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    12．下列物质的水溶液能在蒸发皿中蒸干灼烧得到原物质的是（　　）
    ①FeCl3②绿矾③碳酸氢钠  ④Na2SO3  ⑤KNO3   ⑥CaCl2 ⑦HCl．
    A．⑤⑥B．②③④⑤C．③⑤D．①③⑤

    分析 从盐类水解的角度和物质的稳定性的角度分析，注意当水解生成挥发性酸时，加热蒸干并灼烧最终得到的是金属氧化物，另外，加热易分解、易氧化的物质不能得到原物质，以此解答该题．

    解答 解：①FeCl3溶液加入水解生成氢氧化铁和盐酸，盐酸挥发，灼烧生成氧化铁，故错误；
    ②绿矾主要成分为硫酸亚铁，加热过程中被氧化为硫酸铁，故错误；
    ③碳酸氢钠不稳定，加热易分解，蒸干得到分解产物碳酸钠，故错误；
    ④Na2SO3具有还原性，加热过程中被氧化为硫酸钠，故错误；
    ⑤硝酸钾不会发生水解，蒸干得到原物质，故正确；
    ⑥CaCl2不水解，较稳定，蒸干得到原物质，故正确；
    ⑦HCl易挥发，蒸干得不到任何物质，故错误；
    则能得到原物质的是⑤⑥．
    故选A．

    点评 本题考查盐类水解的应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意盐类水解的原理，特别是能把握相关物质的性质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列排列顺序正确的是（　　）
    ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S
    ②原子半径：Na＞Mg＞O
    ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
    ④离子半径：Na+＜Cl-＜S2-．
    A．①③B．①④C．②③D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．25摄氏度时，现有浓度均为0.10mol/L的四种溶液：①氨水 ②NaOH溶液 ③CH3COOH溶液 ④盐酸．请回答：
    （1）①溶液中c（H+）＜c（OH-） （填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）醋酸的电离方程式是CH3COOH?CH3COO-+H+．
    （3）①对水的电离平衡产生的影响是抑制水的电离，理由是NH3•H2O?NH4++OH-，H2O?H++OH-，氨水电离出的OH-浓度使得水的电离平衡向左移动．
    （4）溶液②和溶液③等体积混合后所得溶液显碱性，原因是两溶液等体积混合得到CH3COONa 溶液，CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-（用离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．屠呦呦1971年发现、分离、提纯并用于治疟新药“青蒿素”，拯救了数千万人的生命．青蒿素分子结构如图．下列说法错误的是（　　）
    A．青蒿素的分子式为C15H22O5B．青蒿素是芳香族化合物
    C．青蒿素可以发生水解反应D．青蒿素不能使酸性KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．我国已对酒驾实行了“醉驾入刑”，酒的主要成分是乙醇．请回答下列问题：
    （1）乙醇的官能团是-OH或羟基；
    （2）使用K2Cr2O7酸性溶液检测酒驾，利用了乙醇的还原性（填“氧化性”或“还原性”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．常温下，向100mL 0.01mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
    （1）由图中信息可知HA为强酸（填“强”或“弱”），理由是0.01 mol•L-1HA的pH为2，说明HA完全电离．
    （2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因为M++H2O?MOH+H+；
    （3）此时，溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-amol•L-1．
    （4）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    （5）K点对应的溶液中，c（M+）+c（MOH）=2c（A-）（填“＞”、“＜”或“=”）；若此时溶液中，pH=10，则c（MOH）+c（OH-）=0.005mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．工业焊接钢管常用55137Cs进行“无损探伤”．下列有关说法正确的是（　　）
    A．137表示质量数B．137表示质子数
    C．该原子质子数大于中子数D．55表示中子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等，回答下列问题：
    （1）铅与碳是同族元素，则下列说法正确的是ad．
    a．主要化合价为+2、+4
    b．同族的Si与Ge（锗）均为半导体材料，铅也为半导体材料．
    c．铅的最高价氧化物对应水化物的酸性强于碳酸
    d．与同族的Ge（锗）作比较：碱性Ge（OH）4＜Pb（OH）4，则金属性Ge＜Pb，周期表中位置Pb在Ge下面．
    e．同族的Ge（锗）与盐酸不反应，Pb与盐酸能反应，则原子半径Ge＞Pb
    （2）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为PbO+ClO-=PbO2+Cl-．
    （3）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下：
    2PbS（s）+3O2（g）=2PbO（s）+2SO2（g）△H=a kJ?mol-1
    PbS（s）+2PbO（s）=3Pb（s）+SO2（g）△H=b kJ?mol-1
    PbS（s）+PbSO4（s）=2Pb（s）+2SO2（g）△H=c kJ?mol-1
    反应3PbS（s）+6O2（g）=3PbSO4（s）△H=2a+2b-3ckJ?mol-1（用含a，b，c的代数式表示）．
    （4）引爆导弹、核武器的工作电源通常Ca/PbSO4热电池，其装置如图1所示，该电池正极的电极反应式为PbSO4+2e-=SO42-+Pb．

    （5）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图2所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%[即：（$\frac{样品起始质量-a点固体质量}{样品起始质量}$×100%]的残留固体．若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2•nPbO，列式计算x值1.4，和m：n值2：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象．请帮助该学生整理并完成实验报告．
    （1）实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律．
    （2）实验用品：仪器：试管、胶头滴管．
    药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳．
    （3）实验内容（在下表横线中填写相关内容）．
    序号实验方案实验现象
    ①向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层
    呈橙红色
    ②向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层
    呈紫红色
    （4）实验结论：同主族元素从上到下元素原子的得电子能力逐渐减弱．
    （5）问题和讨论．
    ①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-、2I-+Br2=2Br-+I2．
    ②由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱．试列举两项事实说明氟的非金属性比氯的强：HF的稳定性比HCl强、F2能置换出水中的氧，而Cl2不能置换出水中的氧．

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