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    下列物质中属于电解质的是（　　）
    A、NaCl溶液
    B、NH3
    C、Cl2
    D、（NH4）2SO4
    考点：电解质与非电解质
    专题：物质的分类专题
    分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、金属氧化物和水；
    在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，包括非金属氧化物、部分非金属氢化物、大多数有机物；
    单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质．
    解答： 解：A．NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
    B．NH3的水溶液能够导电，但是导电离子不是NH3自身电离的，而是由一水合氨电离出的，所以NH3为非电解质，故B错误；
    C．Cl2溶于水形成盐酸和次氯酸，能导电，但Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
    D．（NH4）2SO4是盐，在水溶液里和熔融状态下能导电，属于电解质，故D正确．
    故选D．
    点评：本题重点考查了电解质概念的辨析，解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及自身电离导电是在水溶液或熔化状态下为条件进行解题．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钛（Ti）被称为继铝．铁之后的第三金属，用TiO2制取Ti的主要应有①TiO2+2C+2C12
      △  
    .
     
    TiCl4+2CO②TiCl4+2Mg 
      △  
    .
     
    2MgCl2+Ti下列叙述正确的是（　　）
    A、反应①是置换反应
    B、反应②是复分解反应
    C、①中TiO2是氧化剂
    D、反应②中金属镁是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    银锌（Ag-Zn）可充电电池广泛用做各种电子仪器的电源，电解质为KOH．其电池总反应为Ag2O+Zn+H2O
    放电
    充电
      2Ag+Zn（OH）2，则下列说法正确的是（　　）
    A、充电时K+向阳极移动
    B、放电时正极附近的pH逐渐增大
    C、充电时阴极的电极反应为：Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-
    D、充电时每生成1mol Ag2O转移1 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA
    B、标准状况下，1mol NO2气体与水反应生成NO3-为NA
    C、常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3NA
    D、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液，含有Cl-离子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组按图示装置进行实验，观察到的实验现象为：图1灯泡不亮，图2灯泡亮，由此得出的结论正确的是 （　　）
    A、NaCl是非电解质
    B、NaCl溶液是电解质
    C、NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
    D、NaCl溶液中水电离出大量的离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为配制1mol/L的硫酸100mL需10mol/L硫酸的体积及配液时应选用容量瓶规格分别为（　　）
    A、10mL  100mL
    B、100mL  10mL
    C、10mL  10mL
    D、100mL  50mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在大量的硫酸铜饱和溶液中，其他条件不变，再加入16克无水硫酸铜，下列说法正确的是（　　）
    A、溶液仍然饱和，但浓度变大
    B、析出晶体的质量大于25克
    C、析出晶体的质量等于25克
    D、析出晶体的质量大于16克、小于25克

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于化学实验的说法中正确的是（　　）
    A、做实验产生的废弃物不用处理，直接倒入水槽即可
    B、浓硫酸沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗
    C、燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭
    D、用托盘天平称量NaCl固体时，直接放在天平的左盘上称量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题：
    （1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入 氯气将其中的Br-氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为
     
    ；
    （2）溴与氯能以共价键结合形成BrCl．BrCl分子中，
     
    显正电性．BrCl与水发生反应的化学方程式为
     
    ；
    （3）CuBr2分解的热化学方程式为：2CuBr2（s）=2CuBr（s）+Br2（g）△H=+105.4kJ/mol在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时p（Br2）为4.66×103Pa．
    ①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p （Br2）将会
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    ②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p（Br2）的变化范围为
     
    ．

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