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    【题目】反应A(g)+ 3B(g)2C(g) + 2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)= 0.15 mol/(L·s)②v(B)=0.6 mol/(L·s) ③v(C)=0.5 mol/(L·s)④v(D)=0.45 mol/(L·s)。下列表示该反应进行由快到慢的顺序正确的是（ ）

    A.②③④①B.④③②①C.③④②①D.②④③①

    【答案】C

    【解析】

    化学反应速率之比等于化学计量数之比，则①v(B)=3v(A)= 0.45 mol/(L·s)；②v(B)=0.6 mol/(L·s) ；③v(B)=1.5v(C)=0.75mol/(L·s)；④

    v(B)=1.5v(D)=0.675 mol/(L·s)，则反应进行由快到慢的顺序为：③>④>②>①，故答案为：C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化硫是重要的化工原料，用途非常广泛。

    实验一：SO2可以抑制细菌滋生，具有防腐功效。某实验小组欲用下图所示装置测定某品牌葡萄酒中(葡萄酒中含有乙醇、有机酸等)的SO2含量。

    （1）仪器A的名称是________；使用该装置主要目的是____________________。

    （2）B中加入 300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，C中化学方程式为_________________________________________。

    （3）将输入C装置中的导管顶端改成具有多孔的球泡(如图15所示)。可提高实验的准确度，理由是_______________________________________。

    （4）除去C中的H2O 然后用0.099mol·L-1NaOH标准溶液滴定。

    ①用碱式滴定管量取0.09mol·L-1NaOH标准溶液前的一步操作是___________________________；

    ②用该方法测定葡萄酒中SO2的含量偏高，主要原因是__________________________________，利用现有的装置，提出改进的措施是_______________________________________________。

    （5）利用C中的溶液，有很多实验方案测定葡萄酒中SO2的含量。现有0.1mol·L-1BaCl2溶液，实验器材不限，简述实验步骤：________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将两种气体M和N通入容积为VL的密闭容器中进行反应，M和N的物质的量与时间的关系如图所示，下列说法正确的是( )

    A. 0～t2内用M表示的平均反应速率是2/t2（mol·L－1·min－1）

    B. t1～t2内容器内的压强逐渐减小

    C. 该反应的方程式为N2M

    D. t2与t3时刻的混合气体的平均相对分子质量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2===CH2(g)＋4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是( )

    A. 该反应的逆反应为吸热反应

    B. 平衡常数：KM>KN

    C. 生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)

    D. 当温度高于250 ℃，升高温度，催化剂的催化效率降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Hf元素有多种核素，其中Hf是一种新合成的核素。下列关于的叙述中不正确的是（ ）

    A.该核素的质子数是72B.该核素的中子数是113

    C.该核素的核外电子数是72D.该元素的相对原子质量是185

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，草酸溶液中部分微粒的物质的量浓度随NaOH溶液的加入pH 的变化如图所示。其中c (H2C2O4) +c (HC2O4－)+ c (C2O42－)=0.1mol/L，下列说法不正确的是

    A. H2C2O4的Ka2数量级为10－5

    B. NaHC2O4溶液中，c (Na+)>c(HC2O4－)>c (H+)>c (OH－)

    C. 0.1mol/L 的H2C2O4溶液，H2C2O4的电离度为80%

    D. pH=7.0的溶液中，c (Na+)=0.1 + c(C2O42－) - c (H2C2O4)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲胺(CH3NH2)的性质与氨相似。25℃时，实验室里用0.1mol/L的盐酸溶液滴定20mL0.1mol/L甲胺溶液，滴定曲线如图所示。(已知：AG＝lg[c(H+)/c(OH-)])下列说法正确的是

    A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

    B. 水的电离程度：d＞c＞b＞a

    C. Kb(CH3NH2·H2O)＝1×10－5

    D. b点溶液中存在：c(H+)－c(OH-)＝c(CH3NH2·H2O)－c(CH3NH3＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　)

    A. 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含74.0 g Ca(OH)2的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出57.3 kJ的热量

    B. 已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1，将足量的N2(g)和H2(g)置于密闭的容器中充分反应生成1mol NH3(g)，放出46.2kJ的热量

    C. 2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ

    D. 燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋1/2O2(g)==CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室要配制500mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液，请结合实验回答下列问题:

    (1)实验中需称量NaOH固体的质量为_________g。

    (2)实验步骤主要有计算、称量、溶解、转移和定容。

    ①完成上述实验步骤要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、__________和_________。

    ②溶解和转移过程中玻璃棒的作用分别是__________和__________。

    (3)分析下列操作对所配制溶液浓度的影响（填 “偏高”“偏低”或“无影响”）。

    ①转移液体过程中有少量液体溅出:__________；

    ②定容时俯视刻度线:__________；

    ③容量瓶洗净后,未经干燥处理:__________

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