【题目】实验室有三瓶失去标签的无色溶液:氯化钾、氢氧化钙和稀硫酸,可用一种常见酸碱指示剂X 或Na2CO3一次鉴别它们.根据有关操作及所加试剂填空.
(1)现象:溶液显紫色;另取该溶液滴入Na2CO3溶液中,无明显现象.试推断试剂X为 .
(2)现象:溶液显蓝色;另取该溶液滴入Na2CO3溶液中的现象为 , 有关反应的离子方程式为 .
(3)现象:有气泡产生,有关反应的离子方程式为;另取该溶液滴入试剂X,则溶液显 .
【答案】
(1)紫色石蕊试液
(2)有白色沉淀产生;CO32﹣+Ca2+═CaCO3↓
(3)CO32﹣+2H+═H2O+CO2 ↑;红色
【解析】解:(1)氯化钾、氢氧化钙和稀硫酸三种溶液中,溶液显紫色,说明滴加石蕊,应为中性溶液KCl,石蕊试液显紫色,与碳酸钠不反应, 所以答案是:紫色石蕊试液;(2)碱性溶液氢氧化钙能使紫色石蕊试液变蓝色,并且氢氧化钙和Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,实质是:CO32﹣+Ca2+═CaCO3↓,
所以答案是:有白色沉淀产生;CO32﹣+Ca2+═CaCO3↓;(3)硫酸是一种酸,遇石蕊试液显红色,三种物质中,只有硫酸能和碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳,反应的离子方程式为CO32﹣+2H+═H2O+CO2 ↑,
所以答案是:CO32﹣+2H+═H2O+CO2 ↑;红色.
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【题目】金属铬和氢气在工业上都有重要的用途.已知:铬能与稀硫酸反应,生成氢气和硫酸亚铬(CrSO4).铜铬构成原电池如图所示,盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液,下列关于此电池的说法正确的是( )
A.盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性,凡是有盐桥的原电池,盐桥中均可以用饱和KCl琼脂溶液
B.理论上1molCr溶解,盐桥中将有2molCl﹣进入左池,2molK+进入右池
C.此过程中H+得电子,发生氧化反应
D.电子从铬极通过导线到铜极,又通过盐桥到转移到左烧杯中
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【题目】下表是某“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明.
配料 | 氯化钠(NaCl)、碘酸钾(KIO3) |
含碘量 | 20~40mgkg﹣1 |
保质期 | 18个月 |
食用方法 | 勿长时间炖炒 |
贮藏指南 | 避热、避光、密封、防潮 |
(1)经测定,该“加碘食盐”中KIO3的含量为42.8mgkg﹣1 . 计算每千克“加碘食盐”中KIO3的物质的量为多少?该“加碘食盐”的含碘量为多少?.
(2)将5.0g该“加碘食盐”溶于水中配成100mL溶液,该溶液中IO 离子物质的量浓度为多少?
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在粗盐提纯实验中,下列操作正确的是( )
A.为加快过滤速度,用玻璃棒在漏斗中进行搅拌
B.过滤时,漏斗中液体的液面应低于滤纸边缘
C.蒸发时,有晶体析出后就不用玻璃棒搅拌
D.当蒸发皿中液体全部蒸干后,才能停止加热
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【题目】化合物甲(由氮和另一种常见的主族元素组成)是一种新型无机材料.将8.2g甲溶于足量的氢氧化钠溶液,可产生标准状况下为4.48L的气体,该气体可作制冷剂.向反应后的溶液中逐滴加入稀盐酸,产生白色沉淀质量最大为15.6g,继续滴加沉淀消失.则甲溶于氢氧化钠的化学方程式为
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【题目】下列关于氧化还原反应的叙述中,正确的是( )
A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应
B.燃烧反应必须有氧气作氧化剂
C.2Fe+3Cl2═2FeCl3; Fe+S FeS 由此可以判断氧化性:Cl2>S
D.Mg在化学反应中失去2个电子,而Al在化学反应中失去3个电子,因此还原性Al>Mg
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【题目】按照要求写出下列反应方程式:
(1)硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,向其中通入过量的CO2 , 会出现软而透明的凝胶胶体,其离子方程式是;
(2)实验室通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的离子方程式是;实验室通常用铵盐和消石灰制取氨气,其反应的化学方程式是;红热的木炭能与浓硝酸反应,写出反应的化学方程式;
(3)铝和氢氧化钡溶液反应生成偏铝酸钡,反应的化学方程式为;
(4)氢氧化亚铁被空气里氧气氧化,反应的化学方程式为 .
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【题目】短周期主族元素X,Y,Z,W的原子序数依次增大.X原子最外层比次外层多3个电子;Y,Z均为金属,Y是同周期中原子半径最大的元素,Z的简单离子半径在同周期元素中最小;W的最高价氧化物在无机含氧酸中酸性最强.下列说法正确的是( )
A.X的气态氢化物的热稳定性比O(氧)的强
B.元素Z,W的简单离子具有相同的电子层结构
C.Y,Z,W的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应
D.等质量的Y和Z单质分别与足量稀盐酸反应,前者产生的氢气多
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