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     （8分）以石墨为电极，电解法处理黄铜矿（CuFeS­2）精矿，可以制得硫酸铜溶液和单质硫。黄铜矿在阳极的浸出反应比较复杂，主要有：

    CuFeS­2 + 4H+  = Cu2+ + Fe2+ + 2H2S，

    CuFeS­2 + 4Fe3+  = Cu2+ + 5Fe2+ + 2S，

    2Fe3+ + H2S = 2H+ + S↓ + 2Fe2+。右图为该工艺的示意图。

    （1）电解过程实现了Fe3+的循环，则阳极方程式为    ▲      。

    （2）电解过程中阴极析出的金属为 ▲  ，向阴极通空气的原因是    ▲       。

    （3）与燃烧法炼铜相比，电解法的优点为    ▲      。

    （8分）（1）Fe2+ - e- = Fe3+ （2分）（2）Cu，氧气与硫酸、铜反应生成硫酸铜。(4分)

    （3）不产生二氧化硫污染空气  （2分）

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?济宁二模）某科研小组以难溶性钾长石（K2O?Al2O3?6SiO2）为原料，提取Al2O3、K2CO3等物质，工艺流程如下：
    （1）煅烧过程中钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和KAlO2，写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式是：
    Al2O3+Na2CO3
     高温 
    .
     
    2NaAlO2+CO2↑
    Al2O3+Na2CO3
     高温 
    .
     
    2NaAlO2+CO2↑
    ．
    （2）已知NaAlO2和KAlO2易发生如下水解反应：AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-，“浸取”时应保持溶液呈
    碱
    碱
    性（填“酸”或“碱”）．
    （3）“转化”时加入NaOH的主要作用是
    HCO3-+2OH-=CO32-+H2O
    HCO3-+2OH-=CO32-+H2O
    （用离子方程式表示）．
    （4）上述工艺中可以循环利用的主要物质是
    Na2CO3
    Na2CO3
    、
    CO2
    CO2
    和水．
    （5）以Al2O3为原料，以石墨为电极，通过电解法可制得金属铝．电解池中接电源负极的一极的电极反应式是
    Al3++3e-=Al
    Al3++3e-=Al
    ．长时间电解后，需要更换新的石墨电极的是
    阳
    阳
    极（填“阴”或“阳”）．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省济宁市高三4月联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某科研小组以难溶性钾长石（K2O•Al2O3•6SiO2）为原料，提取Al2O3、K2CO3等物质，工艺流程如下：

     

    （1）煅烧过程中钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和KAlO2，写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式是：                               。

    （2）已知NaAlO2和KAlO2易发生如下水解反应：AlO2—+ 2H2O  Al(OH)3 + OH— ，“浸取”时应保持溶液呈            性（填“酸”或“碱”）。

    （3）“转化”时加入NaOH的主要作用是                               （用离子方程式表示）。

    （4）上述工艺中可以循环利用的主要物质是                、                和水。

    （5）以Al2O3为原料，以石墨为电极，通过电解法可制得金属铝。电解池中接电源负极的一极的电极反应式是                    。长时间电解后，需要更换新的石墨电极的是         极（填“阴”或“阳”）。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    某科研小组以难溶性钾长石（K2O?Al2O3?6SiO2）为原料，提取Al2O3、K2CO3等物质，工艺流程如下：
    （1）煅烧过程中钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和KAlO2，写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式是：______．
    （2）已知NaAlO2和KAlO2易发生如下水解反应：AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-，“浸取”时应保持溶液呈______性（填“酸”或“碱”）．
    （3）“转化”时加入NaOH的主要作用是______（用离子方程式表示）．
    （4）上述工艺中可以循环利用的主要物质是______、______和水．
    （5）以Al2O3为原料，以石墨为电极，通过电解法可制得金属铝．电解池中接电源负极的一极的电极反应式是______．长时间电解后，需要更换新的石墨电极的是______极（填“阴”或“阳”）．

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    科目：高中化学 来源：0110 模拟题 题型：实验题

    I、亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，人如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害。下面是一种补铁药品说明书中的部分内容：该药品为无水碱式盐，含
    34%～36%，是糖衣片，……，与(维生素C)同服可增加本品吸收。某同学设计实验时对其中的铁成分进行了验证。请完成该实验：
    （1）第一步：查阅资料得知，双氧水可以氧化生成、和SO42-，也可以将氧化成。
    （2）第二步：向去掉糖衣、研磨好的药品中加稀盐酸，出现淡绿色浑浊液，说明有Fe2+离子存在；
    （3）第三步：往上述溶液中滴入几滴KSCN溶液，出现浅红色，说明溶液中有少量离子存在。该离子存在的原因可能是(填序号)：___________________
    ①药品中的铁本来就是以三价铁的形式存在；
    ②在制药过程中生成少量三价铁；
    ③本实验过程中有少量三价铁生成。
    （4）第四步：将第三步所得溶液分成2份，分别装在A、B两个试管中。
    （5）第五步：向A试管的溶液中加入少量稀硫酸，再慢慢滴入过量的溶液，溶液的红色先变深，之后红色逐渐褪去。
    ①红色变深的原因是(用离子方程式表示)：__________________________；
    ②请自选中学实验室中常用仪器、药品，设计实验证明溶液红色褪去的原因：____________________。
    （6）第六步：向B试管的溶液中加入一片片，片刻后溶液红色也褪去，说明有___________性。
    II、以石墨为电极，电解法处理黄铜矿（CuFeS2）精矿，可以制得硫酸铜溶液和单质硫。黄铜矿在阳极的浸出反应比较复杂，主要有：CuFeS2 + 4H+ = Cu2+ + Fe2+ + 2H2S，CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S， 2Fe3+ + H2S = 2H+ + S↓ + 2Fe2+。下图为该工艺的示意图。
    （1）电解过程实现了Fe3+的循环，则阳极方程式为___________________ 。
    （2）电解过程中阴极有金属析出，向阴极通空气的原因是________________________。
    （3）与燃烧法炼铜相比，电解法的优点为________________________。

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