【题目】常温下，向20 mL某浓度的盐酸中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。
下列叙述正确的是
A. 盐酸的物质的量浓度为l mol/L
B. 在①、②之间的任意一点：c(Cl-)＞c(NH4+)，c(H+)＞c(OH-)
C. 在点②所示溶液中：c(NH4+)=c(Cl-)＞c(OH-)=c(H+)，且V<20
D. 在点③所示溶液中：由水电离出的c(OH-)>l0-7mol/L
【答案】B
【解析】试题分析：A、当未加氨水时，盐酸的pH=1，HCl是强电解质完全电离，氢离子的浓度=HCl的浓度，所以盐酸的物质的量浓度=0.1mol/L，故A错误；B、采用极值法分析，当未加氨水时，溶液中没有铵根离子，所以c(Cl-)＞c(NH4+)，该溶液呈酸性，即氢离子的浓度大于氢氧根离子的浓度c(H+)＞c(OH-)，故B正确；C、当溶液的PH=7时，溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液呈电中性，所以c(Cl-)=c(NH4+)；氯化铵是强酸弱碱盐溶液呈酸性，要使溶液呈碱性，氨水的物质的量应该稍微大一些，即V＞20，故C错误；D、无论酸溶液还是碱溶液都抑制水的电离，点③所示溶液呈碱性，能抑制水的电离，所以由水电离出的c(OH-)＜10-7mol/L，故D错误；故选B。
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【题目】下列说法正确的是( )
A．把100mL3mol·L－1的H2SO4跟100mL水混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5 mol·L－1
B．把200mL3mol·L－1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl-)仍然是3mol·L－1
C．把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%
D．1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液
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【题目】A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水的反应放出的气体具有还原性，同时都生成溶液C，C与适量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能变成D。
(1)写出A～E的化学式： A_________、B__________、C_________、D__________、E_________。
(2)E加热生成D的化学方程式是：___________________________。
(3)C溶液和CO2反应生成D的离子方程式：____________________________。
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【题目】最近科学家研制的一种新型“微生物电池”可以将污水中的有机物转化为电能，其原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是
A．电池工作时，H+向石墨电极移动
B．石墨电极上反应为：C6H12O6+6H2O－24e－= 6CO2↑＋24H+
C．氧化银电极上反应为：Ag2O＋2e－= 2Ag +O2－
D．该电池每转移4mol电子，石墨电极产生33.6 L CO2气体（标准状况）
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【题目】在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液，再灼烧(溶液低于400℃)可以得到原溶质固体的是( )
A.AlCl3
B.NaHCO3
C.MgSO4
D.KMnO4
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【题目】下列条件下，两瓶气体所含分子数一定相等的是
A. 同质量、不同密度的N2和CO B. 同温度、同体积的H2和N2
C. 同体积、同密度的O3和O2 D. 同压强、同体积的N2O和CO2
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【题目】化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（ ）
A. 福尔马林可浸制标本，因其可使蛋白质变性的性质
B. 向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为发生了酸碱中和反应
C. 将地沟油制成肥皂，可以提高资源的利用率
D. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用
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