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    2．研究化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义．
    （1）工业生产中，以NH3为原料制硝酸，写出工业生产硝酸最后一步的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
    （2）甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同：

    已知：CO+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2+H2；
    按工业有关规定，利用原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH3（换算成H2的物质的量）和CO2的物质的量之比，则对原料的利用率最高．现有甲、乙、丙三家工厂生产原料如下：
    甲厂以焦炭和水为原料；
    乙厂以天然气和水为原料；
    丙厂以石脑油（主要成分为C5H12）和水为原料．
    请根据上述信息判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高：丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．
    （3）将工厂废气中产生的SO2通过下列流程，可以转化为有应用价值的硫酸钙等．

    ①写出反应Ⅰ的化学方程式：2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2．
    ②生产中，向反应Ⅱ的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是防止亚硫酸铵被氧化．
    ③检验经过反应Ⅲ得到的铵态氮肥中SO42-所用试剂是盐酸和氯化钡．
    （4）为减少环境污染，工业上也常用Na2CO3溶液吸收制取HNO3产生的尾气中的NO2，生成NaNO3、NaNO2和一种气体，写出反应的化学方程式2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2．

    分析 （1）以NH3为原料制硝酸，先氨气催化氧化生成NO，再NO氧化生成二氧化氮，最后二氧化氮与水反应生成硝酸；
    （2）用原料所制得的H2和CO2的物质的量之比若最接近合成尿素的原料气NH3（换算成H2的物质的量）和CO2的物质的量之比，原料的利用率最高，根据原料气产生的H2和CO2的物质的量之比判断；
    （3）①根据反应物和生成物，写出反应Ⅰ的化学方程式；
    ②加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是防止亚硫酸铵（NH4）2SO3被氧化；
    ③检验SO42-所用试剂是盐酸和氯化钡；
    （4）用Na2CO3溶液吸收制取HNO3产生的尾气中的NO2，生成NaNO3、NaNO2和一种气体，气体应为二氧化碳．

    解答 解：（1）以NH3为原料制硝酸，先氨气催化氧化生成NO，再NO氧化生成二氧化氮，最后二氧化氮与水反应生成硝酸，则业生产硝酸最后一步的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；    
    （2）NH3（换算成H2的物质的量）和CO2的物质的量之比为2：1合成尿素，即H2和CO2的物质的量之比为$\frac{2×3}{2}$：1=3：1．
    甲厂以焦炭和水为原料，C+2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2+2H2，生成的H2和CO2的物质的量之比为2：1．
    乙厂以天然气和水为原料，CH4+2H2O$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+4H2，生成的H2和CO2的物质的量之比为4：1．
    丙厂以石脑油和水为原料，C5H12+10H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$5CO2+16H2，生成的H2和CO2的物质的量之比为16：5，丙最接近3：1，
    故答案为：丙；
    （3）①根据反应物和生成物，可知反应Ⅰ的化学方程式为：2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2，
    故答案为：2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2；
    ②亚硫酸根离子易被氧化，向反应Ⅱ的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是防止（NH4）2SO3被氧化，
    故答案为：防止亚硫酸铵被氧化；
    ③检验SO42-所用试剂是盐酸和氯化钡（HCl 和 BaCl2），故答案为：盐酸和氯化钡；
    （4）用Na2CO3溶液吸收制取HNO3产生的尾气中的NO2，生成NaNO3、NaNO2和一种气体，气体应为二氧化碳，该反应为2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2，
    故答案为：2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2．

    点评 本题考查混合物分离提纯综合应用，为高频考点，把握习题中信息及混合物分离流程等为解答的关键，侧重分析与应用、实验能力的综合考查，题目难度不大．

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    实验
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