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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.H216O和H218O属于同位素

    B.相同体积的CO2、NO2具有相同的分子数

    C.NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质

    D.配制溶液时，容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果

    【答案】D

    【解析】

    A．H216O和H218O不是核素，都表示水，二者不是同位素，故A错误；

    B．气体状况未知，依据阿伏加德罗定律，相同体积的CO2、NO2不一定具有相同分子数，故B错误；

    C．氯化钠溶液为混合物，不是电解质，故C错误；

    D．定容操作需要继续加入蒸馏水，所以配制溶液时，容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果，故D正确；

    故选：D。

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    【题目】关于中和热测定实验的下列说法不正确的是

    A. 烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失

    B. 使用环形玻璃搅拌棒既可以搅拌又避免损坏温度计

    C. 向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢

    D. 测酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的结构为， ，下列有关说法正确的是

    A．1 mol该物质与足量淮溴水反应，最多消耗2 molBr2

    B．1mol该物质最多能与2mol NaOH反应

    C．l mol该物质晟多能与3 mol H2加成

    D．该物质的核磁共振氢谱共有6个吸收峰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钙(CaO2·8H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I－完全反应生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：

    O2MnO(OH)2I2S4O

    （1）写出O2将Mn2＋氧化成MnO(OH)2的离子方程式：____________________________。

    （2）取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水样的溶解氧量，消耗0.010 00 mol·L－1Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧为___________ mg·L－1.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。

    （配制KMnO4标准溶液）如图是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。

    (1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有(填序号)________。

    (2)其中确定50 mL溶液体积的容器是(填名称)________。

    (3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。

    （测定血液样品中Ca2＋的浓度）抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。

    (4)已知草酸跟KMnO4溶液反应的离子方程式为：

    2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O则方程式中的x＝________。

    (5)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为________mg/cm3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面上的是

    A. B.

    C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是 (　　)

    A. N4与N2互为同分异构体

    B. N4分子中只含有共价键

    C. 1 mol N4分子所含共价键数为4NA

    D. N4沸点比P4(白磷)高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以软锰矿粉（主要含有MnO2，还含有少量的Fe2O3、Al2O3等杂质）为原料制备高纯MnO2的流程如下图所示：

    已知：①常温下，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，Ksp [Al(OH)3]=4.0×10-34。

    ②常温下，氢氧化物沉淀的条件：Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分别为4.6、3.4；Mn2+开始沉淀的pH为8.1。

    ③常温下，当溶液中金属离子物质的量浓度小于或等于1×10-5mol·L-l时，可视为该金属离子已被沉淀完全。

    （1） “酸浸”时加入一定量的硫酸，硫酸不能过多或过少。“硫酸”过多造成氨的损失；硫酸过少时，“酸浸”时会有红褐色渣出现，原因是________________________。

    （2）加入氨水应调节pH的范围为__________________，当Fe3+恰好沉淀完全时，c(Al3+)=_____________mol·L-l。

    （3）“过滤”所得滤渣为MnCO3，滤液中溶质的主要成分是____________（填化学式），写出其阳离子的电子式：_______________________________。

    （4）加入碳酸氢铵产生沉淀的过程称为“沉锰”。

    ①“沉锰”过程中放出CO2，反应的离子方程式为_______________________________。

    ②“沉锰”过程中沉锰速率与温度的关系如图所示。当温度高于60℃时，沉锰速率随着温度升高而减慢的原因可能是________________________________________________。

    （5）工业上采用间接氧化还原滴定法测定MnO2纯度，其操作过程如下：准确称量0.9200g该样品，与足量酸性KI溶液充分反应后，配制成100mL溶液。取其中20.00mL，恰好与25.00mL 0.0800mol·L-1 Na2S2O3溶液反应（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。计算可得该样品纯度为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】区别乙醇、苯和溴苯，最简单的方法是（ ）

    A. 加入金属钠B. 加酸性高锰酸钾溶液后振荡，静置

    C. 加蒸馏水后振荡，静置D. 加硝酸银溶液后振荡，静置

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