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    7．我国已对酒驾实行了“醉驾入刑”，酒的主要成分是乙醇．请回答下列问题：
    （1）乙醇的官能团是-OH或羟基；
    （2）使用K2Cr2O7酸性溶液检测酒驾，利用了乙醇的还原性（填“氧化性”或“还原性”）．

    分析 乙醇含有羟基，可发生取代、消去和氧化反应，以此解答该题．

    解答 解：（1）乙醇含有的官能团为-OH 或羟基，故答案为：-OH 或羟基；
    （2）乙醇含有羟基，被K2Cr2O7酸性溶液氧化，表现还原性，故答案为：还原性．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质，难度不大．

    练习册系列答案
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    A．原子B．阳离子C．阴离子D．无法判断

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    18．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或 最低负价的变化如图所示．  根据判断出的元素回答问题：
    （1）f 在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
    （2）上述元素形成的简单阴、阳离子中，离子半径最大的是（用化学式表示，下同）S2-；在e、f、g、h 四种元素的最高价氧化物对应的水化物中的酸性最强的是HClO4．
    （3）d、e能形成原子个数比为1：1的化合物，该化合物的电子式为，0.10mol该化合物与足量水反应时转移的电子数为6.02×1022．
    （4）气体分子（yz）2中y与z之间有三个共价键，则其电子式为，（yz）2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是（CN）2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．同温度下的两种稀氨水A和B，A的浓度为c mol•L-1、电离度为α1；B溶液中c（NH4+）为c mol•L-1、电离度为α2．则下列判断错误的是（　　）
    A．A溶液中的c（OH-）是B溶液中的c（OH-）的α1倍
    B．α1＞α2
    C．B溶液的物质的量浓度可表示为$\frac{c}{{α}_{2}}$mol•L-1
    D．pH：溶液A＞溶液B

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2 L气体氘气（D2）中含有0.5NA个中子
    B．1 L 0.1 mol•L-1醋酸溶液中含有0.1NA个氢离子
    C．电解精炼铜时，若电路中转移0.2NA个电子，则阳极质量一定减少6.4 g
    D．NO2和H2O反应每生成2 mol HNO3时被还原的NO2分子数为NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质的水溶液能在蒸发皿中蒸干灼烧得到原物质的是（　　）
    ①FeCl3②绿矾③碳酸氢钠  ④Na2SO3  ⑤KNO3   ⑥CaCl2 ⑦HCl．
    A．⑤⑥B．②③④⑤C．③⑤D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．相对分子质量为128的有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O，若A含一个六碳环且可与NaHCO3溶液反应，则其环上一溴代物的数目为（　　）
    A．1B．2C．3D．4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．关于化学键的叙述中，正确的是（　　）
    A．HCl电离产生H+和 Cl-，可判断HCl分子中存在离子键
    B．NaHSO4固体中含有的阴离子与阳离子的个数比为1：1
    C．化学键是指使原子或离子相互结合的静电吸引作用力
    D．不同元素组成的多原子分子中的化学键一定全是极性键

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    17．高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若将生成的气体通入氯化钙溶液中，得到的沉淀是（　　）
    A．CaSO4和CaSO3B．CaSO4C．CaSD．CaSO3

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