练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2·2H2O），为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：

    已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性，要将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、6.4、3.7。
    请回答下列问题 [（1）~（2）小题填标号] ：
    （1）本实验最适合的氧化剂X是__________
    A．K2Cr2O7           B．NaClO            C．H2O2                  D．KMnO4
    （2）物质Y不可以是___________
    A．CuO             B．CuCl2             C．Cu（OH）2             D．CuCO3
    （3）若Y为Cu(OH)2，写出除去Fe3＋的离子方程式：                            
    （4）加入氧化剂的目的是_______________________________________。
    （5）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O？__________（填“能”或“不能”）。如不能，应如何操作？（如能，此空不填）_______________________________。
    (1)C  (2)B  (3) 2Fe3+ +3Cu(OH)2 = 2Fe(OH)3+3Cu2+　（4）将Fe2+ 氧化为Fe3+，再除去（5）不能；应在氯化氢气氛中浓缩后冷却结晶

    试题分析：（1）四种都是强氧化剂，但其他三种加入后会有杂质出现，无法得到纯CuCl2·2H2O，故选C；（2）所加物质为可与氯化铁发生反应生成沉淀，而B不与氯化铁反应；（3）因为Ksp（Fe(OH)3）<Ksp( Cu(OH)2)所以加入Cu(OH)2后生成Fe(OH)3沉淀。（4）Fe3+性质更为稳定，沉淀物更多；（5）不能；应在氯化氢气氛中浓缩后冷却结晶。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    以黄铜矿（主要成分为CuFeS2，含少量杂质SiO2等）为原料进行炼铜，同时得到副产品绿矾（FeSO4·7H2O）。其主要流程如下：

    已知：① 4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O
    ②部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如表
    沉淀物
    		Cu（OH）2
    		Fe（OH）3
    		Fe（OH）2
    开始沉淀pH
    		4．7
    		2．7
    		7．6
    完全沉淀pH
    		6．7
    		3．7
    		9．6
     
    （1）试剂a是__________，试剂b是__________。
    （2）操作X应为蒸发浓缩、__________、__________。
    （3）反应Ⅱ中加CuO调pH为__________，目的是使Fe3+形成Fe（OH）3沉淀，防止生成Cu（OH）2沉淀。
    （4）反应Ⅴ的离子方程式为：__________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：

    已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
    （1）固体混合物B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为            。
    （2）滤液A中铁元素的存在形式只能为Fe2+，理由是               
                   。涉及的离子方程式为                   、
                    （不必书写Cu2O与盐酸的反应）。检验滤液A中Fe2+的试剂为            （填试剂名称）。
    （3）将滤液C中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最佳试剂为  __ （填序号）。
    A．氢氧化钠溶液 B．硫酸溶液C．氨水D．二氧化碳
    金属E与固体F某一成分发生的反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程为            。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）工业上综合利用黄铜矿（CuFeS2）制备净水剂高铁酸钠（Na2FeO4）、铜及其化合物的工业流程如下图所示：

    （1）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。若中CuFeS2铁元素的化合价为+2，1molCuFeS2参与反应转移电子的物质的量为_______ mol。
    （2）利用炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）制备高铁酸钠的方法为：
    ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤；
    ②向滤液中加入足量H2O2溶液，再加入足量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、于燥得Fe（0H）3；
    ③Fe（OH）3与NaClO和NaOH反应，生成高铁酸钠。
    a．写出制取高铁酸钠的化学方程式：______________________；
    b．验证炉渣中含有FeO必要的化学试剂为________________________。
    （3）制备纳米氧化亚铜（Cu2O）时用铜棒和石墨做电极，饱和食盐水做电解质，电解反应为2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。铜棒上发生的电极反应式为_________________________________________。（5）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。用NaOH溶液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32－）：n（HSO3－）变化关系如下表：
    n（SO32－）:n（HSO3－）
    		91:9
    		1:1
    		1:91
    pH（25℃）
    		8.2
    		7.2
    		6.2
    当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为是________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    由于氢氧化亚铁在空气中能迅速被氧气氧化成氢氧化铁，因此要观察到氢氧化亚铁的颜色往往较为困难。某研究性学习小组的同学经过讨论后，设计出了三套能较长时间观察Fe(OH)2沉淀颜色的装置，如图。

    1.根据装置①，要想达到实验目的，应先挤胶头滴管_______（填“A”或“B”）
    2.利用装置②，所用试剂为NaOH溶液、铁屑、稀硫酸，
    （1）试管A中加入的试剂是_________试管B中加入的试剂是_______
    （2）为了制得Fe(OH)2白色沉淀，现准备进行如下操作：先向试管A和B中加入试剂，然后_____（“打开”或“关闭”）止水夹，塞紧塞子，接下来的实验步骤是____________________
    3.装置③时利用电解原理来达到实验目的的。
    （1）电极材料是铁棒（Fe）和碳棒（C），A极应为_______（填材料的元素符号）
    （2）电解质溶液可选用__________（填选项序号）
    A.NaCl溶液   B.CuSO4溶液     C.Na2SO4溶液      D.NaOH溶液
    （3）该实验准备选用一种有机物来起到隔绝空气的作用，该有机物可以是__________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为（　　）
    A．70%B．52．4%C．47．6%D．30%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，请分析下列实验（固定装置略）并回答问题。
    Ⅰ、进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表。请填写表中的空白：

    棉球
    		棉球上滴加的试剂
    		实验现象
    		解释和结论
    a
    		                   
    		棉球变白，微热后又恢复红色
    		                             
    b
    		含酚酞的NaOH溶液
    		棉球变为白色
    		离子方程式：                                
    c
    		 
                      
    		棉球变为白色
    		该气体具有                (选填“氧化性”或“还原性”)
     
    Ⅱ、硬质玻璃管与其它装置结合完成定性或定量实验。下图是某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究的装置。

    实验一：铁矿石中含氧量的测定   
    （1）按上图组装仪器(夹持仪器均省略)，检查装置的气密性；
    （2）将10．0g铁矿石放入硬质玻璃管中；
    （3）从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，                       后，点燃A处酒精灯；
    （4）充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。
    （5）测得反应后装置B增重2.70g，则铁矿石中氧的质量分数为______________________。
    实验二：铁矿石中含铁量的测定

    (1)步骤②和⑤中都要用到的玻璃仪器是             __。
    (2)下列有关步骤⑥的操作中说法不正确的是_______。
    a．滴定管用蒸馏水洗涤后再用待装液润洗
    b．锥形瓶需要用待测液润洗
    c．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
    实验结论：推算铁的氧化物的组成，由实验一、二得出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为       

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    如图所示，此装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：

    （1）B中盛有        溶液，A中应预先加入的药品是________，A中反应的离子方程式是：_________________。
    （2）实验开始时应先将活塞a________(填“打开”或“关闭”)。
    （3）简述生成Fe(OH)2的操作过程________。这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是___________________________________________。
    （4）实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B瓶中发生反应的化学方程式为：____________________。现象                              。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    已知离子反应：Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3具有反应迅速、现象明显等特点，是检验Fe3＋常用的方法之一。某化学兴趣小组为探究Fe（SCN）3的性质，做了以下实验：
    ①取10 mL l mol·L－1FeCl3溶液，滴加3～4滴浓KSCN溶液，振荡后溶液立即变成红
    色。
    ②取少量红色溶液，滴加少许浓硝酸，静置，溶液红色褪去，同时产生大量的红棕色气 
    体混合物A。
    ③将该气体混合物A通入过量的Ba（OH）2溶液中，产生白色沉淀B和剩余气体C。
    气体C无色无味，能使燃烧的木条熄灭，可排放到空气中，不会改变空气的成分。
    ④过滤，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同时产生能使澄清石灰水变
    浑浊的无色无味气体D。
    ⑤取②中反应后溶液少许，滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀E。
    根据上述实验现象，回答下列问题：
    （1）B的化学式为_________________；E的化学式为___________________。
    （2）混合气体A的成分是___________________（填化学式）。
    （3）该兴趣小组同学根据以上实验现象分析得出结论：Fe（SCN）3具有还原性，则实验②中反应时被氧化的元素是____________（填元素符号）。根据元素C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推断出SCN－的结构式为_________________。
    （4）实验②中反应的离子方程式为___________________________________________。
    （5）该兴趣小组同学从上述实验中得到启发，若用SCN－间接检验Fe2＋时应注意_________________________________________________________________.

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案