Question

【题目】某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。某校课外兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究，下列有关说法不正确的是

A. 由图可知X中可能存在Fe2O3 B. 可以判断混合物中是否含有Al2O3

C. 1.92g固体成分为Cu D. 依图可以计算Fe2O3和Cu的质量

Answer 1

【答案】A

【解析】A.取混合物10.4g，向其中加入过量的HCl，得到的溶液显蓝色，说明溶液中含有CuCl2，原固体中有Cu，由于Cu在金属活动性顺序表中排在H的后边，所以不能与酸发生反应，金属氧化物会发生反应，产生的盐与Cu发生反应，反应方程式是：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，然后发生反应：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2，一定存在氧化铁，A错误；B.4.92g固体中加入过量NaOH溶液后还有剩余固体质量是1,92g，说明该固体是Cu，因此二氧化硅的质量是3g；在原固体中Fe2O3不足量，不能使Cu全部被Fe3+氧化为Cu2+；含有SiO2质量是3g；由于NaOH溶液可以与Al2O3、SiO2反应，实际溶解的质量是4.0g＞3.0g，说明含有Al2O3；B正确；C.根据以上分析可知C正确；D．在10.4g固体中含有SiO23g；含有Al2O3的质量是4g－3g＝1g；在加入酸溶解的质量（10.4—4.92）g＝5.48g中，含有Al2O31g；则其余4.48g是Fe2O3和Cu，根据方程式Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2可得关系式：Fe2O3～Cu。160g Fe2O3对应64gCu，现在溶解质量是4.48g，因此含有Fe2O3的质量是3.2g,含有Cu的质量是1.28g，D正确。答案选A。