[题目]在定温定容的密闭容器中合成.下列不能说明反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到化学平衡状态的是 ( )A. B. 容器内的压强不再改变C. SO3的生成速率与SO2 的生成速率相等D. SO2 的转化率不再改变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在定温定容的密闭容器中合成。下列不能说明反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到化学平衡状态的是 ( )

B. 容器内的压强不再改变

C. SO3的生成速率与SO2 的生成速率相等

D. SO2 的转化率不再改变

【答案】A

【解析】

从化学平衡的本质和特征两方面，分析判断化学平衡的标志。

A项：化学平衡时，体系中各物质的物质的量或浓度不再随时间发生变化，但不一定相等，也不一定为化学计量数之比，项错误；

B项：据pV=nRT，定温定容的密闭容器中，容器内的压强不再改变时，气体总物质的量不再变化，故反应已达化学平衡，B项正确；

C项：据化学方程式，任一时刻SO3的生成速率与SO2 的消耗速率相等。故当SO3的生成速率与SO2 的生成速率相等时，有SO2 的消耗速率等于SO2 的生成速率，容器中各物质的物质的量不再变化，是化学平衡，C项正确；

D项：当SO2 的转化率不再改变时，容器中SO2等物质的物质的量都保持不变，是化学平衡状态，D项正确。

本题选A。

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步骤1：将5 mL市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH=12；

步骤2：将稀释后溶液各20 mL分别加入3个洁净的小烧杯中；

步骤3：用H2SO4溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4。（溶液体积变化忽略不计）

步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：

烧杯	溶液的pH	现象
a	10	10 min后，红纸基本不褪色；4 h后红纸褪色
b	7	10 min后，红纸颜色变浅；4 h后红纸褪色
c	4	10 min后，红纸颜色变得更浅；4 h后红纸褪色

已知，溶液中Cl2、HClO和ClO-物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如下图所示：

①由实验现象可获得以下结论：溶液的pH在4～10范围内，pH越大，红纸褪色________。

②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是________。

（4）由于氯气会与自来水中的有机物发生反应生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂，如ClO2气体就是一种新型高效含氯消毒剂。

①一种制备ClO2的方法是用SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中，反应的离子方程式为________。

②另一种制备ClO2的方法是用NaClO3与盐酸反应，同时有Cl2生成，产物中Cl2体积约占1/3，每生成0.5 mol ClO2，转移________mol e-。

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（1）0-80s观察到的实验现象是_____。

（2）写出该实验中的离子方程式_____。

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（4）在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是（_____）（多选题）

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