Question

【题目】下列坐标图均涉及到平衡原理，其中相关（ ）
A.如图表示室温下，用0.1mol?L﹣1氨水吸收HCl气体时，溶液的粒子浓度随吸收HCl的变化，实线表示c（NH3?H2O），虚线表示c（NH ），处于M点时溶液呈中性
B.如图表示2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，正逆反应的平衡常数随温度的变化
C.如图表示反应2NH3（g）?3H2（g）+N2（g），在恒温恒压装置中达平衡时，N2的物质的量与通入NH3的物质的量的变化关系
D.如图表示AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl﹣（aq）的离子的浓度关系，当处于b点时，蒸发部分的水后，可以到达平衡线的a点处

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．处于M点时溶液中氨水和铵根离子浓度均为0.05mol/L，一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，溶液显碱性，故A错误；B．已知该反应正方向为放热反应，升高温度平衡逆移，K（正）减小，K（增大），图象与实际不符，故B错误；
C．增大氮气的物质的量平衡逆移，氨气的物质的量增大，图象与实际相符合，故C正确；
D．蒸发部分的水后，银离子和氯离子浓度均增大，而b点到a点银离子浓度不变，故D错误．
故选C．
【考点精析】利用化学平衡常数的含义和弱电解质在水溶液中的电离平衡对题目进行判断即可得到答案，需要熟知指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度不变的状态；当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理．