【题目】[化学——选修5:有机化学基础]有机物E是医药合成中间体。其合成路线如下：
（1）
的官能团名称为____________。
（2）已知
的系统命名为2-丙酮酸，则A的名称是 。
（3）D为二元酯，则B→D的化学方程式为 。
（4）D→E的反应历程如下：
其中属于取代反应的是_________（填序号）
中能与稀NaOH溶液反应的官能团是 。检验该官能团的方法是_________。
（5）写出满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式 。
a．核磁共振氢谱有4组峰
b．常温下能与NaHCO3按1:2反应并释放出气体
（6）由化合物A经过两步便可以合成环境友好型高聚物聚3-羟基丁酸酯
请写出反应合成线路______________。（无机试剂任用）
合成线路示例如下：
【答案】（1）碳碳双键（2）3－丁酮酸
（3）
（4）Ⅲ；酚羟基；取少量样品，加入FeCl3溶液，如果显紫色，则说明存在酚羟基。
（5）HOOCCH2CH2CH2CH2CH2COOH、HOOCCH(CH3)CH2CH(CH3)COOH
（6）
【解析】
试题分析：（1）有机物
的官能团名称为碳碳双键。
（2）根据A的结构简式和已知信息可知A的名称是3－丁酮酸。
（3）D为二元酯，则B→D反应中消耗2分子乙醇，因此该反应的化学方程式为
。
（4）根据流程图可知反应Ⅰ是醛基的加成反应，反应Ⅱ是羟基的消去反应，反应Ⅲ形成环酯，属于取代反应；酚羟基能与氢氧化钠溶液反应，检验该官能团的方法是取少量样品，加入FeCl3溶液，如果显紫色，则说明存在酚羟基。
（5）a．核磁共振氢谱有4组峰，说明含有四类等效氢原子；b．常温下能与NaHCO3按1:2反应并释放出气体，说明含有2个羧基，则符合条件的有机物结构简式为HOOCCH2CH2CH2CH2CH2COOH、HOOCCH(CH3)CH2CH(CH3)COOH。
（6）要合成高聚物聚3-羟基丁酸酯可以处于逆推法，即首先判断单体，如果发生缩聚反应即可得到，反应合成线路可以设计为
。
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【题目】标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是()
A. 在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m∶n
B. 25 ℃、1.25×105Pa时，两气体的密度之比为n∶m
C. 同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n∶m
D. 相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m∶n
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【题目】NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（ ）
A. 氯化氢气体的摩尔质量等于NA个氯气分子和NA个氢气分子的质量之和
B. 常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成NA个NO3－离子
C. 121g CCl2F2所含的氯原子数为2NA
D. 62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2－离子数为NA
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【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]已知反应
（1）基态Fe原子核外共有 种运动状态不相同的电子；Fe3+的价电子排布图为__________。
（2）NaH的电子式为 ；1mol NaOH含有的d键数目为___________，其中O原子的杂化类型为 ；Fe3+可以和SCN-形成配合物，该反应是典型的可逆反应，说明配位原子配位能力 （填“强”或“弱”）。
（3）上述反应中含Na的化合物晶体类型均为 晶体；NaH的熔点显著高于NaOH，主要原因是 。
（4）某种单质铁的晶体为体心立方堆积，则铁原子的配位数为__________；若r(Fe)表示Fe原子的半径，单质铁的原子空间利用率为 [列出含r(Fe)的计算表达式）]。
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【题目】某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验.
(1)气体发生装置中反应的化学方程式是 。
(2)实验室常用排饱和食盐水的方法来收集 Cl2，试用化学平衡原理加以解释 .
以下甲学生对 Cl2 与 FeCl2 和 KSCN 混合溶液的反应进行实验探究。
(3)A 中溶液变红的原因是 。
(4)为了探究现象 II 的原因，甲同学进行如下实验。
①取 A 中黄色溶液于试管中，加入 NaOH 溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在 。
②取 A 中黄色溶液于试管中，加入过量的 KSCN 溶液，最终得到红色溶液。
甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是 SCN－与 Cl2发生了反应。
(5)甲同学猜想 SCN－可能被 Cl2氧化了，他又进行了如下研究。
资料显示：SCN－的电子式为
①甲同学认为 SCN－中碳元素没有被氧化，理由是 。
②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的 BaCl2 溶液，产生白色沉淀,由此证明 SCN－中被氧化的元素是 (填名称)。
③通过实验证明了 SCN－中氮元素转化为NO3－，他的实验方案是 。
④若 SCN－与Cl2反应生成CO2，写出反应离子方程式 .
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【题目】将下列四种溶液适当升高到一定温度后，pH不发生变化的是
A. pH=1的H2SO4溶液 B. NaCl溶液
C. pH=3的NH4Cl溶液 D. pH=13的NaOH溶液
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【题目】将一定量的铝粉、氧化铝、氧化镁的混合物加入到300mL4mol/L的稀硫酸中，生成标准状况下6.72L气体。向反应后的溶液中滴加一定物质的量浓度的KOH溶液时，所得沉淀的物质的量（mol）与滴加KOH溶液的体积（mL）之间的关系如图所示：
（1）OA对应反应的离子方程式为________________，BC对应反应的离子方程式为_________________；
（2）c（KOH）=_________mol/L，混合物中氧化铝的物质的量为_____mol；
（3）A点对应的数值为_______；
（4）在中学阶段，实验室里检验B点对应的溶液中的阳离子时，所观察到的现象是___________。
（5）向C点对应的溶液中通入足量的CO2所发生反应的离子方程式为__________________。
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