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    【题目】Hf元素有多种核素，其中Hf是一种新合成的核素。下列关于的叙述中不正确的是（ ）

    A.该核素的质子数是72B.该核素的中子数是113

    C.该核素的核外电子数是72D.该元素的相对原子质量是185

    【答案】D

    【解析】

    中左下角的72代表的是质子数，左上角的185代表的是质量数，中子数=质量数-质子数=185-72=113。

    A. 中左下角的72代表的是质子数，该核素的质子数是72，A正确；

    B. 中子数=质量数-质子数=185-72=113，该核素的中子数是113，B正确；

    C. 核外电子数=质子数，该核素的核外电子数是72，C正确；

    D. 元素的相对原子质量是该元素的各种同位素原子所占的百分比算出的平均值，中左上角的185代表的是质量数，该元素的近似相对原子质量是185，D错误；故答案为：D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lg[]。室温下，实验室里用0.10mol/L的盐酸溶液滴定10mL0.10mol/LMOH溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A. MOH电离方程式是MOH=M++OH-

    B. C点加入盐酸的体积为10mL

    C. 若B点加入的盐酸溶液体积为5mL，所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-)

    D. 滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度逐渐增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关反应速率的说法正确的是：

    A. 用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率

    B. 100 mL 2 molL﹣1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

    C. 反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，增加C的量 , 其反应速率增大

    D. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率变慢:

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是（ ）

    A. 脱氢反应的△H＜0

    B. 在t1K时，该反应的平衡常数为8.1

    C. 600K时，Y点甲醇的υ(正) ＜υ(逆)

    D. 若增大体系压强，曲线将向上平移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮氧化合物是目前造成大气污染的主要气体，而汽车尾气中就含有NO 等多种污染气体。汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致。请结合所学知识回答下列问题：

    (1) 已知：N2(g)+2O2(g)2NO2(g) △H1=+67.8 kJ/mol

    2NO2(g)O2(g)+2NO(g) △H2=+116.2 kJ/mol

    则N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=_________kJ/mol；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO 的排放量越大，分析其原因为_____________

    (2) 若反应N2(g)+O2(g)2NO(g)是在恒容条件下进行，下列能说明该反应已达到平衡状态的是________

    a．2υ正(N2)= υ逆(NO) b．混合气体密度不变

    c．生成1molO2的同时生成2molNO d．混合气体平均相对分子质量不变

    (3) 汽车尾气净化反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H= -746.5 kJ/mol，若将0.20molNO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L 的密闭容器中，在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示：

    ①该反应能自发进行的条件为_____ (填“高温”、“低温”或“任意温度”)；

    ②在6~9 min 内，以CO 表示的平均反应速率 υ(CO)=________mol·L-l·min-1；

    ③第12min时改变的反应条件为_________ (填“升高温度”或“降低温度”)；

    ④反应在第24min时的平衡常数K=____________(只列出计算式，无需计算结果)，若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2 各0.060mol，平衡将_________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A(g)+ 3B(g)2C(g) + 2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)= 0.15 mol/(L·s)②v(B)=0.6 mol/(L·s) ③v(C)=0.5 mol/(L·s)④v(D)=0.45 mol/(L·s)。下列表示该反应进行由快到慢的顺序正确的是（ ）

    A.②③④①B.④③②①C.③④②①D.②④③①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以纯碱溶液为原料，通过电解的方法可制备小苏打，原理装置图如下：

    上述装置工作时，下列有关说法正确的是（ ）

    A. 乙池电极接电池正极，气体X为H2

    B. Na+由乙池穿过交换膜进入甲池

    C. NaOH溶液Z比NaOH溶液Y浓度小

    D. 甲池电极反应：4OH－-4e-=2H2O+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家对一碳化学进行了广泛深入的研究并取得了一些重要成果。已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1＝－90.1kJ/mol；3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H2＝－31.0kJ/mol，CO与H2合成CH3CH=CH2的热化学方程式为________。

    （2）现向三个体积均为2L的恒容密闭容器I、II、Ⅲ中，均分别充入1molCO 和2mo1H2发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1＝-90.1kJ/mol。三个容器的反应温度分别为Tl、T2、T3且恒定不变。当反应均进行到5min时H2的体积分数如图所示，其中只有一个容器中的反应已经达到平衡状态。

    ①5min时三个容器中的反应达到化学平衡状态的是容器_______（填序号）。

    ②0-5 min内容器I中用CH3OH表示的化学反应速率v(CH3OH)=_______。（保留两位有效数字）

    ③当三个容器中的反应均达到平衡状态时，平衡常数最小的是容器___________。（填序号）

    （3）CO用于工业冶炼金属，在不同温度下用CO 还原四种金属氧化物，达到平衡后气体中lg与温度（T）的关系如图所示。下列说法正确的是_____（填字母）。

    A．工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触面积，减少尾气中CO的含量

    B．CO用于工业冶炼金属铬(Cr)时，还原效率不高

    C．工业冶炼金属铜(Cu) 时，600℃下CO的利用率比1000℃下CO的利用率更大

    D．CO还原PbO2的反应△H＞0

    （4）一种甲醇燃料电池，使用的电解质溶液是2mol·L－1的KOH溶液。

    请写出加入(通入)a物质一极的电极反应式_________；每消耗6.4g甲醇转移的电子数为____。

    （5）一定条件下，用甲醇与一氧化碳反应合成乙酸可以消除一氧化碳污染。常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/LBa(OH)2溶液等体积混合后，若溶液呈中性，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数Ka为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下，1.5molCO2的体积为____L；2molO2质量为____g；将20gNaOH的物质的量为_______mol，将其溶于水配成100ml溶液，该溶液的浓度为___mol/L。

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