以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池如图所示.关于该电池的叙述正确的是:A．该电池能够在高温下工作B．放电过程中H+从正极区向负极区迁移C．电池的负极反应为:C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+D．在电池反应中.每消耗1mol氧气.理论上能生成CO222.4L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池如图所示。关于该电池的叙述正确的是：

A．该电池能够在高温下工作

B．放电过程中H+从正极区向负极区迁移

C．电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+

D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成CO222.4L

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NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1 L pH为3的FeCl3溶液中，由水电离产生的H+离子数目为0.1NA

B．乙烯和丙烯的混合物1.4g中含有0.1NA个碳原子

C．电解精炼铜（粗铜含锌、银等杂质）转移0.1NA个电子时，阳极溶解3.2g

D．在0.1mol的Na2O2中，有0.2NA个阴离子

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（1）测定目的：测定××牌软包装橙汁维生素C含量。

（2）测定原理：C6H8O6＋I2 C6H6O6＋2H＋＋2I-。

（3）实验用品及试剂：

①仪器和用品（自选，略）。

②试剂：指示剂（填名称）、浓度为7.50×10-3mol·L-1标准碘溶液、蒸馏水等。

（4）实验过程：

①洗涤仪器：检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。

②打开橙汁包装，目测：颜色——橙黄色，澄清度——好。用（填仪器名称）向锥形瓶中移入25.00 mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。

③用左手控制滴定管的（填部位的名称），右手摇动锥形瓶，眼睛注视直到滴定终点。滴定至终点的现象是。

（5）数据记录与处理。滴定中消耗标准碘溶液的体积见下表，请计算此橙汁中维生素C的含量是② mg·L-1。

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某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓HNO3反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下：

（1）测定硝酸物质的量：反应结束后，从下图B装置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 mol·L -1 的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如右上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为__________，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2的物质的量为____________。