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    14．已知反应：16HCl（浓）+2KMnO4═2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑
    该反应中的氧化剂是KMnO4（填写化学式）．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2；若产生的气体在标准状况下体积为2.24L，则反应过程中转移电子的数目为0.2 NA，被氧化的盐酸的物质的量是0.2mol．用单线桥描述该反应的电子转移：16HCl（浓）+2KMnO4═2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑

    分析 2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，对应氧化产物为Cl2，据此计算氧化产物与还原产物的物质的量之比，根据化合价的升降确定电子转移的情况．

    解答 解：2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价降低，氧化剂为KMnO4，对应还原产物为MnCl2，Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，对应氧化产物为Cl2，氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2，若产生的气体1mol，则反应过程中转移电子10mol，若产生的气体在标准状况下体积为2.24L即0.1mol，则反应过程中转移电子为0.2 NA，被氧化的盐酸和参加反应的盐酸物质的量之比是10：16=5：8，若产生的气体在标准状况下体积为2.24L即0.1mol，消耗盐酸是0.32mol，被氧化的盐酸的物质的量是0.2mol，电子转移如下：．

    故答案为：KMnO4；5：2；0.2；0.2mol；．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应中基本概念，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．25℃时，在20ml 0.1mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1醋酸溶液，滴定曲线如图所示，有关粒子浓度的关系中，不正确的是（　　）
    A．在A点：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）B．在B点：c（Na+）﹦c（CH3COO-）＞c（OH-）﹦c（H+）
    C．在C点：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）D．在C点：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）﹦2 c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．化学实验装置的科学设计是实验是否取得预期效果的关键．请回答下列有关实验装置的相关问题．如图A为“人教版”教材制备乙酸乙酯的实验装置，某同学甲认为图B装置进行酯化反应效果比A要好，他的理由是便于冷凝回流，减少反应物损失；某同学乙经查阅资料认为图C装置进行酯化反应效果更好，他的理由是既能冷凝回流又能及时分离出反应生成的水，有利于酯的生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．研究化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义．
    （1）工业生产中，以NH3为原料制硝酸，写出工业生产硝酸最后一步的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
    （2）甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同：

    已知：CO+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2+H2；
    按工业有关规定，利用原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH3（换算成H2的物质的量）和CO2的物质的量之比，则对原料的利用率最高．现有甲、乙、丙三家工厂生产原料如下：
    甲厂以焦炭和水为原料；
    乙厂以天然气和水为原料；
    丙厂以石脑油（主要成分为C5H12）和水为原料．
    请根据上述信息判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高：丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．
    （3）将工厂废气中产生的SO2通过下列流程，可以转化为有应用价值的硫酸钙等．

    ①写出反应Ⅰ的化学方程式：2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2．
    ②生产中，向反应Ⅱ的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是防止亚硫酸铵被氧化．
    ③检验经过反应Ⅲ得到的铵态氮肥中SO42-所用试剂是盐酸和氯化钡．
    （4）为减少环境污染，工业上也常用Na2CO3溶液吸收制取HNO3产生的尾气中的NO2，生成NaNO3、NaNO2和一种气体，写出反应的化学方程式2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如表．
    表1　几种砷酸盐的Ksp
    难溶物Ksp
    Ca3（AsO4）26.8×10-19
    AlAsO41.6×10-16
    FeAsO45.7×10-21
    表2　工厂污染物排放浓度及允许排放标准
    污染物H2SO4As
    浓度28.42g•L-11.6g/L
    排放标准pH=6～90.5mg/L
    回答以下问题：
    （1）该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c（H2SO4）=0.29mol/L．
    （2）向Al3+、Fe3+的混合溶液中加入Na3AsO4溶液，当两种沉淀共存时，溶液中c（Al3+）和c（Fe3+）的比值为2.8×104．
    （3）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3（AsO4）2形式沉降．
    ①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为CaSO4．
    ②Ca3（AsO4）2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右时，酸碱反应，使溶液中AsO43-浓度增大，至Qc＞Ksp，Ca3（AsO4）2开始沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，现要制取一瓶干燥纯净的氯气，并防止剩余氯气逸出污染空气．现有下列仪器和药品可使用：

    （1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）
    A接I，H接E，D接C，B接F．
    （2）在装药品之前，首先要进行的操作是检查装置气密性．
    （3）在装置中，①饱和食盐水的作用是除去氯化氢气体；
    ②浓硫酸的作用是除去水蒸气；
    ③氢氧化钠溶液的作用是吸收剩余氯气，防止污染空气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．将某质量的镁铝合金溶解在500mL盐酸中，向反应后的溶液中逐滴加入2mol/L NaOH溶液，产生沉淀质量与碱溶液体积的关系如图所示．请填写下列空白：

    （1）写出BC段发生反应的化学方程式：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
    （2）合金中铝的质量为5.4g．
    （3）盐酸的物质的量浓度（假设反应后溶液体积不变）是2.8mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．一无色气体，可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种所组成，将此无色气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积，继续通过装有固体Na2O2的干燥管，发现从干燥管出气管端出来的气体颜色显红棕色，再将该气体通入盛满水倒立于水槽中的试管，最后气体全部被吸收，试管内仍然为一满试管液体，由此可确定：
    （1）原气体一定含有NH3、CO2、NO，一定不会有N2、NO2、H2；
    （2）由最终结果可知原气体中CO2、NO气体的体积比为3：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3．

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