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    (7分)金属钠的化学性质很活泼，它在空气中很容易变质，可以与冷水发生剧烈反应。
    （1）钠在上述空气、冷水中发生反应中　　　　（填“得”或“失”）电子，表现出　　　　　_____________性（填“氧化”或“还原”）。
    （2）少量的金属钠应该保存在　　　　　　　　中。
    （3)写出钠与水反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。
    （4）当有0.2mol电子发生转移时，生成氢气的体积为　　　　　　　（标准状况）
    (1) 失     还原     (2) 煤油
    (3)2Na + 2H2O =  2NaOH  +  H2↑ (4) 2.24L

    试题分析：（1）金属钠易失去电子，发生氧化反应，表现还原性；（2）金属钠易被氧气氧化，易和水反应，所以应隔绝空气，应保存在煤油中；（3）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气；（4）依据方程式中关系式2Na—H2—2个电子，0.2mol电子发生转移时，生成氢气0.1mol，其标况下体积为2.24L。
    点评：熟悉钠的性质和保存，会进行物质的量计算
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）回答下列问题
    （1）在2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2的反应中,被氧化的元素是_____________
    （2）铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成淡绿色溶液（FeCl2）；浓盐酸中滴加KMnO4溶液产生黄绿色气体（Cl2）。则Cl2、Fe3+、MnO4－氧化性由强到弱的顺序是____________________。
    （3）已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式____________________________________________。
    （4）在一定条件下，RO3n－和Cl2可发生如下反应：RO3n－＋Cl2＋2OH－＝RO42－＋2Cl－＋H2O
    由以上反应可知在上述过程中RO3n－被________________（填“氧化”或“还原”），RO3n－中元素R的化合价是______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    钛(Ti)被称为铁、铝之后的第二金属，以TiO2制取Ti的主要反应
    ① TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO　　② TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti
    下列说法正确的是
    A．反应①是置换反应B．反应②是复分解反应
    C．反应①中TiO2是氧化剂　　　　　　　　D．反应②中金属镁是还原剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中，不属于氧化还原反应的是  (　　)
    ①3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O
    ②2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
    ③SnCl4＋2H2O===SnO2＋4HCl
    ④3CCl4＋K2Cr2O7===2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl
    A．①②B．①③C．③④D．②④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    河虾不宜与西红柿同食，主要原因是河虾中含+5价砷，西红柿中含有较多的维生素C，两者同食会产生有毒的+3价砷。据此，下列说法不正确的是（  ）。
    A．该反应中维生素C作还原剂
    B．该反应中砷元素被氧化
    C．河虾与西红柿同食发生了氧化还原反应
    D．河虾与其它含维生素C较多蔬菜也不宜同食

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）氰（CN）2­的结构简式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素（X2）很相似，化学上称之为拟卤素。（CN）2­和水反应可生成HCN和HCNO；（CN）2­的氧化性比Br2弱，比I2强。
    （1）下列有关反应方程式不正确的是         （填选项标号）。
    A．（CN）2­和NaOH溶液反应：（CN）2­ + 2OH－= CN－+ CNO－+ H2O
    B．MnO2和HCN反应：MnO2 + 4HCN  Mn（CN）2 + （CN）2­↑ + 2H2O
    C．向KCN溶液中加入碘水：I2 + 2KCN =" 2KI" + （CN）2
    D．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2 + 2Br－= 2Cl－+ Br2
    （2）HCN的电子式为                 。
    （3）处理含CN－（其中C为+2价）的工业废水常用ClO－氧化，生成的CNO－（其中C为+4价）元素，反应的离子方程式如下：aCN－+bClO－+2cOH－=dCNO－+eN2↑+fCO32－+bCl－+cH2O，上述化学方程式可能的配平系数有多组，请回答：
    ①方程式中e : f的值为         （填选项标号）。
    A．1                 B．1/2            C．2              D．不能确定
    ②若d=e=1，则b=         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是（   ）
            
    A.                 B.               C.                 D.

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)以 ①2NaOH+ Cl2NaCl+NaClO+H2O ② 2Na + Cl22NaCl   
    ③ 2Fe3+ + 2I–2Fe2+ + I2  ④ 2Fe2+ + Br22Fe3+ + 2Br–
    这四个反应为例，我们来探究氧化还原反应。
    （1）氧化还原反应的本质是                                        。
    （2）对于反应①，氧化剂是                                  。
    （3）对于反应②，Na的化合价由0价变成+1价，化合价升高的原因是                  。
    （4）由③、④两反应，可以推断Fe3+、Br2、I2的氧化性强弱顺序为               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+N2O+5H2O反应中，被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量比为
    A．2∶5B．1∶4C．4∶1D．5∶1

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