已知下面三个数据:7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离平衡常数,若已知下列反应可以发生:①NaCN+HNO2=HCN+NaNO2,②NaCN+HF=HCN+NaF,③NaNO2+HF=HNO2+NaF,
由此可判断下列叙述不正确的是
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科目:高中化学 来源:2012-2013学年宁夏银川一中高二上学期期末考试化学试卷(带解析) 题型:单选题
常温下,已知下面三个数据:7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数,若已知这些酸可发生如下反应:①NaCN+HNO2===HCN+NaNO2, ②NaCN+HF===HCN+NaF,③NaNO2+HF===HNO2+NaF。
常温下,由此可判断下列叙述中,不正确的是( )
A.HF的电离平衡常数为7.2×10-4 |
B.HNO2的电离平衡常数为4.9×10-10 |
C.根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 |
D.HNO2的电离平衡常数比HCN大,比HF小 |
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科目:高中化学 来源:2015届云南省高二上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
已知下面三个数据:7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离平衡常数,若已知下列反应可以发生:①NaCN+HNO2=HCN+NaNO2,②NaCN+HF=HCN+NaF,③NaNO2+HF=HNO2+NaF,由此可判断下列叙述不正确的是
A.K(HF)=7.2×10-4
B.K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)
C.根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱,相同条件下HCN的酸性最弱
D.相同温度下,不同浓度的同一弱电解质,其电离平衡常数(K)不同
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