解：【实验方案】（1）要证明Cu（OH）
2具有两性，应先加入碱生成Cu（OH）
2，药品中缺少氢氧化钠溶液，故答案为：氢氧化钠溶液；
（2）98g Cu（OH）
2固体的物质的量为1mol，解热分解生成的72g固体中含有Cu的质量为1mol，即64g，则氧原子的质量为72g-64g8g，n（O）=
，
则A中n（Cu）：n（O）=2：1，故答案为：Cu
2O；
（3）根据反应遵循质量守恒定律和该气体物污染确定气体为氮气，故答案为：N
2；
【实验结论】
I、如具有两性，Cu（OH）
2既能溶解于强酸，又能溶解于强碱，分别生成盐和水，故答案为：Cu（OH）
2既能溶解于强酸，又能溶解于强碱
II、80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，为CuO，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末，说明在较高温度时Cu
2O稳定，与酸反应生成硫酸铜和铜，说明在酸性条件下+2价的铜稳定，A故答案为：+1价铜；+2价铜；
【问题讨论】
如含有Cu
2O，根据其与酸反应的现象可判断，方程式为：Cu
2O+H
2SO
4═Cu+CuSO
4+H
2O，溶液变蓝，而铜与稀硫酸不反应，
故答案为：取样，加入稀硫酸，如果得到蓝色溶液和红色固体，说明有A； 如果不溶解，说明无A．
分析：【实验方案】
（1）要证明Cu（OH）
2具有两性，应先加入碱生成Cu（OH）
2，根据提供的药品可确定还需要的药品；
（2）根据质量守恒计算中含有1molCu，质量为64g，剩余为O元素；
（3）根据反应遵循质量守恒定律和该气体物污染确定气体的化学式；
【实验结论】根据两性氢氧化物的性质来分析，如具有两性，Cu（OH）
2既能溶解于强酸，又能溶解于强碱；根据在不同温度下反应物的组成可确定物质的稳定性；
【问题讨论】A为Cu
2O，在酸性条件下不稳定，可加入酸进行检验．
点评：本题考查实验探究和数据处理，做题时注意两性氢氧化物的性质以及质量守恒定律计算物质的化学式．本题有一定难度．
某校研究性学习小组探究Cu的常见化合物性质，过程如下：
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