【题目】下表是某“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明.
配料 | 氯化钠(NaCl)、碘酸钾(KIO3) |
含碘量 | 20~40mgkg﹣1 |
保质期 | 18个月 |
食用方法 | 勿长时间炖炒 |
贮藏指南 | 避热、避光、密封、防潮 |
(1)经测定,该“加碘食盐”中KIO3的含量为42.8mgkg﹣1 . 计算每千克“加碘食盐”中KIO3的物质的量为多少?该“加碘食盐”的含碘量为多少?.
(2)将5.0g该“加碘食盐”溶于水中配成100mL溶液,该溶液中IO 离子物质的量浓度为多少?
【答案】
(1)解: 已知m(KIO3)=42.8mg,则n(KIO3)= =2×10﹣4mol,m(I)=2×10﹣4mol×127g/mol=0.0254g,即25.4mg,
该“加碘食盐”的含碘量为25.4mgkg﹣1,
答:每千克“加碘食盐”中KIO3的物质的量为2×10﹣4mol,该“加碘食盐”的含碘量为25.4mgkg﹣1;
(2)解:5g该食盐中n(KIO3)=2×10﹣4mol× =10﹣6mol,
n(IO3﹣)= =1×10﹣5mol/L,
答:溶液中IO3﹣离子物质的量浓度为1×10﹣5mol/L.
【解析】解:(1)KIO3的含量为“42.8mgkg﹣1”,则每千克“加碘食盐”中KIO3的质量为42.8mg,其物质的量为 =2×10﹣4mol,碘元素质量为2×10﹣4mol×127g/mol=0.0254g,即25.4mg,该“加碘食盐”的含碘量为25.4mgkg﹣1 , 答:每千克“加碘食盐”中KIO3的物质的量为2×10﹣4mol,该“加碘食盐”的含碘量为25.4mgkg﹣1;(2)5g该食盐中KIO3的物质的量为2×10﹣4mol× =10﹣6mol,溶液中IO3﹣离子物质的量浓度为 =1×10﹣5mol/L。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图1为某加碘盐标签的一部分.
已知:①KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6(无色)
某同学想定量测定此加碘盐中碘元素的含量,进行以下实验:
步骤1:称取ag市售食盐,配成溶液,全部转移至锥形瓶中,
加入适量新制KI溶液,滴入几滴稀硫酸,溶液变黄色,再加入3滴淀粉溶液.
步骤2:取一支50mL碱式滴定管,用bmolL﹣1的新制Na2S2O3溶液润洗2~3次后,装满溶液,调节液面高度至0刻度.
步骤3:开始滴定直至终点,重复操作2~3次,实验数据记录如下:
编号 | 碱式滴定管读数 | 消耗体积(mL) | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 0 | 如图2 | |
2 | 0 | 23.98 | 23.98 |
3 | 0 | 24.02 | 24.02 |
(1)第一次读数为mL.
(2)滴定终点的判断方法 .
(3)经过计算,此碘盐碘元素的含量为mgkg﹣1(用含a、b的最简表达式表示).
(4)下列操作可能会导致测量结果偏低的是 .
A.步骤1中称取食盐时将砝码放在左盘,食盐放在放在右盘,游码读数为0.5g
B.步骤1所配食盐溶液未完全转移至锥形瓶
C.步骤2中滴定管洗涤后未润洗
D.步骤3滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失
(5)请在答题纸的方框内画出正在排气泡的碱式滴定管(仅画出刻度以下部分)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】将一张滤纸剪成四等份,用铜片、锌片、发光二极管、导线在玻璃片上连接成如图所示的装置,在四张滤纸上滴入稀H2SO4直至全部润湿.下列叙述正确的是( )
A.锌片上有气泡,铜片溶解
B.电子都是从铜片经外电路流向锌片
C.Zn片发生还原反应
D.该装置至少有两种形式的能量转换
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】1L某混合溶液中,溶质X,Y的浓度都为0.1molL﹣1 , 向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1molL﹣1氢氧化钠或硫酸溶液)至溶液呈中性,所得沉淀的物质的量如图所示,则X,Y,Z分别是( )
A.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠
B.氯化铝、氯化镁、氢氧化钠
C.偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸
D.偏铝酸钠、氯化钡、硫酸
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列实验操作不正确的是
A.蒸发食盐水制取氯化钠晶体时,要等水完全蒸干后再停止加热
B.用胶头滴管向试管中滴加液体时,不能伸入试管中滴加
C.稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢地加入水中,用玻璃棒不断搅拌
D.用托盘天平称量氢氧化钠固体时,可将氢氧化钠置于小烧杯中
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】将可能含有少量碳、硅杂质的a克镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中,合金部分溶解,过滤,向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液至过量,生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积的关系如图所示.
(1)原合金中Mg、Al的质量各是多少?
(2)盐酸的物质的量浓度是多少?
(3)取过滤后所得滤渣,向其中加入足量1mol/L NaOH溶液,可生成标准状况下0.112LH2 , 则a的最小值是多少?
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】实验室有三瓶失去标签的无色溶液:氯化钾、氢氧化钙和稀硫酸,可用一种常见酸碱指示剂X 或Na2CO3一次鉴别它们.根据有关操作及所加试剂填空.
(1)现象:溶液显紫色;另取该溶液滴入Na2CO3溶液中,无明显现象.试推断试剂X为 .
(2)现象:溶液显蓝色;另取该溶液滴入Na2CO3溶液中的现象为 , 有关反应的离子方程式为 .
(3)现象:有气泡产生,有关反应的离子方程式为;另取该溶液滴入试剂X,则溶液显 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列叙述不正确的是
A. 含有离子键的化合物一定是离子化合物
B. 含有共价键的化合物一定是共价化合物
C. 12号元素与8号元素能形成AB型离子化合物
D. 镁离子的电子式为:Mg2+
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