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已知下面三个数据:7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离平衡常数,若已知下列反应可以发生:①NaCN+HNO2=HCN+NaNO2,②NaCN+HF=HCN+NaF,③NaNO2+HF=HNO2+NaF,

由此可判断下列叙述不正确的是


  1. A.
    K(HF)=7.2×10-4
  2. B.
    K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)
  3. C.
    根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱,相同条件下HCN的酸性最弱
  4. D.
    相同温度下,不同浓度的同一弱电解质,其电离平衡常数(K)不同
D
试题分析:根据强酸制取弱酸规律,由①③两个反应可知三种弱酸的强弱顺序为HF>HNO2>HCN。相同温度下,酸的酸性越强,其电离平衡常数越大,由此可判断K(HCN)<K(HNO2)<K(HF),对应的数据依次为K(HF)=7.2×10-4,K(HNO2)=4.6×10-4,K(HF)=4.9×10-10。故A、B、C正确。相同温度下,同一弱电解质的电离常数不随浓度发生变化,故D不正确。故答案选D。
考点:考查电离平衡常数及其应用。
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

已知下面三个数据:7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离平衡常数,若已知下列反应可以发生:
NaCN+HNO2═HCN+NaNO2 
NaCN+HF═HCN+NaF 
NaNO2+HF═HNO2+NaF
由此可判断下列叙述不正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知下面三个数据:7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数,若已知下列反应可以发生:NaCN+HNO2═HCN+NaNO2、NaCN+HF═HCN+NaF、NaNO2+HF═HNO2+NaF,由此可判断下列叙述正确的是(  )

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常温下,已知下面三个数据:7.2×104、4.6×104、4.9×1010分别是三种酸的电离平衡常数,若已知这些酸可发生如下反应:①NaCN+HNO2===HCN+NaNO2, ②NaCN+HF===HCN+NaF,③NaNO2+HF===HNO2+NaF。 
常温下,由此可判断下列叙述中,不正确的是(    )

A.HF的电离平衡常数为7.2×104
B.HNO2的电离平衡常数为4.9×1010
C.根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱
D.HNO2的电离平衡常数比HCN大,比HF小

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已知下面三个数据:7.2×104、4.6×104、4.9×1010分别是下列有关的三种酸的电离平衡常数,若已知下列反应可以发生:①NaCN+HNO2=HCN+NaNO2,②NaCN+HF=HCN+NaF,③NaNO2+HF=HNO2+NaF,由此可判断下列叙述不正确的是

A.K(HF)=7.2×104

B.K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)

C.根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱,相同条件下HCN的酸性最弱

D.相同温度下,不同浓度的同一弱电解质,其电离平衡常数(K)不同

 

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