号)

    (5)C→D的转化中，生成的另一种产物为HCl，则C→D反应的化学方程式为__________

    (6)已知Y中的溴原子被--OH取代得到Z，写出同时满足下列条件的Z的一种同分异构体的结构简式：___________________

    I．分子中含有一个苯环和一个五元环，且都是碳原子环

    II．苯环上有两个取代基，且处于对位

    III.能与NaHCO3溶液发生反应

    (7)已知CH3CH2OHCH3CH2Br，以A和HOCH2CH2CH2OH为原料制备的合成路线流程图如下：HOCH2CH2CH2OH物质X物质Y，则物质X为__________，物质Y为____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验现象及结论正确的是

    A. 向AgNO3溶液中加入几滴NaCl溶液生成白色沉淀，再向试管内加入KI溶液若生成黄色沉淀，则证明KSP (AgCl)> KSP (AgI)

    B. 等物质的量浓度、等体积的CH3COONa和NaClO阴离子的总数前者小于后者

    C. Na2CO3溶液滴入足量硼酸溶液中，无气泡生成，说明Ka: H2CO3>H3BO3

    D. 若弱酸的酸性H2A＞H2B＞HA－＞HB－，则等物质的量浓度等体积的Na2A、Na2B溶液中，离子数目前者等于后者

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是（ ）

    A. 脱氢反应的△H＜0

    B. 在t1K时，该反应的平衡常数为8.1

    C. 600K时，Y点甲醇的υ(正) ＜υ(逆)

    D. 若增大体系压强，曲线将向上平移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要作用。

    (1)氨气是一种重要的化工原料，氨态氮肥是常用的肥料。

    哈伯法合成氨技术的相关反应为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-93kJ/mol，实际生产中，常用工艺条件：Fe作催化剂，控制温度773K、压强3.0×107Pa，原料气中N2和H2物质的量之比为1：2.8。

    ①合成氨技术是氮的固定的一种，属于______(选填“大气固氮”、“生物固氮”“人工固氮”)。

    ②合成氨反应常用铁触媒催化剂，下列关于催化剂的说法不正确的是_________。

    A.可以加快反应速率 B.可以改变反应热

    C.可以减少反应中的能耗 D.可以增加活化分子的数目

    ③关于合成氨工艺的下列理解，正确的是_________。

    A.原料气中N2过量，是因N2相对易得，适度过量有利于提高H2的转化率

    B.控制温度(773K)远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率

    C.当温度、压强一定时，在原料气(N2和H2的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率

    D.分离空气可得N2，通过天然气和水蒸气转化可得H2，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生

    (2)肼(N2H4)是氮的氢化物之一，其制备方法可用次氯酸钠氧化过量的氨气。

    ①次氯酸钠溶液显碱性，表示原理的离子方程式是_________________________。

    ②常温下，该水解反应的平衡常数为K=1.0×10-6mol/L，则1.0mol/LNaClO溶液的pH=____。

    ③肼与N2O4氧化反应生成N2和水蒸气。

    已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(l) △H=-19.5kJ/mol

    N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534.2kJ/mol

    请写出肼和N2O4反应的热化学反应方程式_________________________________。

    (3)在NH4HCO3溶液中，反应NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=_____。(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离平衡常数Ka1=4×10-7)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A(g)+ 3B(g)2C(g) + 2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)= 0.15 mol/(L·s)②v(B)=0.6 mol/(L·s) ③v(C)=0.5 mol/(L·s)④v(D)=0.45 mol/(L·s)。下列表示该反应进行由快到慢的顺序正确的是（ ）

    A.②③④①B.④③②①C.③④②①D.②④③①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X、Y两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；Y、Z位于相邻主族；Z是地壳中含量最高的元素。X、W是同主族元素。上述五种元素两两间能形成四种常见的化合物甲、乙、丙、丁，这四种化合物中原子个数比如下表:

    (1)写出下列元素符号：Y________Z ________W ________R __________

    (2)写出下列化合物的电子式：乙__________ 丙____________

    (3)向甲的水溶液中加入丁，有淡黄色沉淀生成，请写出反应的化学方程式：_____________________

    (4)甲和乙反应能放出大量的热，同时生成两种无污染的物质，请写出该反应的化学方程式：____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知乙烯能发生以下转化：

    (1)乙烯的结构简式为：______________

    (2)写出B、D化合物中官能团名称：

    B中含官能团_____________；D中含官能团_________；

    (3)写出反应的化学方程式

    ①___________________________________________ 反应类型：___________

    ②___________________________________________ 　反应类型：___________

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