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    在大量的硫酸铜饱和溶液中，其他条件不变，再加入16克无水硫酸铜，下列说法正确的是（　　）
    A、溶液仍然饱和，但浓度变大
    B、析出晶体的质量大于25克
    C、析出晶体的质量等于25克
    D、析出晶体的质量大于16克、小于25克
    考点：溶解度、饱和溶液的概念,铜金属及其重要化合物的主要性质
    专题：物质的量浓度和溶解度专题
    分析：无色硫酸铜能够结合溶液中的水分，16g无水硫酸铜溶于硫酸铜饱和溶液中能够生成25g胆矾，由于溶剂水减少，则溶液中会析出部分晶体，导致析出的晶体中大于25g；由于析出晶体后的溶液仍然为饱和溶液，则溶液的浓度不变，据此进行解答．
    解答： 解：A．析出晶体后的溶液仍然为饱和溶液，则溶液的浓度不会变化，故A错误；
    B.16g无水硫酸铜的物质的量为0.1mol，溶于溶液中能够生成0.1mol胆矾，质量为25g，由于原饱和溶液中溶剂减少，则溶液中会析出部分晶体，导致析出的晶体总质量大于25g，故B正确；
    根据B的分析可知，析出的晶体质量大于25g，故C、D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了无水硫酸铜的性质、饱和溶液概念及判断，题目难度不大，注意掌握饱和溶液概念、特点，明确无水硫酸铜能够与水反应生成胆矾是解题关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，只要总质量一定，不论以何种比例混合，完全燃烧后生成的二氧化碳和水的质量也总是定值的是（　　）
    A、乙炔和苯B、乙烯和环丙烷
    C、乙烯和苯D、甲烷和乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子反应方程式，书写正确的是（　　）
    A、稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    B、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-=H2O+CO32-
    C、硝酸银与氯化钠：Cl-+AgNO3=AgC1↓+NO3-
    D、氨水与硫酸铜反应：CuSO4+2OH-=Cu（OH）2↓+SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中属于电解质的是（　　）
    A、NaCl溶液
    B、NH3
    C、Cl2
    D、（NH4）2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、32g O2所含原了数目为2NA
    B、氯化氢的摩尔质量为36.5g
    C、在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
    D、在标准状况，22.4L水的物质的量为1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的水溶液中只存在一种分子的是（　　）
    A、CH3COOH
    B、Na2S
    C、HCl
    D、NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学反应，不属于氧化还原反应的是（　　）
    A、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    B、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    C、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    D、2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A、pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
    B、滴入酚酞试液显红色的溶液中：K+、Fe3+、ClO-、SO42-
    C、
    c(H+)
    c(OH-)
    =1×1012的溶液中：NH4+、Cl-、NO3-、Al3+
    D、由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究．

    请回答：
    Ⅰ．用图1装置进行第一组实验．
    （1）N极发生反应的电极反应式为
     
    ．
    （2）实验过程中，SO42-
     
    （填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；
    Ⅱ．用图2装置进行第二组实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色．
    （3）电解过程中，X极区溶液的pH
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O 和4OH--4e-=2H2O+O2↑，若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少
     
     g．
    （5）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：
    2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2该电池正极发生的反应的电极反应式为
     
    ．
    （6）Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，其电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为
    Ag，负极的Zn转化为K2Zn（OH）4，写出该电池反应方程式：
     
    ．

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